کمیت کے عمل کا قانون

کیمسٹری میں، بڑے پیمانے پر عمل کا قانون یہ تجویز ہے کہ کیمیائی تعامل کی شرح متعاملات reactants مصنوعہ کی سرگرمیوں کی پیداوار یا متعاملات کے ارتکاز کے براہ راست متناسب ہے۔  یہ متحرک توازن میں محلولوں کے طرز عمل کی وضاحت اور پیش گوئی کرتا ہے۔ خاص طور پر، اس کا مطلب یہ ہے کہ کیمیائی تعمل کے آمیزے کے لیے جو توازن میں ہے، ری ایکٹنٹس اور مصنوعات کے ارتکاز کے درمیان تناسب مستقل ہے۔ 

قانون کی ابتدائی تشکیل میں دو پہلو شامل ہیں: 1) توازن کا پہلو، توازن پر تعمل کے آمیزے کی تشکیل سے متعلق اور 2) ابتدائی تعمل کے لیے شرح مساوات سے متعلق حرکیاتی پہلو۔ دونوں پہلوئوں نے 1864ء اور 1879ء کے درمیان کیٹو ایم گلڈبرگ اور پیٹر ویج کی تحقیق سے جنم لیا جس میں توازن کے مستقل، حرکیاتی اعداد و شمار اور شرح کی مساوات جو انھوں نے تجویز کی تھی، کا استعمال کرتے ہوئے حاصل کیے تھے۔ گلڈبرگ اور ویج نے یہ بھی جانا کہ کیمیائی توازن ایک متحرک عمل ہے جس میں آگے اور پیچھے ہونے والے تعاملات کی شرح کیمیائی توازن پر برابر ہونی چاہیے۔ حرکیات کے زیر اثر توازن کے مستقل کی مساوات کو اخذ کرنے کے لیے، شرح مساوات کو استعمال کیا جانا چاہیے۔ شرح مساوات کے اظہار کو بعد میں آزادانہ طور پر جیکبس ہنریکس وین ٹی ہوف نے دوبارہ دریافت کیا۔

قانون توازن کے بارے میں ایک بیان ہے اور توازن کے مستقل کے لیے ایک مساوات دیتا ہے، ایک مقدار جو کیمیائی توازن کی خصوصیت رکھتی ہے۔ جدید علم کیمیا میں یہ حرحرکیاتی توازن کا استعمال کرتے ہوئے اخذ کیا گیا ہے۔ یہ کیمیائی صلاحیت کے تصور سے بھی اخذ کیا جا سکتا ہے۔ 

زمرہ:کیمیائی حرکیات
زمرہ:تاریخ کیمیاء
زمرہ:1864ء میں سائنس
زمرہ:ناروے میں سائنس و ٹیکنالوجی
زمرہ:حر حرکیات
زمرہ:عنصر پیمائی
زمرہ:کیمیائی تعاملات