离子

离子（英語：ion）是指原子或分子失去或得到电子而形成的带电荷的粒子。得失电子的过程称为电离，电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。

在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由静电作用结合形成不带电的化合物叫离子化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子，如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成。

 词源与宏观现象 
离子（ion）一词源自希腊语中性现在分词 ἰέναι（ienai），意思是“走”（to go）。 阳离子是向下移动的物质（希腊语：κάτω，kato，意思是“向下”），阴离子是向上移动的物质（希腊语：ἄνω，ano，意思是“向上”）。 它们之所以如此命名，是因为离子向相反电荷的电极移动。 这个术语是由英国物理学家和化学家迈克尔·法拉第于 1834 年引入的（根据英国博学家 William Whewell 的建议），用于描述当时未知的物质，通过水介质从一个电极到达另一个电极。法拉第不知道这些物质的性质，但他知道，由于金属在一个电极溶解并进入溶液，而新金属从另一个电极的溶液中产生； 某种物质以电流的形式穿过溶液。 这将物质从一个地方传送到另一个地方。 在与法拉第的通信中，休厄尔还创造了阳极和阴极这两个词，以及阴离子和阳离子作为被吸引到各自电极的离子。

阿伦尼乌斯（Svante Arrhenius） 在他 1884 年的论文中提出了对固体结晶盐在溶解时解离成成对带电粒子这一事实的解释，他因此获得了 1903 年诺贝尔化学奖。 阿伦尼乌斯的解释是，在形成溶液时，盐会分解成法拉第离子，他提出即使在没有电流的情况下也会形成离子。

 陰離子（－） 
陰离子（英文：anion或negative ion）是指中性的原子或分子获得电子而产生带负电荷的微观带电粒子，正式不會稱「負離子」。

 生成 
陰離子生成可以不同图景来研究。一种是从外层电子对原子核电场的屏蔽（即，达成满壳层稳定结构）的角度出发，另一种是从中性粒子在电子所产生的电场中的极化效应出发。前一种对理解原子离子生成很有帮助，而后一种对分子离子的研究来讲，则十分便利。

以中性分子为例，将电子移近分子时，分子在电子所产生的电场的作用下发生极化，产生的电偶极矩和电子所携带的电荷相互吸引。这电磁相互作用势能和电子和分子中心的距离的四次方成反比。是非常短程的相互作用。

 电子亲合能 
原子／分子吸附电子形成阴离子时，其能量会有变。形成稳定阴离子是放热反应，这部分释放的能量就称为电子亲和能。电子亲和能越大，原子/分子的得電子就越容易。在元素周期表上，VII族原子的电子亲合能最大，而惰性气体的电子亲合能最小。

非金屬性最強的元素是氟，但電子親合力最大者為氯。

原子之阴离子的结构非常简单，通常只有一个稳定的束缚态，所以它的电子亲和能可以通过测量阴离子的光致去吸附效应（）的阈值频率得到。但分子离子，由于振动能级和转动能级的存在，光致去吸附的阈值并不和电子亲合能直接相关。需要特别设计的实验才能测定。

 陽離子（＋） 
陽離子（英文：cation或positive ion）是指中性的原子或者分子失去电子，而产生的带正电荷的微观带电粒子，正式不會稱「正離子」。

 失（放）電子的能力 
原子半徑愈大，原子的失電子能力較强，金属性也較强；相反，原子半徑愈小，原子的失電子能力愈弱，金屬性也較弱。

原子半徑相同，最外層电子數目愈少，失電子能力較强；相反，最外層电子數目愈多，失電子能力較弱。

阳离子价态对于主族元素，阳离子价态不会大于价电子数。

 常見離子 

+常見陽離子族名稱化學式別稱簡單陽離子氫H⁺質子鹼金屬鋰Li⁺鈉Na⁺鉀K⁺銫Cs⁺鹼土金屬鈹Be²⁺鎂Mg²⁺鈣Ca²⁺鍶Sr²⁺鋇Ba²⁺硼族鋁Al³⁺鉻（II）Cr²⁺鉻（III）Cr³⁺錳（II）Mn²⁺錳（III）Mn³⁺鐵磁族／鐵系元素／ⅧB族鐵（II）Fe²⁺亞鐵離子鐵（III）Fe³⁺高鐵離子鈷（II）Co²⁺鈷（III）Co³⁺鎳（II）Ni²⁺亞鎳鎳（III）Ni³⁺銅族／貨幣金屬銅（I）Cu⁺銅（II）Cu²⁺銀（I）Ag⁺金（I）Au⁺亞金金（III）Au³⁺鋅族鋅Zn²⁺汞（II）Hg²⁺碳族錫（II）Sn²⁺亞錫錫（IV）Sn⁴⁺鉛（II）Pb²⁺鉛（IV）Pb⁴⁺多原子阳离子铵離子NH₄⁺水合氢离子H₃O⁺硝鎓离子NO₂⁺汞（I）Hg₂²⁺亞汞常見陰離子名稱化學式合称別稱簡單陰離子氫负离子H⁻氢化物氟离子F⁻氟化物溴离子Br⁻溴化物氯离子Cl⁻氯化物碘离子I⁻碘化物氧离子O²⁻氧化物過氧根离子O₂²⁻过氧化物硫离子S²⁻硫化物硒離子Se²⁻硒化物碲離子Te²⁻碲化物氮离子N³⁻氮化物疊氮根离子N₃⁻叠氮化物磷离子P³⁻磷化物砷离子As³⁻砷化物含氧酸根氢氧根离子OH⁻氢氧化物高氯酸根离子ClO₄⁻高氯酸盐氯酸根离子ClO₃⁻氯酸盐亚氯酸根离子ClO₂⁻亚氯酸盐次氯酸根离子ClO⁻次氯酸盐溴酸根离子BrO₃⁻溴酸盐次溴酸根离子BrO⁻次溴酸盐（偏）高碘酸根離子IO₄⁻（偏）高碘酸鹽（原）高碘酸根離子IO₆⁵⁻（原）高碘酸鹽碘酸根离子IO₃⁻碘酸盐硫酸根离子SO₄²⁻硫酸盐硫酸氢根离子HSO₄⁻硫酸氢盐焦硫酸根離子S₂O₇²⁻焦硫酸鹽過硫酸根离子S₂O₈²⁻過硫酸盐亚硫酸根离子SO₃²⁻亚硫酸盐亚硫酸氢根离子HSO₃⁻亚硫酸氢盐硫代硫酸根离子S₂O₃²⁻硫代硫酸盐硼酸根离子BO₃³⁻硼酸盐硝酸根离子NO₃⁻硝酸盐亚硝酸根离子NO₂⁻亚硝酸盐磷酸根离子PO₄³⁻磷酸盐磷酸一氢根离子HPO₄²⁻磷酸一氢盐磷酸二氢根离子H₂PO₄⁻磷酸二氢盐亚磷酸根离子HPO₃²⁻亚磷酸盐砷酸根离子AsO₄³⁻砷酸盐亞砷酸根离子AsO₃³⁻亚砷酸盐碳酸根离子CO₃²⁻碳酸盐碳酸氢根离子HCO₃⁻碳酸氢盐矽酸根离子SiO₄⁴⁻矽酸盐偏矽酸根離子SiO₃²⁻偏矽酸鹽鋁矽酸根离子AlSiO₄⁻鋁矽酸盐高鐵酸根離子FeO₄²⁻高鐵酸鹽高锰酸根离子MnO₄⁻高锰酸盐锰酸根离子MnO₄²⁻锰酸盐高鍀酸根離子TcO₄⁻高鍀酸鹽高錸酸根離子ReO₄⁻高錸酸鹽铬酸根离子CrO₄²⁻铬酸盐重铬酸根离子Cr₂O₇²⁻重铬酸盐有机酸根离子甲酸根离子HCO₂⁻甲酸盐乙酸根（醋酸根）离子C₂H₃O₂⁻乙酸盐草酸根离子C₂O₄²⁻草酸盐草酸氢根离子HC₂O₄⁻草酸氢盐環戊二烯根离子H₅C₅⁻環戊二烯鹽其他阴离子硫化氢根离子HS⁻硫氢化物氨基负离子NH₂⁻氨基盐亞氨基负离子NH²⁻亞氨盐氰离子CN⁻氰化物氰酸根离子OCN⁻氰酸盐硫氰酸根离子SCN⁻硫氰酸盐

常見離子顏色名稱化學式顏色鉻酸根離子CrO₄²⁻黃重鉻酸根離子Cr₂O₇²⁻橙錳離子Mn²⁺淡粉紅錳酸根離子MnO₄²⁻綠高錳酸根離子MnO₄⁻紫亞鐵離子Fe²⁺淡綠鐵離子Fe³⁺浅紫（水解后为黄色）亞鈷離子Co²⁺粉紅鎳離子Ni²⁺綠銅離子Cu²⁺藍

相关条目
酸根离子
金属离子
 参考文献 


参考资料


Category:物理化学