次氯酸鈉

次氯酸钠（sodium hypochlorite），化学式NaClO或NaOCl，是次氯酸的钠盐，属无机化合物。次氯酸钠在稀释溶液中，常称为氯系漂白剂；其与二氧化碳反应产生的次氯酸也是漂白剂常有的成分。

 製備 
氯气溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水：

 Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O

注意氯气溶於水，生成次氯酸和盐酸。

 Cl2 + H2O → HClO + HCl

 化学反应 

次氯酸钠是强碱弱酸盐，会水解，水溶液呈碱性：

 NaClO(aq) + H2O(l) → HClO(aq) + NaOH(aq)

次氯酸鈉水溶液漂白釋出氧後，會變成氯化鈉水溶液，其反應式如下:

 NaClO + H2O → NaOH + HClO
 2HClO → 2HCl + O2↑
 NaOH + HCl → NaCl +H2O

與鹽酸反應會放出有毒的氯氣，因此使用相關製品時應注意避免混合：
 NaClO + 2HCl(aq) → NaCl + H2O + Cl2↑

與過氧化氫反應生成氧氣，此反應中氧的氧化數有升有降，因此此為歧化反應：
 NaClO + H2O2 → H2O + NaCl + O2↑

 分解 
次氯酸钠在較熱的條件下易歧化成氯化钠及氯酸钠：

 3NaClO → 2NaCl + NaClO3(aq)

在水中，也會緩慢發生以下反應：

 4NaClO + 2H2O → 4Na+ + 4OH- + 2Cl2↑ + O2↑

次氯酸根离子是极不稳定的离子，它会在光照下分解：

 2ClO- → O2↑ + 2Cl-

以上三種分解均會發生，屬於競爭反應。為延長保存期，次氯酸鈉應避光、低溫保存。

 和有机物反应 
次氯酸钠可以氧化醇、醚等有机物。例如，次氯酸钠五水合物可以将2-辛醇氧化为2-辛酮。它也可以氧化硫醚等有机物。

參考文獻

 Institut National de Recherche et de Sécurité. (2004). "Eaux et extraits de Javel. Hypochlorite de sodium en solution." Fiche toxicologique n° 157, Paris.

外部連結
 International Chemical Safety Card 0482  (solutions<10% active Cl)
 International Chemical Safety Card 1119  (solutions >10% active Cl)
 Institut national de recherche et de sécurité (in French)
 Home and Leisure Accident Statistics 2002 (UK RoSPA)
 Emergency Disinfection of Drinking Water  (United States Environmental Protection Agency)
 Chlorinated Drinking Water (IARC Monograph)
 NTP Study Report TR-392: Chlorinated & Chloraminated Water  (US NIH)
 Guidelines for the Use of Chlorine Bleach as a Sanitizer in Food Processing Operations  (Oklahoma State University)

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