Numri i oksidimit

Një numër oksidimi është një numër pozitiv ose negativ që i caktohet një atomi për të treguar shkallën e tij të oksidimit ose reduktimit. Termi gjendje oksidimi shpesh përdoret në mënyrë të ndërsjelltë me numrin e oksidimit. Një transferim i pjesshëm i elektroneve është një zhvendosje në densitetin e elektronit pranë një atomi si rezultat i një ndryshimi në atomet e tjerë me të cilët është i lidhur në mënyrë kovalente.

Kjo zhvendosje e ngarkesës bazohet në elektronegativitetet relative të atomeve të përfshirë në lidhje. Në përgjithësi, numri i oksidimit të një atomi në një molekulë është ngarkesa që do të kishte atomi nëse të gjitha lidhjet kovalente polare dhe jonike do të rezultonin në një transferim të plotë të elektroneve nga atomi më pak elektronegativ në atë më elektronegativ.

Numrat e oksidimit mund të caktohen duke përdorur grupin e rregullave të përshkruara më poshtë. Numri i oksidimit të një atomi në një element të lirë neutral është zero. Një element i lirë konsiderohet të jetë çdo element në një gjendje të pakombinuar, qoftë monatomik ose poliatomik.

Për shembull, numri i oksidimit të çdo atomi në Fe, Li, N2, Ar, dhe P4 është zero. Numri i oksidimit të një joni monatomik (i përbërë nga një atom) është i njëjtë me ngarkesën e jonit. Për shembull, numrat e oksidimit të K+, Se2−, dhe Au3+ janë +1, −2, dhe +3, respektivisht. Numri i oksidimit të oksigjenit në shumicën e komponimeve është -2. Numri i oksidimit të hidrogjenit në shumicën e përbërjeve është +1 me jometalet dhe -1 me metalet. Numri i oksidimit të fluorit në të gjitha përbërjet është -1. Halogjenët e tjerë zakonisht kanë një numër oksidimi prej -1 në komponimet binare, por mund të ketë numra të ndryshueshëm oksidimi në varësi të mjedisit të lidhjes dhe me oksigjenin janë positive. Në një molekulë neutrale, shuma e numrave të oksidimit të të gjithë atomeve është zero. Për shembull, në H2O, numrat e oksidimit të H dhe O janë +1 dhe −2. Sepse ka dy atome hidrogjeni në formulë, shuma e të gjithë numrave të oksidimit në H2O është 2(+1)+1(−2)=0. Në një jon poliatomik, shuma e numrave të oksidimit të të gjithë atomeve është e barabartë me ngarkesën e përgjithshme të jonit. Për shembull, në SO2−4, numrat e oksidimit të S dhe O janë +6 dhe −2, respektivisht. Shuma e të gjithë numrave të oksidimit në jonin sulfat do të ishte 1(+6)+4(-2)=−2, e cila është ngarkesa e jonit.

 Shikoni dhe 
 Oksidet
 Reaksioni kimik

 Referime 

Kategoria:Okside
Kategoria:Veti kimike