HOMO a LUMO

HOMO a LUMO sú druhy molekulových orbitálov. HOMO je skratka pre highest occupied molecular orbital, teda najvyšší obsadený molekulový orbitál, a LUMO je skratka pre lowest unoccupied molecular orbital, teda najnižší neobsadený molekulový orbitál.
náhľad|3D model najvyššieho obsadeného orbitálu (HOMO) molekuly CO2
náhľad|3D model najnižšieho neobsadeného orbitálu (LUMO) molekuly CO2

 HOMO–LUMO medzera 
Energetický rozdiel medzi HOMO a LUMO sa nazýva HOMO–LUMO medzera. Tieto orbitály sa niekedy nazývajú i hraničné orbitály, napríklad v teórii hraničných molekulárnych orbitálov. Energetický rozdiel medzi týmito orbitálmi sa dá použiť na predpoveď sily a stability komplexov prechodných kovov ako i na určenie farieb, ktoré tieto komplexy majú v roztoku.Griffith, J.S. and L.E. Orgel. "Ligand Field Theory". Q. Rev. Chem. Soc. 1957, 11, 381-383

 Polovodiče 
HOMO je pre organické polovodiče približne tým, čím je valenčný pás pre anorganické polovodiče a kvantové body. Rovnaká analógia platí pre LUMO a vodivostný pás.Bredas, J,-L. "Mind the gap!". Mater. Horiz. 2014,1, 17-19 

 Organokovová chémia 
V chémii organokovov je možné použiť rozmer lalokov LUMO na určenie miesta, kde sa budú viazať pí ligandy.

 SOMO 
SOMO je skratka pre singly occupied molecular orbital, teda molekulový orbitál s jedným elektrónom, napríklad HOMO orbitál radikálu.

 Najbližšie orbitály - NHOMO a SLUMO 
Ak existujú, tak molekulové orbitály hneď pod HOMO a hneď nad LUMO takisto hrajú úlohu v teórii hraničných orbitálov. Tieto orbitály sa označujú ako NHOMO, teda  next-to-highest occupied molecular orbital - druhý najvyšší obsadený molekulový orbitál, a SLUMO, second lowest unoccupied molecular orbital - druhý najnišží neobsadený molekulový orbitál. Tieto orbitály sa niekedy označujú i ako HOMO-1 a LUMO+1.Napríklad v článku .

 Poznámky 

 Referencie 

 Pozri aj 
 Diels–Alderova reakcia
 Elektrónová konfigurácia
 Ligand
 Organický polovodič

 Zdroj 

Kategória:Kvantová chémia