焓

（）是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母表示（来自于英语 （热容）一词），单位為焦耳（）。此外在化学和技术文献中，摩尔焓（单位：千焦/摩尔，）和质量焓（或比焓，）（单位：千焦/千克，）也非常重要，前后分别描述了焓在单位物质的量和单位质量上的定义。

焓是内能和体积的勒让德变换。总合的热势能。

 总论 
焓的定义是：

其中表示焓，表示内能。

内能来自于热能－以分子不规则运动为依据（动能，旋转动能，振动能），化学能和原子核的位能。此外还有偶极子的电磁转换。焓由系统温度的提高而成比例增大，在绝对零度时为零点能量。在这里体积功直接视为对压力（）引起体系体积（）变化而形成的功。

由微分形式表达为：

.

注意：微分符号中的正体和斜体的区别，正体为状态参数所保留。
实际上可以导出理想气体焦汤系数（焦耳-汤姆孙系数）为0的悖论。但实际上没有理想气体。所以并不存在矛盾。

 定义 
定义一个系统内：

式子为焓，为系统内能，为其压强，则为体积。

对于在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值，则有

规定放热反应的焓取负值。如：

SO3 + H2O -> H2SO4     kJ/mol

表示每生成1 mol H2SO4放出130.3 kJ的热。

严格的标准热化学方程式格式：H2 + 1/2O2 -> H2O   kJ·mol−1
（表示标准态，表示反应，表示1mol反应，含义为标准态下进行一摩尔反应的焓变）

 标准生成焓 

标准生成焓是指在标准状态（100kPa；25 ℃）下生成一摩尔最稳定形态纯净物质放出（放热反应，符号为负）或者吸收（吸热反应，符号为正）的焓，单位千焦/摩尔，符号。

焓为负时，表明构成此物质的过程中放出能量；相反焓为正时，构成此物质的过程中需要吸收能量。标准生成焓为极大的负值表明此物质有极高的化学稳定性（就是说，构成此物质时放出了极大能量，而要破坏此物质，同样需要极大的能量）。

标准生成焓的一个重要应用是通过赫斯定律计算反应焓：反应焓等于反应产物的标准生成焓与反应物的标准生成焓之差。公式表示为

这与赫斯定律等效：生成焓在通常条件下只与物质本身相关，而与反应的过程无关。
生成焓是一个热力学状态参数。其所有值与热力学平衡相关，因为温度并未定义。

 参见 
熵（Entropy）
㶲（Exergy）
（Anergy）
能量
热力学
热化学

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