放热反应

放熱反應（）是釋出熱量的一类化学反应，与吸热反应相对。在放熱反應中，破壞化学键所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量。

放熱反應的通式为:反應物→產物 +能量

在化學的系統中，絕對能量總值是難以量度或計算。所以，一般用焓變（）来表示化学反应的热效应。在放熱反應中，反应物能量较高，生成物能量较低，較小的數值減去較大的數值便得出的數值為負數。

例如氫氣（H2）燃燒：

2H2 (g) + O2 (g)  -> 2H2O (g)

 −483.6 kJmol−1

测量反应放热的量使用量热计。當使用量熱計時，量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。如果一反應是放熱反應，量热计中的环境应得到热。常用的量热计有彈式量熱計，它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化。

 放熱反應的例子 
 燃烧
 中和反应
 溶解無水硫酸銅因为形成水合铜离子放出的能量高于解离时断开化学键吸收的能量。
 分解爆炸

注释

 外部連結 
 GCSE Science: Reactions

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Category:热化学