బేరియం హైడ్రాక్సైడ్

బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ ఒక రసాయన సమ్మేళనపదార్థం.ఇది ఒక ఆకర్బన సమ్మేళనం.బేరియం, హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్ మూలకాల సంయోగం వలన బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ ఏర్పడినది.రసాయన ఫార్ములా ఫార్ములా Ba (OH) 2 (H2O) x.ఫార్ములాలోని x=1 లేదా 8 అయ్యిఉండును. x అణువులోని నీటి అణువుల సంఖ్యను తెలుపును.. బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ అణువు ఒక నీటి బిందువు/అణువును కలిగిఉన్న (monohydrate (x =1) ), దానిని baryta లేదా baryta-waterఅందురు, బేరియం యొక్క సమ్మేళన పదార్థాలలో మోనోహైడ్రెట్బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ ముఖ్యమైనది.
భౌతిక గుణాలు
బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ తెల్లని ఘన పదార్థం.నిర్జల బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క అణుభారం 171.34 గ్రాములు/మోల్. సమ్మేళనం అణువులో ఒకనీటిఅణువు (Monohydrate) కలిగిన బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ అణుభారం
189.39 గ్రాములు/మోల్, ఎనిమిది నీటి అణువులను (octahydrate) కలిగిన బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ అణు భారం315.46 గ్రాములు/మోల్.అలాగే ఈ సమ్మేళనం యొక్క సాంద్రత విలువ కుడా, బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ అణువులోని నీటి అణువుల సంఖ్యను బట్టి మారును.నీటి అణువు కలిగిన బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ (monohydrate) ) యొక్క సాంద్రత 3.743 గ్రాములు/సెం.మీ3.కాగా ఎనిమిదినీటి అణువులు ( octahydrate) కలిగిన బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ సాంద్రత2.18 గ్రాములు/సెం.మీ3,16 °C వద్ద.నీటి లోకరుగుతుంది.ఇతర ద్రావణులలో కరుగదు.ఆక్టాహైడ్రేట్ బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌ యొక్క వక్రిభవన సూచిక 1.5.

ఉత్పత్తి –అణునిర్మాణం
బేరియం ఆక్సైడ్ (BaO) ను నీటిలో కరిగించడం వలన బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ ఏర్పడును.
BaO + 9 H2O → Ba(OH)2•8H2O
ఏర్పడిన బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ ఆక్టా హైడ్రేట్^గా స్పటికరణ చెందుతుంది. ఆక్టాహైడ్రేట్ బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను గాలిలో వేడి చేసిన మోనోహైడ్రేట్‌గా మారును.మోనో హైడ్రేట్ బేరియం హైడ్రాక్సైడ్, వాక్యుంలో (పీడన రహిత స్థితిలో),100 °C వద్ద బేరియం ఆక్సైడును విడుదల చేయును. Ba2+ కేంద్రాలు స్క్వేర్ అంటి ప్రిస్మాటిక్ క్షేత్రస్థితి (geometryపొంది యుండును. ప్రతి Ba2+ కేంద్రం రెండు నీటి లిగండ్స్ (ligands), 6 హైడ్రాక్సైడ్ లింగడ్సు చేత ఆవృతమై ఉండును. ఇవిరెండింతలు, మూడింతలుగా పొరుగు Ba2+కేంద్రంలకు సేతు బంధాన్ని కల్పించును.ఆక్టా హైడ్రేట్ లో విడి Ba2+ కేంద్రకాలు, లిగండ్స్ గా కాకుండ ఎనిమిది కోఅర్డినేట్‌లుగా ఉండును.

ఉపయోగాలు
పారిశ్రామికంగా బేరియం సంయోగ పదార్థాల ఉత్పత్తికి బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ పుర్వగామి (precursor) గా ఉపయోగిస్తారు.మోనోహైడ్రేట్ బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను, వివిధ ఉత్పత్తులను నిర్జలం (dehydrate) చెయ్యుటకు, వాటిలోని సల్ఫేట్‌లను తొలగించుటకు ఉపయోగిస్తారు.

విశ్లేషణ రసాయనశాస్త్రం (analytical chemistry) లో బలహీన ఆమ్లాలను, ముఖ్యంగా సేంద్రియ ఆమ్లాలను టైట్రెసను (titration) చెయ్యుటకు ఉపయోగిస్తారు. బేరియం కార్బోనేట్ నీటిలో కరుగదు కనుకబేరియం హైడ్రాక్సైడ్ సజలద్రావణం, కార్బోనేట్‌ను మలినంగా కలిగి ఉండదు.అందువలన టైట్రెసను సమయంలో పినాఫ్తలిన్ లేదా థయ్‌మోప్తలిన్‌లను ఇండికేటరులుగా ఉపయోగించవచ్చును.

బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను బలమైన క్షారముగా సేంద్రియ సంశ్లేషణ (organic synthesis) లో ఉపయోగిస్తారు.ఉదాహరణకు ఎస్టరులు, నైట్రైల్స్‌ల హైడ్రాలిసిస్ చెయునప్పుడు బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను క్షారముగా ఉయోగిస్తారు.
418px
346px
అమినో ఆమ్లాలను డికార్బోక్సిలేసన్ చెయ్యుటకు బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఉపయోగిస్తారు, ఈ చర్యలో బేరియం కార్బోనేట్ విడుదల అగును.బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌ను సైక్లో పెంటానొన్, డైఅసిటోన్ ఆల్కహాల్, D-గులోనిక్ γ-లాక్టోన్‌ల తయారిలో ఉపయోగిస్తారు.
275px
రసాయన చర్యలు
బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ ను 800 °C వరకు వేడిచేసిన బేరియం ఆక్సైడ్‌గా విఘటన చెందును. బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో కార్బన్ డై ఆక్సైడ్ /బొగ్గుపులుసు వాయువు రసాయాన చర్య వలన బేరియం కార్బోనేట్ ఏర్పడును. బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క సజల ద్రావణంఅధిక క్షారతత్త్వం కలిగి ఉన్నందున ఇది ఆమ్లాలతో తటస్థి కరణ (neutralization) రసాయన చర్య జరుపును. అందువలన సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో చర్య వలన బేరియం సల్ఫేట్, ఫాస్ఫారిక్ ఆమ్లంతో చర్య వలన బేరియం ఫాస్పేట్‌ను ఏర్పరచును. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్‌తో రసాయనచర్య వలన బేరియం సల్ఫైడ్ ఉత్పన్నమగును.

బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క సజల ద్రవాలను, లోహ లవణాల సజల ద్రవణాలో మిశ్రమంచేసినప్పుడు ద్వంద బదిలీ చర్య (double replacement reaction) వలన కరుగని, అవక్షేపపాలుగా బేరియం లవణాలు ఉత్పన్నమగును.అమ్మోనియం లవణాలతో బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ శక్తివంతమైన, బలీయమైన ఉష్ణ గ్రాహక (endothermic) చర్య జరుపును.

రక్షణ/భద్రత
బలమైన క్షారాలు, నీటిలో కరుగు బేరియం లవణాలు ఎటువంటి హాజర్డ్ లక్షణాలు కలిగి ఉన్నాయో బేరియం హైడ్రాక్సైడ్‌కుడా అటువంటి లక్షణాలు పొంది ఉంది.ఇది ఇతర పదార్థాలను తినివేయు గుణంకలిగిన, విషగుణం ఉన్న సమ్మేళన పదార్థం.
ఇవికూడా చూడండి
బేరియం
మూలాలు

వర్గం:రసాయన శాస్త్రం
వర్గం:బేరియం సమ్మేళనాలు
వర్గం:అకర్బన సమ్మేళనాలు