คู่กรด-เบส

ตามทฤษฎีของโยฮันน์ นิโคเลาส์ เบรินสเตดและทอมัส มาร์ติน ลาวรี หรือทฤษฎีกรด-เบสของเบรินสเตด-ลาวรี (Brønsted-Lowry) ที่ระบุไว้ว่าคู่กรด-เบส () คือสารประกอบสองตัว โดยตัวหนึ่งทำหน้าที่เป็นกรดในปฏิกิริยาไปข้างหน้า กับสารที่ทำหน้าที่เป็นเบสในปฏิกิริยาย้อนกลับ หรือในทางกลับกัน โดยสารที่เป็นคู่กรด-เบสกันจะมีจำนวนโปรตอนต่างกันอยู่ 1 โปรตอน และสารที่เป็นคู่กรดจะมีโปรตอน (H+) มากกว่าสารที่เป็นคู่เบส

 ตัวอย่างคู่กรด-เบส 
 กรด เบส HCl กรดไฮโดรคลอริก Cl− คลอไรด์ไอออน H2SO4 กรดซัลฟิวริก HSO4− ไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน HNO3 กรดไนตริก NO3− ไนเตรตไอออน H3O+ ไฮโดรเนียมไอออน H2O น้ำ HSO4− ไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน SO42− ซัลเฟตไอออน H3PO4 กรดฟอสฟอริก H2PO4− ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน HC2H3O2 กรดน้ำส้ม C2H3O2− แอซิเตตไอออน H2CO3 กรดคาร์บอนิก HCO3− ไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน H2S กรดไฮโดรซัลฟิวริก HS− ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไอออน H2PO4− ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน HPO42− ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน NH4+ แอมโมเนียมไอออน NH3 แอมโมเนีย HCO3− ไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน หรือไบคาร์บอเนตไอออน CO32− คาร์บอเนตไอออน HPO42− ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน PO43− ฟอสเฟตไอออน H2O น้ำ (เป็นกลาง, มีค่า pH = 7) OH− ไฮดรอกไซด์ไอออน HFSbF5 กรดฟลูออโรแอนติโมนิก SbF5− แอนติโมนีเพนตะฟลูออไรด์ไอออน

หมวดหมู่:เคมีกรด-เบส
หมวดหมู่:เคมี