氧族元素

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氧族元素是指元素週期表上第16族（ⅥA族）的元素，位于氮族元素和鹵素之间。氧族元素有氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）、鉝（Lv），其中氧、硫、硒為非金屬，碲為類金屬，釙和鉝則為貧金屬。此外，釙和鉝皆有高放射性，且鉝屬於人造元素。在标准状况，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。氧和本族其他元素的化學性質差異較大，除氧之外的本族元素又合稱硫族元素。它们也可称礦素（chalcogen，来自希臘字根礦石chalco-和素-gens）W. B. Jensen, The Periodic Law and Table 

本族元素大多有許多種同素異形體，氧有9種、硫有20種以上、硒至少有5種、碲和釙有2種。

在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但硫、硒、碲处于其酸根中时，最高氧化态可达+6。

一些过渡金属常以硫化物矿形式在地壳中，如FeS2、ZnS等。

 物理性质 
名称 元素符号原子半径，nm主化合价状态（标况）单质密度，每毫升克數单质熔点，℃单质沸点，℃氧O0.0740，-2气体每升1.43克-218.4-183硫S0.1030，+2，+4，+6固体2.07112.8444.6硒Se0.1160，+2，+4，+6固体4.81217684.9碲Te0.1430，+2，+4，+6固体6.254521390钋Po0.1900，+2，+4，+6固体11.34254962鉝Lv0.228（推測）0，+2，+4（推測）固体（推測）14（推測）220（推測）800（推測）

 化学性质 
 名称  在空气中燃烧  以发烟硝酸或王水氧化  和硫反应  和卤素反应  和氰化钾反应  和浓碱反应  和盐酸反应  其他 氧  在放电中生成臭氧，臭氧在受热或經催化变回氧气  不反应  生成二氧化硫  放电時反应  不詳  不反应  不詳  — 硫  发出蓝色火焰，生成二氧化硫  生成硫酸  —  在室温或中温反应  生成硫氰酸钾  生成硫化物和亚硫酸盐  不反应  和浓硫酸共热生成二氧化硫；溶于发烟硫酸，伴随生成SO2，溶液变蓝，但久置或加热溶液会变色；溶于SbF5生成S8(SbF6)2；在FSO3H中用F2S2O6选择性氧化硫生成S16(FSO3)2 硒  发出蓝色火焰，生成二氧化硒  生成亚硒酸  723K生成红色Se4S4（通式SenS8-n，n=1~7）  在室温或中温反应（不和碘反应，只能简单吸附）  生成硒氰酸钾  生成硒化物和亚硒酸盐，酸化时析出硒  不反应  溶于发烟硫酸、HSO3F、液态三氧化硫中分别产生绿色、黄色和红色的溶液；和SbF5熔融生成含聚合阳离子的化合物如Se4(Sb2F11)2等 碲  发出蓝色火焰，生成二氧化碲  生成亚碲酸（溶于8M硝酸生成碱式硝酸碲2TeO2·HNO3）  生成TeS7，在高压可共结晶成Te7S10  在室温或中温反应 生成碲化鉀(K2Te) 生成碲化物和亚碲酸盐，酸化时析出碲   有空气時缓慢溶解  溶于发烟硫酸、HSO3F、液态三氧化硫中分别产生绿、黄和红色溶液和AsF5熔融生成含聚合阳离子的化合物如Te4(AsF6)2等 钋  燃烧生成二氧化钋  生成硝酸钋Po(NO3)4和各种碱式硝酸钋  不反应  在室温或中温反应  不详  不详  生成二氯化钋，迅速氧化成四氯化钋  溶于硫酸生成含有简单阳离子的硫酸盐 鉝  不詳  不詳  不詳  不詳  不詳  不詳  不詳  不詳
注释：

化合物
氧族元素的二元化合物见下表：

 参见 
元素周期表
元素的族
硫族元素
氧族元素的氢化物

 参考文獻 

左方一族：氧族元素第16族(ⅥA)右方一族：氮族元素卤素


族
Category:族 (化学)