Stavová rovnica ideálneho plynu

Stavová rovnica ideálneho plynu je termická stavová rovnica pre ideálne plyny. Jej konkrétnu podobu pozri nižšie.

Vyjadrenie pomocou Boltzmannovej konštanty 

kde
 – je tlak plynu
 – je jeho objem
 – je celkový počet jeho častíc
 – je Boltzmannova konštanta (má hodnotu )
 – je teplota plynu.
Stavová rovnica sa odvádza pomocou kinetickej teórie plynov. Najdôležitejšie je si uvedomiť, že tlak plynu je daný odrazmi jeho molekúl od stien nádoby a hľadať rýchlosti, ktorými sa tieto molekuly pohybujú (a odrážajú). Celé odvodenie je však pomerne komplikované.

Vyjadrenie pomocou plynovej konštanty 
Stavová rovnica ideálneho plynu sa niekedy zapisuje v trochu inom tvare, kedy je počet častíc  nahradený ich látkovým množstvom . Rovnica má potom tvar

pV/T=konst.

Konštanta  sa nazýva univerzálna plynová konštanta a má hodnotu približne 8,31 J/molK.

Táto rovnica je známa ako všeobecný zákon ideálneho plynu a pretože sa vzťahuje na špecifické podmienky alebo stav, teda tlak, objem a teplotu danej hmotnosti plynu, nazýva sa stavovou rovnicou ideálneho plynu. Reálne plyny neinteragujú bez výmeny energie, a preto sa neriadia Boyleovými zákonmi, Gay-Lussacovimi a Charlesovými zákonmi, ako sa predpokladá v prípade ideálnych plynov.

 Zdroje 
 Článok vznikol presunom z článku termická stavová rovnica. Správnosť obsahu presúvaného textu bola overená podľa:
 plyny. In: 
 gas law. In: Thermopaedia 

Kategória:Aerostatika
Kategória:Termodynamika
Kategória:Rovnice