氧化银

氧化银（化学式：Ag2O）是对光敏感的棕黑色粉末；加热到100°C时开始分解，放出氧气及銀 ，300°C时会完全分解；微溶于水，但在硝酸、氨水及氰化钾、硫代硫酸钠等溶液中极易分解。用于制取其它银化合物。

制备
将碱金属氢氧化物同硝酸银反应，可以得到氧化银。This publication gives the preparation of Ag2O and silver trifluoroacetate: "4-Iodoveratrole" Janssen, D. E.; Wilson, C. V. Organic Syntheses, Collected Volume 4, pp. 547 (1963). http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/CV4P0547.pdf  反应首先生成非常不稳定的氢氧化银，立即分解，得到水和氧化银：
2Ag+ + 2OH- -> 2AgOH -> Ag2O + H2O
洗涤沉淀后，必须在小于85°C烘干，但最后除去氧化银中的少量水非常困难，因为温度升高时，氧化银便会分解。Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

性质
氧化银是立体的共价聚合物，难溶于大多数溶剂中。Merck Index of Chemicals and Drugs , 14th ed. monograph 8521 它在水中可略微溶解，生成Ag(OH)2–离子及类似的水解产物。 Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042 溶于生成可溶性银盐的酸中，也可与氨水、碳酸铵、氰化钾和氰化钾溶液配合而溶解。与酸反应：
Ag2O + 2HX -> 2AgX + H2O
HX可以是HF、HCl、HBr、HI、HO2CCF3

氧化银与碱金属氯化物溶液反应沉淀出氯化银，并生成碱金属氢氧化物溶液。General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704

它的氨溶液久置后，有时会析出有强烈爆炸性的黑色晶体，可能是氮化银（Ag3N）或亚氮基化银（Ag2NH）。
像许多银的化合物一样，氧化银也对光敏感，并且在280℃以上会出现分解。

应用
氧化银是氧化银电池的电极材料。它也是有机合成中的弱氧化剂和弱碱，可与1,3-二取代的咪唑盐及苯并咪唑盐反应生成氮烯，可替代不稳定的配体环辛二烯或乙腈作卡宾转移试剂，合成过渡金属卡宾配合物。Wang, H. M. J.; Lin, I. J. B. "Facile Synthesis of Silver(I)-Carbene Complexes. Useful Carbene Transfer Agents" Organometallics 1998, 17, 972-975.  此外，氧化银可在低温和水汽存在下将有机溴化物和氯化物转化为醇类，与碘甲烷连用为甲基化试剂，用于糖类甲基化分析和霍夫曼消去反应中，以及将醛氧化为羧酸。

参考资料

参见
一氧化银—AgO

外部链接
氧化银加热分解实验 
氧化银，Ag2O 

Category:银化合物
Category:氧化物