溶解

溶解（）又稱溶剂化（solvation）、溶劑合作用https://terms.naer.edu.tw/detail/b5414193273d17fdee6cd1481b8b3b99/?seq=1，是溶质分散于溶剂中而成为一个分子混合状态的溶液的过程。溶剂化描述了溶剂与溶解分子的相互作用。离子化的分子和不带电的分子，都可与溶剂发生强烈的相互作用；此作用的强度和性质影响溶质的许多性质，包括溶解度、反应性和颜色，也影响溶剂的性质，如黏度和密度。

当离子溶解时，它们会散布开来并被溶剂分子包裹。离子越大，能包裹它的溶剂分子就越多。有时溶解会产生放热、吸热的现象，例如氯化铵溶于水时会吸热使液体温度降低，而氢氧化钠溶于水时会放热使溶液温度升高。一般地，稳定、单一的溶液没有廷得耳效應。

 部分物质溶解性表  

表格摘自人民教育出版社高等中学《化学》教科书

 阳离子\阴离子  OH-  NO3-  Cl-  SO42-  CO32- H+  不存在  可溶、挥发  可溶、挥发  可溶  可溶、挥发 NH4+  可溶、挥发  可溶  可溶  可溶  可溶 K+  可溶  可溶  可溶  可溶  可溶 Na+  可溶  可溶  可溶  可溶  可溶 Ba2+  可溶  可溶  可溶  不溶  不溶 Ca2+  微溶  可溶  可溶  微溶  不溶 Mg2+  不溶  可溶  可溶  可溶  微溶 Al3+  不溶  可溶  可溶  可溶  不存在 Mn2+  不溶  可溶  可溶  可溶  不溶 Zn2+  不溶  可溶  可溶  可溶  不溶 Fe2+  不溶  可溶  可溶  可溶  不溶 Fe3+  不溶  可溶  可溶  可溶  不存在 Cu2+  不溶  可溶  可溶  可溶  不存在 Ag+   不存在  可溶  不溶  微溶  不溶

 参考 

 参见 

 溶解度
 溶解平衡
 溶质
 溶剂
 溶液
 过饱和溶液

Category:溶液