馬德隆常數

在一個晶體內，其中一個離子的總電勢能，可表示為它與距離最近的另一個離子的電勢能的倍，，其中為兩個離子的系統的電勢能，。稱為馬德隆常數（Madelung constant），其值與晶體結構有關。

在固體離子化合物內，正離子和負離子互相吸引，將離子分開需要能量。

晶體結構配位MCsCl簡單立方8:81.763NaCl面心立方6:61.748纖鋅礦(ZnS, Wurtzite)4:41.641閃鋅礦(ZnS, Zinc blende)4:41.638螢石(CaF2, Florite)8:42.520金紅石(TiO2, Rutile)6:32.408
計算
對於面心立方結構（如NaCl），M的值看來可用下面的級數計算：

 (1),

撇號表示的一項不在計算範圍。此級數為條件收斂，故求和順序需特別注明。常見的求和順序有兩種：

以類球形的晶體來逼近：
, (2)

以立方形的晶體來逼近：
, (3)

然而(2)的求和順序是發散的，(3)才能給出正確的結果。

參考
 https://web.archive.org/web/20080607070543/http://www.chemistry.ohio-state.edu/~woodward/ch754/ionicbonding.htm

Category:晶体学