Molárna vodivosť elektrolytu

Molárna vodivosť elektrolytu (označovaná ) je veličina, ktorá vyjadruje vodivosť elektrolytu vzťahujúcu sa na jeden mol rozpustenej látky v roztoku. Predstavuje, ako efektívne elektrolyt vedie elektrický prúd na jednotku množstva rozpustenej látky. 

Molárna vodivosť elektrolytu  bola zavedená z dôvodu, pretože špecifická vodivosť  pri danej teplote závisí aj na koncentrácii látky:

V roztoku totiž o hodnote špecifickej vodivosti  rozhoduje nielen rýchlosť pohybu iónov v elektrickom poli (čo je opísané pohyblivosťou iónov ), ale aj ich počet v objemovom elemente, ktorý je daný koncentráciou iónov . Preto molárna vodivosť elektrolytu bola zavedená ako podiel špecifickej vodivosti  a objemovej koncentrácie :

pre koncentráciu katiónu  platí:

a pre koncentráciu aniónu  platí podobne:

kde  je disoaciačný stupeň,  je celková analytická koncentrácia analytu vo v roztoku,  je stechiometrický koeficient katiónu,  je stechiometrický koeficient aniónu.

Pre  platí:

Rozpísaním vzťahu pre špecifickú vodivosť  pre katión a anión:



a dosadením do vzťahu pre molárnu vodivosť elektrolytu :

za využitia individuálnej vodivosti :

čo sa dá rozpísať pre katión :

a anión :

Dostaneme vzťaj medzi molárnou vodivosťou elektrolytu  a disociačným stupeňom  , stechiometrickými koeficientmi  a   a individuálnmi vodvosťami  a :

 Závislosť molárnej vodivosti elektrolytu na koncentrácii 
Hoci bola molárna vodivosť elektrolytu  zavedená z dôvodu, aby existovala veličina popisujúca vodivosť, ktorá nebude závislá od koncentrácie, Kohlrausch zistil, že molárna vodivosť silného elektrolytu (ktorého disociačný stupeň  ), závisí od koncentrácie :

čiže molárna vodivosť  silného elektrolytu () sa mení s odmocninou koncentrácie . 

 Racionalizácia závislosti molárnej vodivosti silného elektrolytu na koncentrácii 
Vysvetlenie, prečo je molárna vodivosť elektrolytu závislá od koncentrácie je, že medzi katiónmi a aniónmi v roztoku existujú elektrostatické príťažlivé sily (opísané Coulombovým zákonom, interakcia monopól-monopól z multipólového rozvoja),ktoré ktoré pri pohybe týchto iónov v elektrickom poli v navzájom opačných smeroch, tomuto pohybu bránia.

 Pozri aj 

 individuálna vodivosť
 medzná molárna vodivosť
 Kohlrauschov zákon
 Arrheniov vzťah
 silný elektrolyt
 slabý elektrolyt
 elektrolytická disociácia
 disociačný stupeň
 difúzny koeficient
 Coulombov zákon
 Multipólový rozvoj

 Referencie 

Kategória:Elektrochémia