亨利定律

亨利定律，是由威廉·亨利所發現的一个氣體的定律。
表述為：在一定温度和平衡狀態下，氣體在液體中的溶解度和該氣體的平衡分壓成正比。

 公式與亨利常數 
亨利定律的公式為：

其中：
 為氣體的分壓；
 為溶於溶劑内的體積莫耳濃度；
 為亨利常數，其單位為L-atm/mol，atm/莫耳分率 或是 Pa-m3/mol；
取自然對數後，這個公式會讓我們更容易了解。

某些氣體的常數如下：
 氧氣 (O2) : 769.2 L-atm/mol；
 二氧化碳 (CO2) : 29.4 L-atm/mol；
 氫氣 (H2) : 1282.1 L-atm/mol；
當這些氣體溶解于S.T.P.的水中時，其選用之濃度表示法應為體積莫耳濃度，L為溶液的升數；atm為溶液上的氣體分壓；mol為溶於溶劑中的莫耳數。值得注意的是：亨利常數的k值會隨著溶劑和溫度變化。

 亨利定律與拉乌尔定律 

亨利定律與拉乌尔定律都和其蒸氣壓的成分對濃度有關。且我們可以以更簡單的方式替換式子中的莫耳濃度為莫耳分率。當選用的是莫耳分率而不是體積莫耳濃度時，k值與其單位均會改變。

亨利定律：  
拉乌尔定律： 
兩者間不同處在於，p*是某一物質的平衡蒸氣壓，因此亨利常數kH是不同於p*的值。另外，亨利定律是由混合相中實驗所產生而非純物質。
如果此溶液為理想溶液（雖然幾乎都不是），則所有的成分均會遵守拉乌尔定律。在大部分的反應系統中，只有稀薄溶液才可以適用。在這種情況下，溶質遵守亨利定律；而溶劑遵守拉乌尔定律。偏莫耳量的集合公式可以證明此種關係。

 不同形式的亨利定律 
下列有許多不同的亨利常數表達法：

{| class="wikitable"
|+ '表 1: 不同形式的亨利定律與其常數（於298K下的水溶液）
! 方程式: ||  ||  ||  || 
|-
! 單位: ||  ||  ||  || ─
|-
|align=center| 氧 ||align=center| 1.3 E-3 ||align=center| 769.23 ||align=center| 4.259 E4 ||align=center| 3.180 E-2
|-
|align=center| 氫 ||align=center| 7.8 E-4 ||align=center| 1282.05 ||align=center| 7.099 E4 ||align=center| 1.907 E-2
|-
|align=center| 二氧化碳 ||align=center| 3.4 E-2 ||align=center| 29.41 ||align=center| 0.163 E4 ||align=center| 0.8317
|-
|align=center| 氮 ||align=center| 6.1 E-4 ||align=center| 1639.34 ||align=center| 9.077 E4 ||align=center| 1.492 E-2
|-
|align=center| 氦 ||align=center| 3.7 E-4 ||align=center| 2702.7 ||align=center| 14.97 E4 ||align=center| 9.051 E-3
|-
|align=center| 氖 ||align=center| 4.5 E-4 ||align=center| 2222.22 ||align=center| 12.30 E4 ||align=center| 1.101 E-2
|-
|align=center| 氬 ||align=center| 1.4 E-3 ||align=center| 714.28 ||align=center| 3.955 E4 ||align=center| 3.425 E-2
|-
|align=center| 一氧化碳 ||align=center| 9.5 E-4 ||align=center| 1052.63 ||align=center| 5.828 E4 ||align=center| 2.324 E-2
|}

其中:

 = 每一公升中所含的摩尔數
 = 溶液的升數
 = 未溶解於溶劑中的氣體分壓，以大氣壓表示
 = 溶液中的莫耳分率
 = 大氣壓（絕對壓力）
這些常數的表達方式只是原來常數的倒數而已，如同上表中各項的比較。既然不同形式的kH''值都可以當作亨利常數的表達方式，因此在研讀這類資料時，應該更加留意亨利定律的形式。
另一點，亨利定律的適用範圍有限制，他只適用于微溶的狀態下。因此，越是不理想的情況下，其對濃度的依存性就越小，也就越不符合。
他也只適用於未發生化學反應的溶液中。二氧化碳就是個例子，它與水混合會迅速反應成碳酸。

 不同形式的亨利定律 
當溫度改變的時候，亨利常數隨即改變。這也就是爲什麽人們喜歡將它稱作亨利係數的原因。下列即是溫度與亨利常數的關係：

其中  (Theta) 指的是標準溫度(298K)。

下面列出了上列方程式的一些常數Ｃ值（以凱氏溫標為單位）
+ 表 2: Ｃ的值氣體  氧  氫  二氧化碳  氮  氦  氖  氬  一氧化碳 C  1700   500  2400  1300 230  490  1300  1300
氣體的溶解度會隨著溫度的增加而越來越小。像加熱溶有氮氣的水從25 °C 至 95 °C，其溶解度會下降成原來的43%，當加熱的時候，Ｃ值也跟著改變了，因此Ｃ值也可以計作：

其中  為溶解熱；R為理想氣體常數。

 地球物理學中的亨利定律 
在地球物理學中亨利定律表示惰性氣體溶解在矽酸中的量。用法如：

其中：
下標m 為融化的量
下標g 為氣體的狀態
 為密度
 為溫標的倒數
 為波茲曼常數
和 為溶質在這兩個狀態裏的過量的化學位能。

 参见 
拉乌尔定律
阿伏伽德罗定律
玻意耳定律
查理定律
道尔顿分压定律
盖-吕萨克定律
格銳目定律
范德瓦耳斯方程
理想气体状态方程

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