Tam sayı kuralı

Tam sayı kuralı, izotopların kütlelerinin, hidrojen atomu kütlesinin tam sayı katları olduğunu belirtir.Budzikiewicz H, Grigsby RD (2006). "Mass spectrometry and isotopes: a century of research and discussion". Mass Spectrometry Reviews. 25 (1): 146–57. Bibcode:2006MSRv...25..146B. doi:10.1002/mas.20061. PMID 16134128   Kural, atom ağırlığının hidrojen atomunun ağırlığının katları olması etkisiyle, 1815'te önerilen Prout'un hipotezinin değiştirilmiş bir versiyonudur.Prout, William (1815). "On the relation between the specific gravities of bodies in their gaseous state and the weights of their atoms"   Annals of Philosophy. 6: 321–330. Retrieved 2007-09-08. Ayrıca keşfi ile 1922 yılında Nobel Kimya Ödülünü kazanan Francis W. Aston sebebiyle Aston tam sayı kuralıChristopher G. Morris (1992). Academic Press Dictionary of Science and Technology. Gulf Professional Publishing. pp. 169–. ISBN 978-0-12-200400-1. olarak da bilinir."The Nobel Prize in Chemistry 1922" . nobelprize.org. The Nobel Foundation. 1922. Retrieved 2014-08-13. Kütle spektografıyla, izotopları, çok sayıda radyoaktif olmayan elementleri ve tam sayı kuralını keşfetmiştir.

 Sabit oranlar kanunu 
sağ|küçükresim|upright=0.87| John Dalton'un atom ağırlıkları ve sembolleri listesi
Sabit oranlar kanunu, Joseph Proust tarafından 1800 civarındaProust, J.-L. (1799). Bakır araştırmaları, Ann. chim., 32 : 26-54. Alıntı , Henry M. Leicester ve Herbert S. Klickstein, Kimyada Kaynak Kitap, 1400-1900, Cambridge, MA: Harvard, 1952. Erişim 2008-05-08. formüle edildi ve kimyasal bir bileşiğin tüm örneklerinin kütle olarak aynı element bileşimine sahip olacağını belirtti. John Dalton'un atom teorisi bu konsepti genişletti ve maddeyi, sabit oranlarda birleştirilmiş bileşikler oluşturmak üzere birleştirilen her eleman için bir tür atom içeren ayrı atomlardan oluşan olarak açıkladı.Dalton, J. (1808). Yeni bir Kimyasal Felsefe Sistemi, cilt 1, Manchester. Alıntı  Erişim tarihi: 2008-05-08.

 Prout'un Hipotezi 
1815 yılında, William Prout gözlemlerinde elementlerin atom ağırlıklarının tüm hidrojenin katları olduğunu raporladı.William Prout (1815). Gaz halindeki cisimlerin özgül kütleleri ve atomlarının ağırlıkları arasındaki ilişki üzerine. Felsefenin Yıllıkları, 6: 321 – 330. Çevrimiçi basım William Prout (1816). Denemede bir gazın kendi gaz halindeki özgül kütleleri ile atomlarının ağırlıkları arasındaki ilişkinin düzeltilmesi Felsefenin Annals, 7: 111 – 13. Çevrimiçi baskı   Daha sonra hidrojen atomunun temel nesne olduğu ve diğer elementlerin farklı sayıda hidrojen atomunun bir kombinasyonu olduğunu varsaydı.Lederman, Leon (1993). The God Particle.

 Aston'un izotopları keşfi 
1920'de, Francis W. Aston, Prout'un hipotezinden belirgin sapmaların baskın olarak izotopların varlığından kaynaklandığını belirtti ve bir kütle spektrometresi kullanarak gösterdi.Aston, Francis W. (1920). "The constitution of atmospheric neon". Philosophical Magazine. 39 (6): 449–455. doi:10.1080/14786440408636058.  Bu sapmalar, kütle defekti olarak bağlanma enerjisinden dolayı ikincildir.

 Nötronun keşfi 
sağ|küçükresim|upright=1.36| Nötronun keşfi James Chadwick, Manhattan Projesini yöneten Leslie Groves ile birlikte 
1920'lerde atom çekirdeğinin bir atomun atom sayısı ile atom kütlesi arasındaki eşitsizliği hesaba katan proton ve elektronlardan yapıldığı düşünülüyordu.Brown, Laurie M. (1978). "The idea of the neutrino". Physics Today. 31 (9): 23. Bibcode:1978PhT....31i..23B. doi:10.1063/1.2995181 Friedlander G., Kennedy JW ve Miller JM (1964) Nükleer ve Radyokimya (2. baskı), Wiley, s. 22-23 ve 38–39 1932'de James Chadwick, nötron dediği proton olarak yaklaşık kütlenin yüklenmemiş bir parçasını keşfetti.Chadwick, James (1932). "Possible Existence of a Neutron". Nature. 129(3252): 312. Bibcode:1932Natur.129Q.312C. doi:10.1038/129312a0  Atom çekirdeğinin protonlardan ve nötronlardan oluşması hızla kabul edildi ve Chadwick, keşfi için 1935'te Nobel Fizik Ödülü'nü aldı."James Chadwick – Biography" . The Nobel Foundation. Retrieved 21 April 2013.

Tam sayı kuralının modern formu, belirli bir temel izotopun atomik kütlesinin, bir atomik kütle biriminin (yaklaşık bir proton, nötron veya hidrojen-1 atomunun yaklaşık kütlesi) kütle sayısı (proton sayısı artı nötronlar) ile çarpımı olmasıdır. Bu kural, atom çekirdeği ve izotopların kütlesini en çok% 1 hata ile tahmin eder.

 Kaynakça 

 Konuyla ilgili yayınlar 

 Harkins WD (1925). "Klorun İzotoplara Ayrılması (İzotopik Elementler) ve Atom Ağırlıkları için Tam Sayı Kuralı" . Proc. Natl. Acad. Sci. ABD 11 (10): 624-8. Bibcode : 1925PNAS ... 11..624H. doi: 10.1073 / pnas.11.10.624. PMC  1086175. Sayfalar  16587053.

 Dış bağlantılar 

 1922 Nobel Ödülü Sunumu Konuşması

Kategori:Periyodik tablo
Kategori:İncelenmemiş çeviri içeren sayfalar