Sodyum bromür

{{Kimyakutu
| ResimDosyası = Sodium bromide.jpg
| ResimBoyutu = 200px
| ResimAdı = Sodyum bromür tuzu
| ResimDosyası1 = Sodium-bromide-3D-ionic.png
|ResimAdı1 = Sodyum bromür iyonik yapısı
| ResimDosyasıR1 = 
|ResimAdıR1 = 
| IUPACAdı = Sodyum bromür
| DiğerAdlar = 
|Kısım1=
|Kısım2=
Sodyum bromür, NaBr formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Yüksek erime noktasına sahip beyaz kristal yapısıyla sofra tuzuna benzemektedir. Genellikle bromür iyonu kaynağı olarak çeşitli alanlarda kullanılmaktadır.Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2000. 

 Üretimi, yapısı ve reaksiyonları 

Kristal kübik yapısı NaCl, NaF ve NaI ile benzerdir. Susuz sodyum bromür kristalleri 50.7 °C'nin üzerinde çözünürken, dihidrat tuzları(NaBr·2H2O) 50.7 °C'nin altında suyla karışır.

NaBr, sodyum hidroksitin hidrojen bromür ile tepkimesi ile elde edilir.

Sodyum bromür kimyasal bir element olan brom eldesinde kullanılır. Bu NaBr'nin sulu çözeltisinin klor gazı ile reaksiyonu ile elde edilir:
2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl

 Kullanımı 
Sodyum bromür endüstride oldukça kullanışlı bir malzemedir. TEMPO aracılı oksidasyon reaksiyonlarında katalizör olarak kullanılır.

NaBr fotosentez yaparak kendini yeniler.

 Diğer bromür bileşikleri sentezi 
Sodyum Bromür geniş çapta diğer bromür bileşiklerinin organik sentezinde kullanılır. Bir brom nükleofil kaynağı olarak alkali kolinlerle reaksiyona girip alkil bromürlleri oluşturur. Bu reaksiyon Finkelstein reaksiyonu adıyla geçer ve aşağıdaki gibidir:
NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = alkil)

Fotoğrafçılık için önemli bir malzeme olup, ışığa duyarlı gümüş bromür hazırlanmasında kullanılır.

 Kaynakça 

Kategori:Bromürler
Kategori:Sodyum bileşikleri
Kategori:GABAA reseptörü pozitif allosterik modülatörleri
Kategori:Sedatifler