ระดับชั้นอิเล็กตรอน

ระดับชั้นอิเล็กตรอน () ในวิชาเคมีและฟิสิกส์ของอะตอมอาจถีอว่าอิเล็กตรอนรักษาระดับการโคจรรอบนิวเคลียสของอะตอมและมีการเรียงชั้นเกิดขึ้น โดยชั้นที่ใกล้นิวเคลียสที่สุดเรียกว่าชั้นที่ 1 (ชั้น K) ต่อมาจึงเป็นชั้นที่ 2 (ชั้น L) ชั้นที่ 3 (ชั้น M) และถัดออกไปเรื่อย ๆ จากนิวเคลียสตามลำดับ ระดับที่ของชั้นจะเกี่ยวข้องกับเลขควอนตัมหลัก (n = 1, 2, 3, 4 ...) หรือถูกตั้งชื่อเรียงตามลำดับตัวอักษร (K,L,M,...)

แต่ละชั้นจะมีจำนวนอิเล็กตรอนได้แค่จำนวนหนึ่งเท่านั้น เช่น ชั้นที่ 1 มีอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว ชั้นที่ 2 มีอิเล็กตรอนได้ 8 ตัว (2+6) ชั้นที่ 3 มีอิเล็กตรอนได้ 18 ตัว (2+6+10) และเรื่อยไป สูตรทั่วไปก็คือชั้นพลังงานที่ n จะมีอิเล็กตรอนได้เป็นจำนวน 2(n2) ตัว เนื่องจากอิเล็กตรอนนั้นถูกดึงดูดไว้กับนิวเคลียสด้วยแรงทางไฟฟ้า ดังนั้นอิเล็กตรอนของอะตอมหนึ่งๆ จะอยู่ในวงโคจรชั้นนอกก็ต่อเมื่อวงชั้นในมีอิเล็กตรอนเต็มแล้ว อย่างไรก็ดีมิได้เป็นกฎตายตัวเสมอไป อะตอมอาจมีชั้นพลังงานด้านนอก 2 หรือ 3 ชั้น โดยที่มีอิเล็กตรอนไม่เต็มตามจำนวนสูงสุดก็ได้ Electron Subshells . Corrosion Source. Retrieved on 2011-12-01.และชั้นที่มีอิเล็กตรอนไม่เต็มจะเรียกว่าชั้นเวเลนซ์ (Valence shell)และแต่ละชั้นจะมีชั้นย่อย (subshell) หนึ่งชั้นหรือมากกว่านั้นก็ได้

ระดับชั้นย่อย
ระดับชั้นอิเล็กตรอนจะมีชั้นย่อยอย่างน้อยหนึ่งชั้นหรือมากกว่าเช่นชั้น K (n=1) มีชั้นย่อย 1 ชั้นคือ 1s ชั้น L มี 2 ชั้นย่อย 2s กับ 2p ชั้นที่ 3 ประกอบด้วย 3s 3p และ 3dชื่อชั้นมีที่มาจากการศึกษาเส้นสเปกตรัมของอะตอม
 ชื่อระดับชั้นย่อย  จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุด  ชั้นที่สามารถมีได้  ที่มาชื่อชั้น s  2  ทุกระดับชั้น   sharp (คมชัด) p  6  ชั้นที่ 2 ขึ้นไป   principal (หลัก) d  10  ชั้นที่ 3 ขึ้นไป   diffuse (เลือนราง) f  14  ชั้นที่ 4 ขึ้นไป   fundamental (พื้นฐาน) g  18  ชั้นที่ 5 ขึ้นไป(ตามทฤษฎี)  ตัวอักษรที่ถัดจาก f (ตัว g)

ดูเพิ่ม
การจัดเรียงอิเล็กตรอน
หลักการกีดกันของเพาลี
ออร์บิทัลเชิงอะตอม
 อ้างอิง 

หมวดหมู่:ฟิสิกส์อะตอม
หมวดหมู่:กลศาสตร์ควอนตัม