ไนไตรต์

ไอออนของไนไตรต์ ()  มีสูตรทางเคมีคือ  ไนไตรต์ (ส่วนใหญ่เป็นโซเดียมไนไตรต์) ถูกใช้อย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมเคมีและยา ไนไตรต์แอนไอออนเป็นตัวกลางของในวัฏจักรไนโตรเจนในธรรมชาติ ชื่อไนไตรต์ยังหมายถึงสารประกอบอินทรีย์ที่มีกลุ่ม -ONO ซึ่งเป็นเอสเทอร์ของกรดไนตรัส

 การเตรียม 
โซเดียมไนไตรต์ถูกผลิตขึ้นในเชิงอุตสาหกรรมโดยการส่ง "ไนตรัสฟูม" ลงในสารละลายน้ำโซเดียมไฮดรอกไซด์หรือโซเดียมคาร์บอเนต:

ผลิตภัณฑ์จะถูกทำให้บริสุทธิ์โดยการตกผลึกซ้ำ ไนไตรต์ของโลหะอัลคาไลมีความเสถียรทางความร้อนสูงถึงและเกินจุดหลอมเหลว (441 °C สำหรับ ) แอมโมเนียมไนไตรต์สามารถทำได้จากไดไนโตรเจนไตรออกไซด์  ซึ่งเป็นแอนไฮไดรด์ของกรดไนตรัส:

 ปฏิกิริยา 
 คุณสมบัติของกรด-เบส 
ไนไตรต์เป็นคู่เบสของกรดอ่อนไนตรัส:
HNO2  H+ + ; pKa ≈ 3.3 ที่ 18 °CIUPAC SC-Database  A comprehensive database of published data on equilibrium constants of metal complexes and ligands
กรดไนตรัสมีความผันผวนสูงเช่นกัน – ในสถานะแก๊สมักจะอยู่เป็นโมเลกุลทรานส์แพลนนาร์ ในสารละลายมันไม่เสถียรเมื่อเนื่องจากปฏิกิริยาความไม่สมส่วน:
3HNO2 (aq)  H3O+ +  + 2NO
ปฏิกิริยานี้ช้าที่ 0 °C การเติมกรดลงในสารละลายไนไตรต์โดยมีตัวรีดิวซ์เช่น เหล็ก (II) เป็นวิธีการสร้างไนตริกออกไซด์ (NO) ในห้องปฏิบัติการ

 ชีวเคมี 
ในไนตริฟิเคชั่น แอมโมเนียมจะถูกเปลี่ยนเป็นไนไตรต์โดยแบคทีเรีบ สายพันธุ์ที่สำคัญ ได้แก่ Nitrosomonas แบคทีเรียชนิดอื่น ๆ เช่น Nitrobacter มีหน้าที่ในการออกซิเดชันของไนไตรต์ให้กลายเป็นไนเตรต

ไนไตรต์สามารถลดลงเป็นไนตริกออกไซด์หรือแอมโมเนียได้โดยแบคทีเรียหลายชนิด ภายใต้ภาวะพร่องออกซิเจนไนไตรต์อาจปล่อยไนตริกออกไซด์ซึ่งทำให้เกิดการขยายตัวของหลอดเลือด มีการอธิบายกลไกหลายประการในการเปลี่ยนไนไตรต์เป็น NO รวมถึงการรีดักชันทางเอนไซม์โดย xanthine oxidoreductase, nitrite reductase และ NO synthase (NOS) รวมถึงปฏิกิริยาความไม่สมส่วนของกรดโดยไม่ใช้เอนไซม์

 อ้างอิง 

 แหล่งข้อมูลอื่น 

Material Safety Data Sheet, sodium nitrite (archive)
ATSDR – Case Studies in Environmental Medicine – Nitrate/Nitrite Toxicity (archive) – กระทรวงสุขภาพและบริการมนุษย์สหรัฐ 
บทความเกี่ยวกับความเป็นพิษของไนไตรต์

หมวดหมู่:ไนไตรต์
หมวดหมู่:ออกโซแอนไอออน
หมวดหมู่:วัฏจักรไนโตรเจน
หมวดหมู่:สารกันเสีย