碰撞理论

碰撞学说 William Cudmore McCullagh Lewis, XLI.—Studies in catalysis. Part IX. The calculation in absolute measure of velocity constants and equilibrium constants in gaseous systems, J. Chem. Soc., Trans., 1918, 113, 471-492.   由德國的Max Trautz及英國的William Lewis在1916年及1918年分別提出，解釋化學反應如何發生，以及不同的反應為何會有不同的速率。

碰撞學說指出，當反應物的分子互相碰撞。只有一小部分的碰撞能導致可觀察到的化學改變，這些碰撞被稱爲有效碰撞(effective collision)，在碰撞時必須有充足的能量 （活化能），才能拆掉現有的化學鍵並建立新的化學鍵，從而製造生成物。

碰撞
反应物粒子必须接近而碰撞，反应才有可能发生。

有效碰撞
有效碰撞指发生了反应的碰撞。满足有效碰撞的条件：
能量：足够的动能（至少要等于活化能）。
方向：方向要正确。

参考文献

Category:化学动力学