氯化亚铁

氯化亚铁是铁(II)的氯化物，化学式为FeCl2。它是高熔点顺磁性的固体，从水溶液中结晶得到的绿色四水合物，比其無水物應用廣泛的多。

 合成 

最常用的方法是用铁与氯化氢反应：
 Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

用氯化氢的甲醇溶液作原料比用浓盐酸更加简便，反应生成溶剂合物[Fe(MeOH)6]Cl2，真空加热至约160 °C得到纯FeCl2。G. Winter, Inorganic Synthesis, 1973, volume 14, pp. 101-104.FeBr2和FeI2可通过类似方法制取。

此外氯化亚铁还可由无水FeCl3与氯苯在126 °C反应制备：P. Kovacic and N. O. Brace, Inorganic Synthesis, 1960, volume 6, p. 172. P. Kovacic and N. O. Brace, J. Am. Chem. Soc., 1954, volume 76, p. 5491.
 2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl

此法制取的FeCl2很容易溶于四氢呋喃中。

杰弗里·威尔金森合成二茂铁时的FeCl2由FeCl3与铁粉加热制取。G. Wilkinson, "Ferrocene", Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.473 (1963); Vol. 36, p.31 (1956).

 水合 

FeCl2可与许多配体生成配合物，最常见的即是它的水合物FeCl2(H2O)4，可通过用钢铁生产中的废料与盐酸反应制得。

 反应 

1mol FeCl2和2mol [(C2H5)4N]Cl反应，生成盐[(C2H5)4N]2[FeCl4]。[MnCl4]2−、[MnBr4]2−、[MnI4]2−、[FeBr4]2−、[CoCl4]2−、[CoBr4]2−、[NiCl4]2−和[CuCl4]2−的盐也都可通过类似方法制取。N. S. Gill & F. B. Taylor, Inorganic Synthesis, 1967, volume 9, pp. 136-142.

 参考文献 

 参见 

 盐酸
 氯化铁
 硫酸亚铁

Category:氯化物
Category:铁系元素卤化物
Category:二价铁化合物