சோடியம் பாலிசல்பைடு

சோடியம் பாலிசல்பைடு (Sodium polysulfide) என்பது Na2Sx என்ற பொது மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் அடையாளப்படுத்தப்படும் கனிம வேதியியல் சேர்மங்களைக் குறிக்கும். இவ்வாய்ப்பாட்டிலுள்ள x இன் மதிப்பு 2 முதல் 5 வரை மாறுபடும்.  Sx2− என்பது பாலிசல்பைடு எதிர்மின் அயனியாகும். டைசல்பைடு (S22−), டிரைசல்பைடு (S32−), டெட்ராசல்பைடு (S42−), பெண்டாசல்பைடு (S52−) ஆகியவையும் பாலிசல்பைடு எதிர்மின் அயனிக்குள் அடக்கமாகும். கொள்கையளவில் சங்கிலி நீளம் அதிகமாக இருக்கும். ஆனால் நடைமுறையில் இல்லை. உப்புகள் அடர் சிவப்பு நிற திடப்பொருட்களாக உள்ளன. இவை தண்ணீரில் கரைந்து அதிக காரத்தன்மை மற்றும் அரிக்கும் கரைசல்களைக் கொடுக்கின்றன. காற்றில், இந்த உப்புகள் ஆக்சிசனேற்றம் அடைந்து, நீராற்பகுப்பு மூலம் ஐதரசன் சல்பைடை உருவாக்குகின்றன.

கட்டமைப்பு
பாலிசல்பைடு எதிர்மின் அயனிகள் 2 Å நீளம் கொண்ட S---S பிணைப்பு தூரங்களைக் கொண்ட சங்கிலிகளை உருவாக்குகின்றன. சங்கிலிகள் சாய்ந்த அமைப்புகளை ஏற்றுக்கொள்கின்றன. திண்ம நிலையில், இந்த உப்புகள் சங்கிலிகளின் எதிர்மின் அயனி முனையங்களுடன் சோடியம் நேர்மின் அயனிகளுடன் வலுவான தொடர்புடன் அடர்த்தியான திண்மப் பொருள்களாகக் காணப்படுகின்றன.


தயாரிப்பு
சோடியம் பாலிசல்பைடை சோடியம் சல்பைடு கரைசலில் கந்தகத்தைக் கரைப்பதன் மூலம் தயாரிக்கலாம்.F. Fehér" Sodium Disulfide", "Sodium Tetrasulfide" "Sodium Pentasulfide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 361-367. மாற்றாக, உயர்ந்த வெப்பநிலையில் கந்தகத்துடன் நீரிய சோடியம் ஐதராக்சைடை ஒடுக்க-ஏற்ற வேதிவினை மூலம் இவை உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. இறுதியாக இவை சோடியத்துடன் தனிம கந்தகத்தை சேர்த்து ஒடுக்குவதன் மூலம் தோன்றுகின்றன. இவ்வினை பெரும்பாலும் நீரற்ற அம்மோனியாவில் நடத்தப்படும் ஒரு வினையாகும்.

பயன்கள்
இந்த உப்புகள் பாலிசல்பைடு பலபடிகளின் உற்பத்தியிலும்,  வேதியியல் பூஞ்சைக் கொல்லியாகவும், செப்பு நகைகளில் கருமையாக்கும் முகவராகவும், பாலிசல்பைடு புரோமைடு மின்கலத்தில் ஓர் அங்கமாகவும், ஒளி வேதியியல் கரைசலில் அச்சு மையாகவும், தோல்களிலிருந்து முடியை அகற்ற தோல் பதனிடும் தொழிலிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

வினைகள்
சோடியம்-கந்தகம் மின்கலத்தில் பயன்படுத்தப்படும்போது, பாலிசல்பைடுகள் S-S பிணைப்புகளை உடைத்தும் உருவாக்கியும் குறைக்கும் சமமான பொருள்களை உறிஞ்சி வெளியிடுகின்றன. சோடியம் டெட்ராசல்பைடிற்கான ஒரு சிறந்த வினை கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது:

Na2S4 + 2 Na ⇌ 2 Na2S2

பின்வரும் சமன்பாட்டின்படி ஆல்க்கைலேற்றம் கரிம பாலிசல்பைடுகளைத் தருகிறது:
Na2S4 + 2 RX → 2 NaX + R2S4

ஒரு கரிம ஈராலைடுடன் ஆல்கைலேற்றம், தயோகோல்கள் எனப்படும் பலபடிகளை உருவாக்குகிறது.

இந்த உப்புகளின் புரோட்டோனேற்றம் ஐதரசன் சல்பைடு மற்றும் தனிம கந்தகத்தை அளிக்கிறது. இது சோடியம் பெண்டாசல்பைடின் வினையால் விளக்கப்படுகிறது. 

Na2S5 + 2 HCl → H2S + 4 S + 2 NaCl

மேற்கோள்கள்

பகுப்பு:சோடியம் சேர்மங்கள்
பகுப்பு:பாலிசல்பைடுகள்