Arrhenius eşitliği

Arrhenius eşitliği, fiziksel kimyada reaksiyon hızının sıcaklıkla bağıntısını gösteren bir formüldür. 1889 yılında Svante Arrhenius tarafından geliştirilmiştir. Arrhenius ise 1884 yılında denge sabitlerinin sıcaklıkla bağıntısı için Van 't Hoff eşitliğini geliştiren ve bu eşitliğin hem ileri hem de geri reaksiyonların hızları için başka bir formülün olması gerektiğine işaret ettiğini öne süren Hollandalı kimyager Jacobus Henricus van 't Hoff'un çalışmalarına dayanarak ortaya koymuştur. Bu eşitlik, kimyasal reaksiyonların hızının belirlenmesinde ve aktivasyon enerjisinin hesaplanmasında geniş ve dikkate değer bir uygulama alanına sahiptir. Arrhenius formül için fiziksel bir sağlama ve yorum ortaya koymuştur.Laidler, K. J. (1987) Chemical Kinetics, Third Edition, Harper & Row, p. 42 Şu anda alanında en iyi ampirik bağıntı olarak görülmektedir.Kenneth Connors, Chemical Kinetics, 1990, VCH Publishers  Difüzyon katsayılarının sıcaklıkla değişimini, kristal boşluklarının sayısını, sürünme oranlarını ve ısıl yollarla tetiklenen diğer birçok süreç ve reaksiyonu modellemek için kullanılabilir. 1935'te geliştirilen Eyring eşitliği de hız ve enerji arasındaki ilişkiyi ifade eder.

 Formül 
bağlantı=https://en.wikipedia.org/wiki/File:NO2_Arrhenius_k_against_T.svg|küçükresim|Neredeyse tüm uygulamalarda, durumu geçerlidir ve k, T'nin artışıyla hızla yükselir.
Arrhenius eşitliği, bir kimyasal reaksiyonun hız sabitinin mutlak sıcaklıkla üstel bağıntısını aşağıdaki gibi tanımlar:Burada:

  hız sabitidir (bir reaksiyonda gerçekleşen çarpışmaların sıklığı),
  mutlak sıcaklıktır,
  frekans faktörü veya Arrhenius faktörü olarak adlandırılır. Arrhenius başlangıçta 'yı her kimyasal reaksiyon için sıcaklıktan bağımsız bir sabit olarak kabul etmiştir.IUPAC Goldbook definition of Arrhenius equation . Ancak daha yeni kimi uygulamalarda sıcaklıkla değişim de göz önünde bulundurulmaktadır - aşağıdaki 'ne bakınız.
  reaksiyonun molar aktivasyon enerjisidir,
 R evrensel gaz sabitidir.bağlantı=https://en.wikipedia.org/wiki/File:KineticConstant.png|küçükresim|Matematiksel olarak yüksek sıcaklıklarda  durumu geçerlidir. Bu durumda k azalır ve değeri A'ya yaklaşır (limit). Fakat bu durum pratikteki koşullarda gerçekleşmemektedir.

Eşitlik aşağıdaki gibi de ifade edilebilir:Burada:

  reaksiyonun aktivasyon enerjisidir (kBT ile aynı birime sahiptir),
  Boltzmann sabitidir.

 Ayrıca bakınız 

 Gibbs-Helmholtz denklemi

 Kaynakça 

 Konuyla ilgili yayınlar 





 Dış bağlantılar 

 Carbon Dioxide solubility in Polyethylene - Polimerlerde kimyasal türlerin çözünürlüğünü hesaplamak için Arrhenius eşitliğinin kullanılması

Kategori:Kimyasal kinetik
Kategori:Fizikte özel ad taşıyan denklemler
Kategori:İstatistiksel mekanik