兩性 (化學)

兩性（amphoteric）物質是既可跟酸反應、又能跟鹼反應的物质，其定義取決於酸和鹼的定義。

 種類 

 兩性 
在布勞酸鹼理論，兩性（amphiprotic）分子或離子可供或受質子，如氨基酸和蛋白質有胺基（－NH₂）和羧酸（－CO₂H）基團，是兩性分子。水等可自電離的化合物都是兩性物。

 水
 与酸：H₂O＋HCl　→　H₃O⁺＋Cl⁻
 与鹼：H₂O＋NH₃　→　NH₄⁺＋OH⁻
 水的离子积（25℃）：KW＝[H₃O⁺]×[OH⁻]＝1.0×10⁻¹⁴

 兩性電解質 
兩性電解質（Ampholyte）是有酸性和鹼性官能團的兩性分子，例如氨基酸H₂N-RCH-CO₂H有鹼性基團NH₂和酸性基團CO₂H，在幾種結構間平衡：

 H₂N-RCH-CO₂H＋H₂O　⇌　H₂N-RCH-CO₂⁻＋H₃O⁺　⇌　H₃N⁺-RCH-CO₂H＋OH⁻　⇌　H₃N⁺-RCH-CO₂⁻＋H₂O

在約莫中性的水溶液（酸鹼值約7），鹼性胺基多數受了質子，而羧酸基多數脫了質子，主要物種是內鹽H₃N⁺-RCH-CO₂⁻。平均電荷為〇的酸鹼值是分子的等電點。兩性電解質可用來建立穩定的酸鹼值梯度以用於等電位聚焦。

 （氫）氧化物 
氧化物的酸鹼取決於其氧化態。兩性氧化物跟不同酸鹼值的溶液有不同反應，可與酸又可與鹼反應成鹽和水，多為金屬氧化物。鈹、鈧、鉻、鋅、鋁、鎵、銦、錫、鉛等金屬可形成兩性（氫）氧化物，如氧化鋁、氧化鋅、一氧化鉛。這些反應可用來分開不同正離子，如鋅和錳。
與酸與鹼氫氧化鋁（簡式）Al(OH)₃＋3HCl　→　AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃＋NaOH　→　NaAl(OH)₄二氧化釩VO₂＋2HCl　→　VOCl₂＋H₂O4VO₂＋2NaOH　→　Na₂V₄O₉＋H₂O氧化鋅ZnO＋2H⁺　→　Zn²⁺＋H₂OZnO＋2OH⁻＋H₂O　→　Zn(OH)₄²⁻一氧化錫SnO＋2HCl　↔　SnCl₂＋H₂OSnO＋4NaOH＋H₂O　↔　Na₄Sn(OH)₆一氧化鉛PbO＋2H⁺　→　Pb²⁺ + H2OPbO＋2NaOH＋H₂O　→　Na₂Pb(OH)₄
 参阅 
 两性离子
 等电点

 参考资料 

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Category:化学性质