氯化鈷

氯化钴，常称氯化亚钴、二氯化钴或氯化鈷(II)，化学式为CoCl2；無水的氯化鈷呈藍色，它的水合物很多，常见者为粉紅色的六水合氯化鈷CoCl2·6H2O；無水物具吸濕性，水合物具潮解性。

固态六水物中，四个水分子是配位水，兩個水分子是結晶水，即[CoCl2(H2O)4]·2H2O。水合物溶於水和乙醇。

在歐盟的「關於化學品註冊、評估、許可和限制法案」（REACH）中，已將氯化钴列為高度關注物質(SVHC)。http://echa.Europa.eu/consultations/authorisation/svhc/svhc_cons_en.asp   

 制备 
无水氯化钴可由钴与氯气反应制备：
 Co(s)  +  Cl2(g)  →  CoCl2(s)

水合氯化钴则可通过氧化钴(II)或碳酸钴与盐酸反应制取：
 CoO + 2HCl → CoCl2 + H2O
 CoCO3 + 2HCl → CoCl2 + CO2 + H2O

 反应 
六水物和無水物都是弱路易斯酸，可以形成配合物。這些配合物多為正四面體或正八面體結構。

 CoCl2·6H2O  +  4 C5H5N  →  CoCl2(C5H5N)4  +  6 H2O
 CoCl2·6H2O  +  2 P(C6H5)3  →  CoCl2{P(C6H5)3}2  +  6 H2O
 CoCl2  +  2 [(C2H5)4N]Cl  → [(C2H5)4N)]2[CoCl4]Gill, N. S. and Taylor, F. B., "Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series", Inorganic Syntheses, 1967, volume 9, pages 136-142.

钴(II)与氨的配合物在氧气存在下，很容易被氧化成钴(III)的配合物：

 4 CoCl2·6H2O  +  4 NH4Cl  +   20 NH3  +  O2  →  4 [Co(NH3)6]Cl3  +  26 H2O

它和N,N-二甲基甲酰胺与水在140 °C进行水热反应，可以转化为甲酸盐Co(HCOO)3[NH2(CH3)2]。

應用
红色六水物CoCl2·6H2O可用作水的顯示劑。
无水氯化亞鈷試紙在干燥时为蓝色，潮湿时转为粉红色。
在硅胶中渗入一定量的氯化钴，可借以指示硅胶的吸湿程度；当它由蓝色变为红色时，表明吸水已达到饱和。将红色硅胶在120°C烘干，待恢复蓝色后仍可使用。
氯化钴通常用作实验室试剂和制取其他钴化合物的原料。
氯化钴可用于化学模拟低氧韩建群,余明华,戴旻,等.氯化钴化学模拟低氧对肿瘤细胞增殖及凋亡的影响[J].基础医学与临床, 2008, 28(8):6.及治疗再生障碍性贫血钱景文,张源慧,谢海峰,等.氯化鈷治疗再生障碍性贫血[J].天津医药杂志, 1962(6).。

 参考资料 

Category:二价钴化合物
Category:氯化物
Category:铁系元素卤化物
Category:IARC第2B类致癌物质
Category:潮解物质