铵

（）舊譯錏，化学式 NH4+，又叫铵离子、铵根、铵根离子，是由氨分子衍生出的正一价、带1个正电的离子。氨分子与一个氫正離子配位结合就形成铵根离子（氨提供孤電子對）。铵离子在化学反应中相当于金属离子。

 结构 
铵离子是正四面体型的，与甲烷互为等电子体。

 存在 
酸性环境下，溶解在水中的氨分子以铵根离子的形式存在。氨水可电离出铵根离子和氢氧根离子，浓氨水容易挥发为氨气。液氨自耦电离能产生铵离子。

 铵盐 
铵根离子还可以和阴离子结合形成盐，大部分铵盐都可溶。常见的铵盐有氯化铵、硝酸铵、硫酸銨、碳酸氢铵等。

 命名 
由于NH4+的化学性质类似于金属离子，故命名为金部的“铵”。

“铵”的普通话拼音為“-{zh-cn:ǎn; zh-hk:ǎn; zh-tw:ǎn;}-”，区别于阴平（第1声）的“氨”和去声（第4声）的“胺”。但在台灣，「銨」和「氨」讀音均為「-{zh-cn:ān; zh-hk:ān; zh-tw:ㄢ;}-」。

一般的铵盐命名和普通的盐的命名一样，为某化铵或某酸铵，如氯化铵、醋酸铵等。

 用途 
用于铵盐中含氮，盐可用作氮肥，称为“铵态氮肥”。此类肥料不宜与碱性肥料混用，否则铵离子会被反应掉从而肥效降低。

常见的铵态氮肥有硫铵（硫酸铵）、碳铵（碳酸铵）、硝铵（硝酸铵）。

 检验 
铵盐的检验方法通常是与碱混合并加热，会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）。例如：

NH4HCO3+Ca(OH)2 -> CaCO3+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH -> Na2SO4+2H2O+2NH3↑

原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和氨水，氨水易挥发为氨气和水。

+OH− -> NH3↑+H2O

 铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀，用于定性检验。

{NH4}^{+} + 2{[HgI4]}^{2-} + 4OH- -> HgO*Hg(NH2)I + 7I- + 3H2O

 对于碳酸氢铵 
要区别碳酸氢铵于其他的铵盐，可以通过加热的方式。

NH4HCO3=[\text{△}]NH3↑+H2O+CO2↑

但请注意：这个方法不應在銨鹽可能是硝酸铵的情況下使用，因为硝酸铵遇高温容易发生爆炸。

 衍生物 
 季铵盐（四级铵盐），即每个NH4+的4个氢均被烃基取代的产物。

 铵金属 

在高压下，浸在大量自由电子海中的铵离子可能会表现出类似于金属的性质。冰巨星天王星与海王星的内部就可能存在这种“铵金属”。

 註解 

 注释 

 参见 
 氨水
 氨基
 碳酸氢铵
 硫酸铵
 硝酸铵
 原子团
 氢化铵：根据铵化学上像碱金属，且碱金属皆存在氢化物而假想出的化合物

Category:阳離子
*
Category:按阳离子分类的化合物