标准摩尔熵

标准摩尔熵（）指在标准状况（298.15 K，105Pa）下，1摩尔纯物质的规定熵，通常用符號S°表示，單位是J/(mol·K)（或作J·mol−1·K−1，讀作「焦耳每千克开尔文」）。與标准摩尔生成焓不同，標準莫耳熵是絕對的。

 計算 
热力学第三定律表明，純物質在絕對零度下形成的完整晶體的熵為0，據此可以算出物質的絕對熵。

假想純固体從0 K（絕對零度）開始加熱到T K，絶對零度熵為S0 = 0，則T K時物質的絕對熵ST與各溫度下的CP有以下關係：

也就是說，從0 K加熱到298.15 K（25℃）而其間不發生相變的固體，標準摩爾熵S°可由下式求出：

但如果存在同質異像間的相變，還需要加上相變的熵變。

0 K至298.15 K之間存在相變，例如發生熔化的情況下，需要加上熔化熵：

而熔化後還發生汽化的情況下，除熔化熵外，還需要加上汽化熵：

 常見物質的標準摩爾熵 
对于水溶液中的阴阳离子，由于通常是将阳离子和阴离子作为整体进行测定的，所以单独的离子的标准摩尔熵是以氢离子的标准摩尔熵为0，在无限稀释状态的假想的1 mol kg−1的理想溶液计算的。

+ 常見物質的標準摩爾熵（Sº）D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).    物質  化学式  Sº / J mol−1K−1 單原子分子 氦  He(g)  126.150 氖  Ne(g)  146.328 氢原子  H(g)  114.713 氧原子  O(g)  161.055 鈉原子  Na(g)  153.712 雙原子分子 氫分子  H2(g)  130.684 氧分子  O2(g)  205.138 氟化氫  HF(g)  173.779 氯化氫  HCl(g)  186.908 多原子分子 水蒸氣  H2O(g)  188.825 氨氣  NH3(g)  192.45 甲烷  CH4(g)  186.264 液体、固体 水  H2O(l)  69.91 氫氧化鈉  NaOH(s)  64.455 氯化鈉  NaCl(s)  72.13 離子（水溶液） 氫離子  H+(aq)  0 氫氧根離子  OH−(aq)  −10.75 鈉離子  Na+(aq)  59.0 氯離子  Cl−(aq)  56.5

 參考文獻 

参见
熵
标准摩尔生成焓

Category:热力学熵