குளோரின் பெர்குளோரேட்டு

2 ClO2  →  ClOClO3

−45 °செ வெப்பநிலையில் பின்வரும் முறையிலும் பெர்குளோரேட்டைத் தயாரிக்க முடியும்.

CsClO4 + ClOSO2F → Cs(SO3)F + ClOClO3

வெளிர் பச்சைநிறத் திரவமான குளோரின் பெர்குளோரேட்டு அறை வெப்பநிலையில் சிதைவடைகிறது.

 பண்புகள் 
குளோரின் ஈராக்சைடைக் காட்டிலும் இது நிலைப்புத் தன்மை மிக்கது ஆகும். மற்றுமிது அறைவெப்ப நிலையில் ஆக்சிசன், குளோரின்
மற்றும் இருகுளோரின் அறுவாக்சைடுகளாகச் சிதைவடைகிறது. 
2 ClOClO3 → O2 + Cl2 + Cl2O6

உலோக குளோரைடுகளுடன் குளோரின் பெர்குளோரேட்டு வினைபுரிந்து நீரற்ற பெர்குளோரேட்டுகளாக மாறுகிறது.

CrO2Cl2 + 2 ClOClO3 → 2 Cl2 + CrO2(ClO4)2

TiCl4 + 4 ClOClO3 → 4 Cl2 + Ti(ClO4)4

 மேற்கோள்கள்

பகுப்பு:குளோரின்(VII) சேர்மங்கள்
பகுப்பு:அமில ஆக்சைடுகள்
பகுப்பு:ஆலசன் சேர்மங்கள்
பகுப்பு:குளோரின் ஆக்சைடுகள்
பகுப்பு:ஆக்சிசன் சேர்மங்கள்