活性度

在化学中，活性（）即某物质的“有效梯度”，或称为物质的“有效摩尔分数”。此概念由吉尔伯特·路易斯首先提出。通常活性较高的物质反应性较高，被形容成“活泼”（）；而活性很低的物质则几乎没有反应性，被形容为“惰性”（）。

将理想混合物中组分i的化学势表示式中的摩尔（xi）替换为活度（ai），便可得到真实化合物中组分i的化学式，见下：

理想情况下xi与ai不相等。

活性系数（ri，或称“活性因子”）则按下式定义，相当于真实化合物中i偏离理想情况的程度：


粗略的计算常用浓度来代替活性，但在精确的溶液酸度、pH Paradoxes: Demonstrating That It Is Not True That pH ≡ -log[H+] Christopher G. McCarty and Ed Vitz Journal of Chemical Education Vol. 83 752 2006离子强度以及速率常数、平衡常数等众多计算中都应该使用活度。在溶液中，由于单个离子的活度系数无法从实验得到，一般取电解质两种离子活度系数的平均值，称为“平均活性系数”。平均活度系数通常可从化学手册中查到。一般地讲，溶液越浓，离子电荷越高，温度越高，溶液偏离理想溶液的程度就越大，活度系数越小，活度与浓度的差距就会增大。反之亦然。

下表中列出了氯化钠溶液在不同温度和不同浓度下的活性系数。Paul Cohen, "The ASME Handbook on Water Technology for Thermal Systems", The American Society of Mechanical Engineers, 1988注意活性系数是无量纲的物理量。
 浓度 (mol/kg) 25 °C 50 °C 100 °C 200 °C 300 °C 350 °C 0.05 0.820 0.814 0.794 0.725  0.592  0.473 0.50 0.680 0.675 0.644 0.619  0.322  0.182 5.00 0.873 0.886 0.803 0.466  0.167  0.044

 金屬活性 

銫  > 銣  > 钾 > 鈉 > 锂 > 鐳 > 鋇 > 鍶 >  鈣 > 鎂 > 鋁 > 鈦 > 锰 > 鋅 > 鉻> 鐵 > 鎘 > 鈷  > 镍 > 錫 > 鉛 > 氫 > 鉍 > 銅 > 鎢 > 汞 > 銀> 鉑 > 金

由此可知，當鋁、鎂金屬工廠或材料發生火災時，不可以使用水或者乾粉滅火器滅火。因為鎂與水發生化學反應，產生的氫氣與空氣混合極易引起爆炸；鹵化烷亦會被分解成有毒的光氣，同樣可能產生爆炸。另外，即便以氮氣或二氧化碳包圍燃燒中的金屬，金屬仍然可能繼續悶燒，並將二氧化碳轉化成有毒的一氧化碳，反而助長火勢。通常第一、二族元素原子序大，其活性就比較大。

参见
活度系数（活度因子）
绝对活度 - 相对活度
放射性活度
氧化

参考资料

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Category:物理化学
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Category:气体