Názvoslovie anorganických zlúčenín

Názvoslovie anorganických zlúčenín je súbor pravidiel na tvorenie chemických vzorcov z názvov anorganických zlúčenín a naopak. V slovenskom názvosloví sa názov zlúčeniny skladá z podstatného a prídavného mena. Podstatné meno je anión zlúčeniny a prídavné meno je katión. V tomto článku sú uvedené pravidlá ako správne vytvárať názvy.

Existujú rôzne metódy tvorenia názvov. Jednou z nich je použitie oxidačného čísla tak, že súčet oxidačných čísel aniónu a katiónu by mal byť nula. Ďalšou metódou je šípkové pravidlo, kedy sa presúva oxidačné číslo atómu na druhú stranu zlúčeniny. Väčšinou je používaný mužský rod (napr. halogenidy, oxid, sulfidy, uhličitany). Ženský rod je používaný pri kyselinách (v bezkyslíkatých vždy s príponou -ová, v kyslíkatých kyselinách potom s príponou odpovedajúcou oxidačnému stavu).

 Rozdelenie vzorca/názvu 
Chemický vzorec má dve časti aniónovú a katiónovú (napr. Na|Cl). Podstatné meno vo vzorci je anión a stojí vždy prvé. Prídavné meno je katión a stojí druhé. Prídavné meno sa končí príponou podľa oxidačného čísla.

 Oxidačné číslo 
Oxidačné číslo je číslo, ktoré vyjadruje skutočný náboj častice.

Pri tvorení vzorca je vždy potrebné poznať príponu oxidačného čísla.

Prípony oxidačných čísel sú nasledovné:
Oxidačné čísloPríponaPrípona aniónuI -ný / -ny -nanII -natý / -atý -natanIII -itý -itanIV -ičitý -ičitanV -ičný -ičnan -ečný -ečnanVI -ový -anVII -istý -istanVIII -ičelý -ičelan
Súčet oxidačných čísel v elektroneutrálnej zlúčenine sa rovná nule.https://sk.wikipedia.org/wiki/Oxidačné_číslo

 Oxidačné číslo V 
Pri oxidačnom čísle V sa uvádzajú 2 koncovky -ičný, -ečný. Použitie druhej koncovky je len kvôli výslovnosti v katióne chlóru (chlorečný) a fosforu (fosforečný).

 Typické oxidačné číslo 
Niektoré prvky majú typické oxidačné čísla (napr. vodík -I, I; kyslík -II).

Typické oxidačné čísla pre rôzne skupiny sú nasledovné:
+Alkalické kovyKovy alk. zemín13 (IIIA)14 (IVA)15 (VA)ChalkogényHalogényVzácne plynyIIIIIIIV -III -II -I -

 Číslovkové predpony 
náhľad|Pentahydrát síranu meďnatého (CuSO4 .5H2O) má modrú farbu a jeho názov je modrá skalica. Nehydratovaný síran meďnatý (CuSO4) je biely.|210x210bod
Číslovkové predpony sa používajú napríklad pri hydrátoch solí alebo pri anglickom názvosloví (napr. Dioxid - O2).

Číslovkové predpony od 1 - 10: 
Č.PredponaČ.Predpona1mono-6hexa-2di-7hepta-3tri-8okta-4tetra-9nona-5penta-10deka-https://www.e-chembook.eu/cislovkove-predpony

 Halogenidy (Soli bezkyslíkatých kyselín) 
Halogenidy sú dvojprvkové zlúčeniny zložené z aniónu halogénu a katiónu kovu. Podstatné meno má príponu -id (napr. chlorid). Ich oxidačné číslo je  -I.

 Z názvu vzorec 
náhľad|Chlorid sodný (NaCl) je halogenid, ktorý sa skladá z jedného sodíka a jedného chlóru.
Pri tvorení vzorca sa riadime tabuľkou (napr. chlorid uhličitý má oxidačné číslo IV, to je 1:4, takže vzorec je CCl4):
+Oxid. č.PríkladPomer počtu atómovVzorecNázovINaClchlorid sodný1:1IICaCl2chlorid vápenatý1:2IIIAlI3jodid hlinitý1:3IVCCl4chlorid uhličitý1:4VNF5fluorid dusičný1:5PCl5chlorid fosforečnýVISF6fluorid sírový1:6VIIIBr7bromid jodistý1:7VIIIOsF8fluorid osmičelý1:8
Tiež je možné použiť tzv. „šípkové pravidlo“ kde oxidačné číslo prvku je počet atómov druhého prvku. Je však potrebné dávať pozor na to, že z oxidačného čísla -I bude +1.

 Zo vzorca názov 
Pri tvorení názvu sa riadime podobne ako pri vzorci tabuľkou (napr. SF6 je 1:6, takže oxidačné číslo je VI (-ový)). Aj tu je možné použiť šípkové pravidlo.

 Oxidy a sulfidy 
Oxidy sú dvojprvkové zlúčeniny kyslíka a katiónu kovu. Anión kyslíka sa v zlúčenine nazýva oxid. Anión síry sa v zlúčenine nazýva sulfid. Oxidačné číslo kyslík v oxidoch je -II.

 Z názvu vzorec 
náhľad|Oxid vápenatý (CaO) má oxidačné číslo II, lebo jeho prípona je       -natý.
Postupujte rovnako ako pri halogenidoch, pozor však na krátenie (napr. oxid uhličitý má oxidačné číslo IV, to je 2:4=1:2, takže vzorec je CO2).
Oxid. č.PríkladPomer počtu atómovVzorecNázovINa2O/Na2Soxid/sulfid sodný2:1IICaOoxid vápenatý2:2=1:1IIIAl2O3oxid hlinitý2:3IVCO2oxid uhličitý2:4=1:2VN2O5oxid dusičný2:5P2O5oxid fosforečnýVISO3oxid sírový2:6=1:3VIIRe2O7oxid renistý2:7VIIIOsO4oxid osmičelý2:8=1:4

 Zo vzorca názov 
Pri tvorení názvu sa riaďte podobne ako pri vzorci tabuľkou (napr. SO3 je 1:3, takže oxidačné číslo je VI (-ový)).

 Šípkové pravidlo 
Šípkové pravidlo sa použiť dá, no pozor na krátenie. 

 Kyseliny 
 Bezkyslíkaté kyseliny 
náhľad|Kyselina kyanovodíková má vzorec HICIIN-III.
Bezkyslíkaté kyseliny sú zlúčeniny zložené z vodíka a aniónu. Názov tvorí podstatné meno (kyselina) a prídavné meno + ová. 
+VzorecNázovHFkyselina fluorovodíkováHClkyselina chlorovodíkováHBrkyselina bromovodíkováHIkyselina jodovodíkováH2Skyselina sírovodíková/sulfánováHCNkyselina kyanovodíková

 Kyslíkaté kyseliny (Oxokyseliny) 
Oxokyseliny sú trojprvkové zlúčeniny zložené z vodíka, kyslíka a katiónu. Názov tvorí podstatné meno (kyselina) a prídavné meno + oxidačná prípona.

Maximálne oxidačné číslo oxokyselín je VII.

 Z názvu vzorec 
náhľad|Kyselina dusičná má vzorec HNO3 a oxidačné číslo V.
Pri tvorení používajte tabuľku (napr. kyselina sírová má oxidačné číslo VI, to je 2:1:4, takže vzorec je H2SO4).
Oxid. č.PríkladPomer počtu atómovVzorecNázovIHClOkyselina chlórna1:1:1IIH2SO2kyselina sírnatá2:1:2IIIHNO2kyselina dusitá1:1:2IVH2CO3kyselina uhličitá2:1:3VHBrO3kyselina bromičná1:1:3VIH2SO4kyselina sírová2:1:4VIIHMnO4kyselina manganistá1:1:4

 Zo vzorca názov 
Používajte tabuľku (napr. H2SO4 je 2:1:4, to je oxidačné číslo VI (-ová)).

 Hydroxidy 
Hydroxidy sú trojprvkové zlúčeniny hydroxidového aniónu (vodíka a kyslíka) a katiónu kovu. Názov tvorí podstatné meno (hydroxid) a prídavné meno + oxidačná prípona.

Maximálne oxidačné číslo hydroxidov je IV.Oxidačné číslo hydroxidového aniónu získame sčítaním oxidačných čísel kyslíka a vodíka.     O -II H I → OH -I

 Z názvu vzorec 
náhľad|Hydroxid sodný (NaOH) má pomer počtu atómov 1:1 a to je oxidačné číslo I.
Použite tabuľku (napr. hydroxid hlinitý má oxidačné číslo III, to je 1:3, takže vzorec je Al(OH)3).
Oxid. č.PríkladPomer počtu atómovVzorecNázovINa(OH)hydroxid sodný1:1IICa(OH)2hydroxid vápenatý1:2IIIAl(OH)3hydroxid hlinitý1:3IVZr(OH)4hydroxid zirkoničitý1:4

 Zo vzorca názov 
Pri vytváraní použite tabuľku (napr. Al(OH)3  je 1:3, to je oxidačné číslo III (-itý)).https://sk.wikipedia.org/wiki/Hydroxid

 Soli (anorganické) 
náhľad|Chlorid sodný (NaCl) vzniká reakciou kyseliny chlórovodíkovej (HCl) a hydroxidu sodného (NaOH).
Soli sú viacprvkové zlúčeniny katiónu kovového prvku (alebo amónneho katiónu - NH4) a aniónu zvyšku kyseliny, ktoré vznikajú neutralizáciou.

 ak soľ vznikla z bezkyslíkatej kyseliny - prípona aniónu je -id (napr. chlorid sodný)
 ak soľ vznikla z kyslíkatej kyseliny (oxokyseliny) - prípona aniónu je -an (napr. uhličitan vápenatý)

 Soli kyslíkatých kyselín 
Maximálne oxidačné číslo solí kyslíkatých kyselín je IV.

Anión kyseliny bude mať oxidačné číslo rovnajúce sa počtu nahradených vodíkov v soli. Anión má oxidačné číslo -II, ak pôvodná kyselina mala oxidačné číslo II, IV, VI. Inak bude oxidačné číslo aniónu -I.
Oxid. č.Pôvodná kyselinaPočet nahradených vodíkovVzorecNázovIHClOkyselina chlórna1IIH2SO2kyselina sírnatá2IIIHNO2kyselina dusitá1IVH2CO3kyselina uhličitá2VHBrO3kyselina bromičná1VIH2SO4kyselina sírová2VIIHMnO4kyselina manganistá1H2SO4 → 2HI + SO4-II →→→ SO4-II
náhľad|Uhličitan vápenatý (CaCO3) iným názvom tiež kalcit alebo vápenec.
Oxidačné číslo aniónu vynásobíme s počtom atómov aniónu, výsledok vynásobíme -1 a vydelíme počtom atómov katiónu.Cu|(SO4-II) → +2 | -2 → CuII|(SO4-II) → oxidačné číslo bude II → síran meďnatý

 Hydratované soli 
Pri hydratovaných soliach sa za vzorec dáva . nH2O (napr . 7H2O).

Pred názov sa dáva číslovková predpona + hydrát (napr. heptahydrát).Heptahydrát síranu nikelnatého → NiSO4 .7H2O

 Peroxidy (anorganické) 
náhľad|Peroxid vodíka (H2O2) má väzbu O-O.|239x239bod
Peroxidy sú zlúčeniny, ktoré obsahujú väzbu O-O. Ich názov tvorí podstatné meno (peroxid) a prídavné meno (katión). Značka peroxidového aniónu je O2-II. Všeobecný vzorec je R(O2)x.

 Tabuľka 
Použitie je rovnaké ako pri predchádzajúcich príkladoch.
+Ox. č.Príp.PríkladVzorecPomer počtu atómovI -nýPeroxid sodnýNa2O22:2II -natýPeroxid vápenatýCaO21:2

 Niektoré peroxidy 
Peroxid vodíka - H2O2

Peroxid sodný - Na2O2

Peroxid vápenatý - CaO2

Peroxid bárnatý - BaO2

https://sk.wikipedia.org/wiki/Peroxid

 Hydridy 
Hydridy sú dvojprvkové zlúčeniny dvoch vodíkov s inými prvkami. Môžu byť aj organické. 

Niektoré sú uvedené v tabuľke:
Prvky 1.-12. skupiny (príklady)Prvky 13. skupinyPrvky 14. skupinyPrvky 15. skupiny               ChalkogényHalogényVzorecNázovVzorecNázovVzorecNázovVzorecNázovVzorecNázovVzorecNázovLiHhydrid lítnyBH3boránCH4metán karbánNH3amoniakazánH2Ovoda oxidánHFfluorovodík fluoránCaH2hydrid vápenatýAlH3alumánSiH4silánPH3fosfánH2SsulfánHClchlorovodík chloránUH3hydrid uranitýGaH3galánGeH4germánAsH3arzánH2SeselánHBrbromovodík brománZrH4hydrid zirkoničitýInH3indánSnH4stanánSbH3stibánH2TetelánHIjodovodík 
jodánNbH5hydrid niobičnýTlH3talánPbH4plumbánBiH3bizmutánH2PopolánHAtastatovodík astatánhttps://sk.wikipedia.org/wiki/Hydrid_(zlúčenina)

 Ďalšie metódy 
 Metóda 1 
 Rozdeľte si vzorec.
 Zapíšte značky prvkov a oxidačné číslo aniónu.
 Vynásobte počet atómov aniónov a oxidačné číslo aniónov, zapíšte.
 Doplníte číslo na katiónovú časť a vydeľte ho počtom atómov.
 Zapíšte oxidačné číslo a vytvorte vzorec.
Al2|O3 → Al2|O3-II → 6 | -6 → Al2III|O3-II → oxid hlinitý

 Zapíšte značky prvkov a oxidačné čísla katiónov a aniónov.
 Nájdite najmenší spoločný násobok čísel.
 Najmenší spoločný násobok zapíšte pod vzorec - kladný katión, záporný anión.
 Číslom pod katiónom vydeľte oxidačným číslom katiónu a zapíšeme ako počet atómov katiónu, to isté anión.
 Vzorec zapíšte.Oxid renistý → ReVII | O-II  → 14 | -14 → Re2VII | O7-II 

 Metóda 2 
 Zapíšte oxidačné číslo aniónu.
 Ak Oxidačné číslo aniónu po vynásobení -1 sa nerovná počtu atómov katiónu, tak neskôr vynásobte oxidačné číslo katiónu číslom, ktoré by upravilo predchádzajúcu rovnicu.
 Počet atómov aniónu zapíšeme ako oxidačné číslo katiónu.
 Vytvorte názov.

CO2 →  C | O2-II → CII*2 | O2-II → CIV | O2-II → oxid uhličitý

 Zapíšte značky prvkov a oxidačné číslo aniónu.
 Oxidačné číslo aniónu vynásobíme -1 a napíšeme ako počet atómov katiónu. 
 Zapíšte oxidačné číslo katiónu podľa prípony.
 Oxidačné číslo katiónu napíšeme ako počet atómov aniónu.
 Ak je to potrebné, upravte krátením.

Oxid osmičelý → Os | O-II  → Os2 | O-II → Os2VII | O-II → Os2VII | O8-II → OsVII | O4-II

 Referencie 

 Pozri aj 
 Anorganická zlúčenina
 Názvoslovie organických zlúčenín

Kategória:Chemické názvoslovie