கரிமகாலியம் வேதியியல்

Ga(CH3)3 + AsH3 → GaAs + 3CH4

காலியம் முக்குளோரைடு என்பது கரிமச் சேர்மங்களில் காலியத்தை அறிமுகப்படுத்துவதற்கான ஒரு முக்கியமான வினைப்பொருள் ஆகும்.

அலுமினியம் போன்ற குழு 13-இன் மற்ற தனிமங்களைப் போலவே, காலியத்தின் முக்கிய ஆக்சிசனேற்ற நிலை Ga(III) ஆகும்.C. Elschenbroich, A. Salzer Organometallics : A Concise Introduction (2nd Ed) (1992) from Wiley-VCH: Weinheim. Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium  Anthony John Downs (Ed.) , 1993

கரிமகாலியம்(I) வேதியியல்
காலியம்(I) அயனியின் கரிம உலோகச் சேர்மங்கள், காலியம்(III) அயனியின் சேர்மங்களை விட மிகவும் அரிதானவை. சில பொதுவான இனங்களில் அரீன்-காலியம்(I) அணைவுச் சேர்மங்களும், கொள்ளிடத்தடை கொண்ட அரைல் காலியம்(I) அணைவுச் சேர்மங்களும் அடங்கும்.


கரிமகாலியம்(III) வேதியியல்
R₃Ga வகைச் சேர்மங்கள் ஒற்றை மூலக்கூறு அமைப்பைக் கொண்டவை. இலூயிசு அமிலத்தன்மை Al > Ga > In என்ற வரிசையில் குறைகிறது. இதன் விளைவாக, கரிம அலுமினியச் சேர்மங்களைப் போல கரிக காலியம் சேர்மங்கள் பாலப் பிணைப்புடைய இருமூலக்கூறுகளை உருவாக்குவதில்லை. கரிம அலுமினியச் சேர்மங்களை விட கரிமகாலியம் சேர்மங்கள் குறைந்த வினைத்திறன் கொண்டவை. இவை நிலைத்தன்மை வாய்ந்த பெராக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன.

கரிமகாலியம் சேர்மங்களை உலோகப் பரிமாற்றத்தின் மூலம் தொகுப்பு முறையில் உருவாக்கலாம். காலியம் உலோகம் டைமெத்தில் பாதரசத்துடன் புரியும் வினை இதற்கு உதாரணமாகும். 
2Ga + 3Me2Hg → 2Me3Ga + 3 Hg
அல்லது கரிமலித்தியம் சேர்மங்கள் அல்லது கிரிக்னார்டு வினையாக்கி வழியாக:
GaCl3 + 3MeMgBr → Me3Ga +  3MgBrCl
காலியத்தின் எலக்ட்ரான் பற்றாக்குறைத் தன்மையை அணைவுச் சேர்ம உருவாக்கம் மூலம் நீக்க முடியும், உதாரணமாக.
Me2GaCl + NH3 → [Me2Ga(NH3)Cl]+Cl−
ஆல்க்கைன்களுடன் பை அணைவுச்சேர்மம் உருவாவதும் அறியப்பட்டுள்ளது.

கரிமகாலியம் சேர்மங்கள் பல வகை கரிம வினைகளில் வினைக்காரணிகளாகவோ அல்லது இடைநிலைச் சேர்மங்களாகவோ செயல்படுகின்றன:

தனிம காலியம், அல்லைலிக்கு அடிமூலக்கூறுகள் மற்றும் கார்பனைல் சேர்மங்களுடன் கூடிய பார்பியர் வகை வினைகள்,

கார்போமெட்டலேற்றம் (கார்போகாலியமேற்றம்) வினைகள்.

மேற்கோள்கள்

பகுப்பு:காலியம் சேர்மங்கள்
பகுப்பு:கரிம உலோக சேர்மங்கள்