بونڈ انرجی

علم کیمیا میں بونڈ انرجی (یعنی بندھن کی توانائ) سے مراد حرارت کی وہ مقدار ہوتی ہے جو کسی سالمے ( molecules) کی مخصوص تعداد کو جدا جدا ایٹموں میں تبدیل کر دے۔ یہ مخصوص تعداد  مالیکیول ہے جسے ایک Mole کہا جاتا ہے۔
جب دو یا زیادہ ایٹم آپس میں مل کر متحد ہوتے ہیں تو ان کے بیرونی ترین الیکٹرانوں کے اتحاد سے ایک کیمیائ بونڈ (chemical bond) وجود میں آتا ہے۔ جب بھی کوئی کیمیائ بونڈ بنتا ہے تو توانائ یا حرارت خارج ہوتی ہے اور نیا مرکب (یا کمپاونڈ) بنتا ہے۔ اگر یہ خارج شدہ حرارت دوبارہ مل جائے تو یہ کیمیائ بونڈ حرارت جذب کر کے ٹوٹ جاتا ہے اور ایٹم پھر سے جدا جدا ہو جاتے ہیں۔ کیمیائ بونڈ جتنا مضبوط ہو گا بونڈ انرجی بھی اتنی ہی زیادہ ہو گی اور بننے والے مولیکیول میں ایٹموں کا درمیانی فاصلہ بھی اتنا ہی کم ہو گا۔

تصغیر|350px|بائیں طرف دو عناصر A اور B کے درمیانی کالی لکیر کیمیائ بونڈ کو ظاہر کرتی ہے۔ بونڈ انرجی کے برابر حرارت جذب کر کے یہ بونڈ ٹوٹ جاتا ہے اور A اور B الگ الگ ہو جاتے ہیں جسے دائیں طرف دکھایا گیا ہے۔ لال تیر کے نشان یہ واضح کرتے ہیں کہ بونڈ ٹوٹنے پر دونوں ایٹموں کو اپنا اپنا الیکٹرون واپس مل جاتا ہے۔ A اور B پر نقطے ان الیکٹرانوں کو ظاہر کرتے ہیں جن سے یہ بونڈ بنا تھا۔

تصغیر|400px|بائیں طرف ہائیڈروجن کا ایک ایٹم دکھایا گیا ہے۔ ایسے دو ایٹموں کے درمیان سنگل کو وہلینٹ بونڈ بننے سے ہائیڈروجن کا ایک مالیکیول H2 بن جاتا ہے جس میں دونوں ایٹموں کے الیکٹران شرکت کرتے ہیں۔

 چند مولیکیلوں میں بونڈ کی لمبائیاور توانائی'''<small>(ایک انگسٹروم (Å) برابر ہوتا ہے 100 پیکو میٹر کے) کیمیائی بونڈ بونڈ کی لمبائی(پیکو میٹر) بونڈ کی توانائی(کلو جول فی مول) H — ہائیڈروجن H–H  74  436 H–O  96  467 H–F  92  568 H–Cl  127  432 C — کاربن C–H  109  413 C–C  154  347 C–C= 151 =C–C≡ 147 =C–C= 148  C=C  134  614 C≡C  120  839 C–N  147  308 C–O  143  358 C=O    745 C≡O    1,072 C–F  134  488 C–Cl  177  330 N — نائٹروجن N–H  101  391 N–N  145  170 N≡N  110  945 O — آکسیجن O–O  148  146 O=O  121  495 F, Cl, Br, I — ہیلوجن F–F  142  158 Cl–Cl  199  243 Br–H  141  366 Br–Br  228  193 I–H  161  298 I–I  267  151

قدرتی گیس میتھین methane کے ہر مولیکیول میں پانچ ایٹم ہوتے ہیں جو چار کیمیائ بونڈ سے آپس میں جڑے ہوئے ہوتے ہیں۔ ان پانچوں ایٹموں کو الگ الگ کرنے کے لیے کل 396 کلو کیلوری فی مول کی ضرورت ہوتی ہے۔ یعنی ایک کاربن ہائیڈروجن بونڈ توڑنے کے لیے اوسطاً 99 کلو کیلوری کی ضرورت ہوتی ہے جو اس بونڈ کی بونڈ انرجی ہے۔

بونڈ انرجی Bond-dissociation energy کا اوسط ہوتی ہے۔

 کیمیائ بونڈ کی اقسام 
ایٹم کے بیرونی ترین الیکٹران آپس میں مل کر تین طرح کے بونڈ بناتے ہیں یعنی ‎آئیونک بونڈ، کوویلنٹ بونڈ اور کوآرڈینیٹ کویلنٹ بونڈ۔ اس طرح مولیکیول وجود میں آتے ہیں۔ مولیکیول بھی ایک دوسرے کے لیے کشش رکھتے ہیں جس سے تین طرح کے مزید بونڈ بن سکتے ہیں جو ,Non polar interactions, Polar interactions اور Hydrogen bonds کہلاتے ہیں۔

کیمیایئ بونڈ میں
 covalent bond مضبوط ترین بونڈ ہوتے ہیں۔ سنگل کویلینٹ بونڈ کی بونڈ انرجی 60 سے 110 کلو کیلوری فی مول ہوتی ہے جبکہ ڈبل کویلینٹ بونڈ کی 150 اور ٹرپل کویلینٹ بونڈ کی 200 ہوتی ہے۔
 ionic bond اس سے کافی کمزور ہوتا ہے اور اس کی بونڈ انرجی 4 سے 8 کلو کیلوری فی مول ہوتی ہے۔
 hydrogen bond کی بونڈ انرجی 4 سے 5 کلو کیلوری فی مول ہوتی ہے۔
 polar interaction کی بونڈ انرجی 2 سے 3 کلو کیلوری فی مول ہوتی ہے۔
 non polar interaction یا hydrophobic interaction کی بونڈ انرجی ایک کلو کیلوری فی مول ہوتی ہے۔

BondBond Bond-dissociation energy Comment(kcal/mole)(kJ/mole)C-HC-H bond98410C-H bond strength affected by substituents(see next table)C-FC-F bond117490 کاربن کے مضبوط ترین سنگل بونڈوں میں سے ایکC-ClC-Cl bond79331more labile than C-H and C-F bonds,chlorocarbons degrade photochemicallyC-BrC-Br bond69285weaker than C-Cl bondsbromocarbons are often labile and are useful fire retardantsC-CC-C bond83-85348-356strong, but weaker than C-H bonds, routinely broken by thermal crackingCl-Clکلورین58242indicated by the yellowish colour of this gasBr-Brبرومین46192indicated by the brownish colour of Br2source of the Br. radicalI-Iiodine36151indicated by the purplish colour of I2source of the I. radicalH-Hhydrogen104436strong, nonpolarizable bond cleaved only by metals and by strong oxidantsO-Hhydroxyl110460comparable to strength of O=O and C-H bondsO=Oآکسیجن119497strong bond, but O-H bonds are of comparable strength N≡Nنائٹروجن226945نائٹروجن (N2) کے مولیکیول میں بے حد مضبوط ٹرپل بونڈ ہوتا ہے اس  لیے نائٹروجن کے مولیکیول کو توڑ کر امونیا بنانے میں بڑی توانائی خرچ کرنی پڑتی ہے۔

 مزید دیکھیے 
 نیوکلیئر بائنڈنگ انرجی



زمرہ:توانائی
زمرہ:جوہر
زمرہ:حر حرکیات
زمرہ:کیمیا
زمرہ:کیمیائی ترابط
زمرہ:ویکی ڈیٹا سے مطابقت رکھنے والی مختصر تفصیل