同素异形体

同素异形体，又稱同素異構體，是指由相同的化学元素组成，而结构形态却不相同的單质。同素异形体由于结构不同，物理性質与化學性質上也有差異。同素异形体这一术语针对的是单质，而非化合物，更一般的术语是同质异形体，用于晶体材料。

例如磷的兩種同素異形體，紅磷和白磷，它們的燃点分別是攝氏和，充分燃燒之後的產物都是五氧化二磷；白磷（P4）有劇毒，可溶於二硫化碳，紅磷（Pn）無毒，卻不溶於二硫化碳。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是一種化學變化。

生活中常见的有，碳的同素异形体石墨、金刚石（即钻石）、无定形碳等，磷的同素异形体白磷和红磷，氧元素的同素异形体氧气和臭氧。

同素异形体列表
非金属
 元素  同素异形体  性质碳(C) 钻石  立體結構，等軸晶系，硬度高，透明，导电性弱，导热性强。 石墨  平面結構，柔軟，可導電 藍絲黛爾石  是一種六方晶系的金剛石 无定形碳  又稱非晶質碳 奈米碳管  結構呈管狀由六邊形組成的蜂窩狀結構 碳60 富勒烯  60個碳原子組成截角正二十面体磷(P) 白磷(黄磷)  标准状况下为白色或淡黄色固体，溶于二硫化碳。室温下在空气中冒烟，易自燃。有剧毒。化学性质比红磷活泼。 红磷(赤磷)  紅色粉末狀，較安定，不會自燃，無毒 黑磷(灰磷）  有金屬光澤，又稱金屬磷，是高聚的不溶性固體，最安定，可導電 紫磷  又稱希托夫磷，單斜晶系氧(O) 氧气(O2)  标准状况下为强氧化性的气体，无色无味，温度将至-182.97℃变成淡蓝色液体，-222.80℃变成淡蓝色雪花状固体。 臭氧(O3)  氧化性比氧气还要强的淡蓝色气体，有特殊的腥味，常温下能将银、硫化铅等物质氧化。氧气在放电下转化为臭氧，而臭氧受热即可变回氧气。 氧4(四聚氧)(O4)  亚稳态存在，存在时间很短。 氧8(红氧)(O8)  深红色固体，由氧气在室温下于10GPa转变而成(压强继续增大会逐渐变成黑色)。O8表现出单斜晶系的C2/m对称。 金属氧 由ε相的O8在96GPa以上转变为ζ相的金属氧，金属氧在低温下表现出超导性。氮(N) 氮气(N2)  标准状况下为气体，无色无味，温度将至-196℃变成无色液体，-210℃变成无色固体。 氮3(N3)  可能是環狀或直綫狀的分子，極不穩定。 氮4(N4)  性質不穩定，容易分解成氮氣，同時釋放能量。 氮8(N8)，又名八氮立方烷  还未发现，是一種假想的單質。預計擁有22.9 MJ/kg的能量密度。 氮6  还未发现硫(S) 弹性硫  单斜硫(S8)  浅黄色固体，熔点119℃。 斜方硫(S8)  黄色固体，熔点112.8℃。硒(Se) 灰硒  灰硒是半導體，具有可觀的光電導性 红硒  黑硒 脆性，有光澤，結構不規則和複雜硼(B) 無定形硼  結晶硼 矽(Si) 晶体矽  金剛石立方結構 无定形矽  比晶体硅熔点低，密度和硬度也低。砷(As) 黄砷  分子晶体，由四个As原子组成。 灰砷  最安定，有金屬光澤，又稱金屬砷 黑砷  加熱分解三氧化二砷製得氢(H) 氢气(H2) 由兩個氫原子以共價鍵結合，是最輕的氣體。易燃。 氢3(H3)  不穩定，只能以激發態存在 金属氢 

金属 
+A~Z 元素  同素异形体  性质锗(Ge) α-锗  β-锗  高压下形成。锑(Sb) 金属锑  锑的最稳定的同素异形体。 黑锑 锡(Sn) α-锡（灰锡）  β-锡（白锡）  金属锡。 γ-锡（斜方锡）  σ-锡  高压下形成鐵(Fe) α-鐵（肥粒鐵）  鐵的同素異形體 β-鐵     γ-鐵（奥氏体）  （Delta ferrite） 
参考资料

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