HOMO/LUMO

küçükresim|upright=1.36|CO2'nin HOMO' sunun 3D modeli
küçükresim|upright=1.36|CO2'nin LUMO' sunun 3D modeli
Kimyada, HOMO ve LUMO moleküler orbital tipleridir. Kısatlamarın açılımları sırası ile "highest occupied molecular orbital-en yüksek dolu moleküler orbital" ve "lowest unoccupied molecular orbital-en düşük dolu olmayan moleküler orbitaldir".

HOMO ve LUMO arasındaki enerji farkı HOMO–LUMO boşluğu olarak adlandırılır. HOMO ve LUMO bazen ön moleküler orbital teorisinde ön orbitaller olarak adlandırılır. HOMO–LUMO boşluğu geçiş metal komplekslerinin sağlamlık, kararlılık ve çözeltilerde ürettikleri renkleri tahmin etmek için kullanılabilir.Griffith, J.S. and L.E. Orgel. "Ligand Field Theory".  Q. Rev. Chem. Soc. 1957, 11, 381-383

Organometalik kimyada LUMO lobunun boyutu pi ligandlarına eklenmenin nereden olduğunu tahmin etmede yardım edebilir.

 SOMO 
Bir radikalin yarı dolu HOMO' su SOMO' ya (singly occupied molecular orbital-tek dolu moleküler orbital veya semi occupied molecular orbital-yarı dolu moleküler orbital) bir örnektir.

 Ayrıca bakınız 

 Frontier moleküler orbital teorisi
 Diels–Alder tepkimesi 
 Elektron dağılımı
 Koopmans teoremi 
 Klopman-Salem denklemi 
 Ligand
 Organik yarıiletken

 Kaynakça 

 Dış bağlantılar 

 OrbiMol  Moleküler orbital veritabanı

Kategori:Kuantum kimyası