Arrheniov vzťah

Arrheniov vzťah pre slabé elektrolyty opisuje, ako elektrolytická disociácia slabých elektrolytov ovplyvňuje ich molárnu vodivosť a rovnovážne vlastnosti. Tento vzťah vychádza z predpokladu, že slabé elektrolyty v roztoku disociujú len čiastočne ():

kde  je disociačný stupeň,  je molárna vodivosť elektrolytu a  je medzná molárna vodivosť elektrolytu.

Podľa vzťahu pre disociačný stupeň , čo je pomer objemovej koncentrácie disociovaného elektrolytu  ku celkovej (analytickej) koncentrácie v roztoku :

pričom pre slabý elektrolyt platí: . Z tohto vzťahu je jasné, že molárna vodivosť elektrolytu  závisí od koncentrácie disociovaného elektrolytu .

Pri vysokých koncentráciách elektrolytu  , je stupeň disociácie  malý - elektrolyt je málo disociovaný. Vodivosť v koncentrovaných roztokoch slabých elektrolytov je veľmi malá, pretože sa tu nachádza málo iónov, ktoré by viedli elektrický prúd. Výhodou slabých elektrolytov (oproti silným elektrolytom je, že v koncentrovaných roztokoch slabých elektrolytov sa veľmi málo uplatňujú medziiónové interakcie katión-anión, keďže nedisociované slabé elektrolyty nie sú elektricky nabité a teda nemôžu takto interagovať.

Pri nízkych koncentráciách slabého elektrolytu, t.j. pri vysokom (nekonečnom) zriedení slabého elektrolytu, dochádza ku úplnej disociácii slabého elektrolytu, v roztoku sa nachádza veľa uónov, ktoré môžu viezť elektrický prúd a preto molárna vodivosť slabého elektrolytu  limití ku medznej molárnej vodivosti .

Tento vzťah sformuloval švédsky fyzik a chemik Svante Arrhenius.

 Pozri aj 
 elektrolyt
 elektrolytická disociácia
 Kohlrauschov zákon
 medzná molárna vodivosť
 molárna vodivosť elektrolytu
 stupeň disociácie
 Hittorfova metóda
 špecifická vodivosť
 individuálna vodivosť

 Referencie 

Kategória:Elektrochémia
Kategória:Eponymické termíny v chémii