Bileşik

Kimyasal bileşik, kimyasal bağlarla bir arada tutulan birden fazla kimyasal elementin atomlarını içeren birçok özdeş molekülden (veya moleküler varlıklardan) oluşan kimyasal maddedir. Dolayısıyla tek bir elementin atomlarından oluşan bir molekül bileşik değildir. Bir bileşik, diğer maddelerle etkileşimi içerebilen kimyasal reaksiyonla farklı bir maddeye dönüştürülebilir. Bu süreçte atomlar arasındaki bağlar kırılabilir ve/veya yeni bağlar oluşabilir.

Bileşen atomlarının birbirine nasıl bağlandığına göre ayırt edilen dört ana bileşik türü vardır. Moleküler bileşikler kovalent bağlarla bir arada tutulur; iyonik bileşikler iyonik bağlarla bir arada tutulur; intermetalik bileşikler metalik bağlarla bir arada tutulur; Koordinasyon kompleksleri koordine kovalent bağlarla bir arada tutulur. Stokiyometrik olmayan bileşikler tartışmalı marjinal durum oluşturur.

Kimyasal formül, sayısal alt simgelerle birlikte standart kimyasal sembolleri kullanarak, bileşik moleküldeki her elementin atom sayısını belirtir. Birçok kimyasal bileşiğin, Kimyasal Özetler Servisi tarafından atanan benzersiz bir CAS numarası tanımlayıcısı vardır. Dünya çapında 350.000'den fazla kimyasal bileşik (kimyasal karışımları dahil) üretim ve kullanım için tescil edilmiştir.

Kimyasal bir bileşik, iki ya da daha fazla elementin sabit kütle oranında birleşmesiyle oluşan saf maddelere denir. Bileşiklerin en küçük yapı taşı moleküllerdir.

 Bileşiklerin özellikleri 
 Bileşiklerin çoğu moleküler yapıdadır. Ama tuz gibi iyonik bileşikler atomik yapıdadır.
 Bileşikler belirli formüllerle ifade edilir. Örneğin Asetonitrilin formülü CH3CN olarak ifade edilir.
 Bileşikler kimyasal yöntemlerle bileşenlerine ayrılabilir ama fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrılamazlar.
 Bileşikler kendini oluşturan elementlerin özelliklerini göstermezler. En bilinen örneği ise yakıcı olan oksijen ve yanıcı olan hidrojenin birleşerek yangın söndürücü olarak kullanılan  H2O'yu oluşturması.
 Belirli ayırt edici özellikleri vardır.
 Bileşik ile karışımın farkı:
Bileşikler belirli sayıda element atomunun kimyasal bir bağ ile bağlanmasıyla oluşur. Ancak karışımın belirli bir formülü yoktur. Bileşikleri oluşturan elementler bir araya gelerek kendi özelliklerini kaybederler fakat karışımları oluşturan maddeler kendi özelliklerini kaybetmezler.
 Bileşikler; kovalent ve iyonik olarak sınıflandırılır.

 Bazı bileşik örnekleri 
 Sodyum klorür: NaCl
 Potasyum permanganat: KMnO4
 Asetik asit: CH3COOH
 Kalsiyum karbonat: CaCO3
 Amonyum fosfat: (NH4)3PO4
 Hidrojen klorür: HCl
 Kükürt dioksit: SO2
 Karbondioksit: CO2
 Glukoz: C6H12O6
 Su: H2O
 Potasyum nitrat: KNO3
 Amonyak: NH3
 Metan: CH4
 Potasyum nitrat: KNO3
 Sülfürik asit: H₂SO₄
 Kalsiyum hidroksit: Ca(OH)2
 Sodyum bikarbonat: NaHCO3

 Karışımlar ile arasındaki farklar 
BileşiklerinözellikleriKarışımlarınözellikleri1-Bileşiği oluşturan maddeler belirli oranlarda birleşir.1 – Karışımı oluşturan maddeler istenen oranlarda karıştırılabilirler.2- Saf maddelerdir. Hepsi homojendir. (Hâl değişim noktaları hariç)2 – Saf değillerdir. Homojen ve heterojen olabilir.3- Belirli erime, kaynama noktalarına  sahiptirler.3 – Erime ve kaynama noktaları sabit değildir.4- Fiziksel değil kimyasal yöntemlerle bileşenlerine ayrılabilir.4 – Fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrıştırılabilir.5- Belirli sembolleri vardır.5 – Formülleri veya sembolleri yoktur.6- Meydana geldikleri elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini korumazlar.6 – Karışanlar özelliklerini karışım içerisinde de korurlar.

 Kaynakça