混成軌域

混成軌域（）是指原子軌域經混成（）後所形成的能量简并的新轨道，用以定量描述原子間的鍵結性質。與價層電子對互斥理論可共同用來解釋分子軌域的形狀。混成概念是萊納斯·鮑林於1931年提出。

 发展史 
化学家萊納斯·鮑林第一个提出了杂化轨道理论来解释甲烷（CH4）等分子的结构。  这个概念原本是为了解释简单的化学系统而开发的，但是这种方法后来被广泛应用，至今天它仍然是一种解释有机化合物结构的有效理论。

轨道是描述电子在分子中的行为的一个模型。对于较简单的原子，如氢原子，薛定谔方程可以被精确求解。在较重的原子（如碳、氮、氧）中，原子使用了2s和2p轨道，类似氢原子的激发态轨道，杂化轨道被认为是这些原子轨道以不同的比例互相叠加而成的混合。杂化轨道理论给出了路易士結構的量子力学解释，因而在有机化学里得到了广泛应用。

 例子 


 类别 spx混成 sdx混成 spxdy混成 主族/过渡金属 仅过渡金属 AX2 直線形
 sp混成 (180°)
 例: C2H2、CO2 AX3 平面正三角形
 sp2混成 (120°)
 例: BF3、石墨、C2H4 三角锥
 sd2混成 (90°)
 例: CrO3 AX4正四面體
 sp3混成 (109.5°)
 例: CH4、鑽石正四面體
 sd3混成 (70.5°, 109.5°)
 例: MnO4− 平面正方形
 sp2d混成
 例: PtCl42− AX6 C3v 三棱柱
 sd5混成 (63.4°, 116.6°)
 例: W(CH3)6 正八面體
 sp3d2混成
 例: Mo(CO)6 轨道间角  

+ 超价分子 (共振) AX5三角雙錐400px AX6正八面體400px AX7五角雙錐400px

 参考文献 

 外部連結 
 共价键和分子结构  
 杂化动画  
 杂化轨道3D程序  
 分子轨道  

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