Kaliumi

Jonet e kaliumit janë jetike për funksionet e të gjitha qelizave të gjalla. Transferimi i joneve të kaliumit nëpër membranat e qelizave nervore është i nevojshëm për përcjelljen normale nervore; Mungesa dhe teprica e kaliumit mund të rezultojë në shenja dhe simptoma të shumta, duke përfshirë ritmin jonormal të zemrës dhe anomali të ndryshme elektrokardiografike.

Frutat dhe perimet e freskëta janë një burim i mirë i kaliumit dietik. Trupi i përgjigjet fluksit të kaliumit në dietë, i cili rrit nivelet e kaliumit në serum duke zhvendosur kaliumin nga jashtë në brendësi të qelizave dhe duke rritur sekretimin e kaliumit nga veshkat.

 Përbërja 
Kaliumi është metal alkalin i butë,sa që mund të pritet lehtësisht me thikë, ka ngjyrë te bardhë ne të argjend, në takim me ajrin ngjyra e argjend zhduket. Ai është një metal i lehtë dhe për lehtësin e tij vjen pas litiumit, ka densitet më te vogël se uji.  Simboli i Kaliumit është (K).  

Kaliumi në natyrë është mjaft I përhapur në formë të komponimeve të i tëtijë.  Megjithatë kaliumi është më pak i përhapur së natirumi.  Për shkak të tretsh`mërisë të madhe të kripëra të kaliumit në ujë ato nuk ndodhen në një vend.Kaliumi kryesisht ndodhet në form miniralesh sislikat.  Me zberthimine e këtyre mineraleve ndahen kripëerat më të rendesishme të kaliumit sië janë : Kloruri i kaliumit në formë	 të mineralit silvin, karnaliti, karitniti etj.  Kripërat e kaliumit ndodhen në ujë të detit por në sasi shum më të vogel së ato të natriumit.  Sasi të konsideroshmë t1 kripërave të kaliumit në tokë I shfytëzojnë bimët për ushqim.  
Kaliumi është metal më ngjyrë argjendi dhe ka shkelqim metalik.  Në kushte normale është metal shum i butë dëndesija e tijë është 0,86 g/cm³.  
Në kontakt më ajrin kaliumi oksidohet më qrast e humb shkelqimin metalik, Nësë kaliumin e ndezim ai në ajër digjet më ngjyrë intenzivë vjollcë duke kaluar në supëroksid.  
Përfitimi i kaliumit : Kaliumi mund të fitohet më elektrolizë të shkrirjes së klorurit të kaliumit ose hidroksidit të kaliumit.  

 Kombinimet kimike 
Oksidi kaliumit është një bazë e fortë qe ne temperaturën e ambientit paraqitet si kristal pangjyrë.  Në kontakt me ujin vepron fuqishëm dhe jep hidroksid kaliumi(KOH).  
 2K(s) + 2H2O(l) → H2(g) + 2KOH(aq) 
Hidroksidi i kaliumit : 
 K2CO3 + Ba(OH)2 →2KOH + BaCO3
Kloruri i kaliumit : KCL
Nitrat i kaliumit : 
 NaNO3 + KCL → KNO3 + NaCl
Karbonat i kaluimit : 
 K2CO3

 Përdorimi 
Kaliumi është një element qe ka kimi mes lojtarve industrial ku gjen përdorim te gjere.  Psh si elektrolit ne baterit alkaline.
Përdoret për prodhimin e fotocelulave që gjejnë përdorim në teknika të televizionit..

 Përfitimi 
Kaliumi mund të fitohet me elektrolizë të shkrirjes së klorurit të kaliumit ose hidroksidit të kaliumit 

 Vetitë 
Kaliumi është metal me ngjyrë argjendi me shkëlqim metalik,në kontakt me ajrin kaliumi oksidohet dhe e humb shkëlqimin.  Densiteti i kaliumit është 0,86 g/cm3. Ky mineral luan një rol thelbësor në kontraksionet e muskujve dhe të zemrës, por edhe në transmetimin e flukseve nervore. Ato ndërhyjnë në funksionimin neuro-muskular dhe ja pse kaliumi lufton edhe kundër ngerceve.  Kaliumi merr pjesë gjithashtu në funksionimin e gjëndrave mbiveshkore që rregullojnë stresin si dhe në prodhimin e energjisë.  

 Shih dhe këtë 

Kategoria:Elemente kimike