Titrácia

Titrácia je bežná laboratórna metóda kvantitatívnej analýzy. Zakladá sa na stanovení neznámej koncentrácie známeho objemu vzorky (titrandu) zmeraním objemu titračného štandardu (o známej koncentrácii), ktorý sme spotrebovali, aby látky práve a bez zvyšku zreagovali (tzv. bod ekvivalencie).

Aby sa jednoznačne a presne zistilo, kedy nastal bod ekvivalencie, väčšinou sa pridáva do titrovaného roztoku tzv. indikátor - látka, ktorá výrazne mení farbu podľa podmienok. Indikátory sú väčšinou buď selektívne (zafarbia sa podľa prítomnosti nejakej látky, napríklad škrob v prítomnosti trijodidového aniónu), alebo pri zmene vlasností prostredia (zafarbujú sa podľa pH, zmeny redoxného potenciálu a podobne). Niektoré ďalšie metódy určenia bodu ekvivalencie sú spektroskopia alebo konduktometria.

Titrácie sa obyčajne robia štyrikrát, z toho prvý pokus je len orientačný.

 Druhy titrácií 
Podľa reakcie rozlišujeme druhy titrácie: acidobazické (indikátory: fenolftaleín, metylová oranžová), redoxné (rôzne selektívne indikátory), komplexotvorné (indikátory: murexid apod.).

 Acidobázické 
Pre acidobázické titrácie je charakteristická titračná krivka (závislosť pH na pridanom objeme štandardu), ktorá v bode ekvivalencie prudko zmení hodnotu a inak je pomerne stála. Pre viacsytné kyseliny je takých „schodov“ viac, každý zodpovedá danému počtu väzieb. Patria sem napríklad:
Alkalimetrické stanovenie odmerným roztokom silnej zásady (NaOH, KOH)
Acidimetrické stanovenie odmerným roztokom silnej kyseliny (HCl, H2SO4)

 Komplexotvorné 
Pri komplexotvorných titráciách dochádza k tvorbe komplexov alebo chelátov.
Chelátometria, najčastejšie chelačným činidlom kyselinou etyléndiaminotetraoctovou (EDTA)
Merkurimetria, odmerným roztokom je dusičnan ortuťnatý

 Oxidačno-redukčné (redoxné) 
Manganometria, odmerným roztokom je manganistan draselný, ktorý je zároveň indikátorom
Jodometria, odmerný roztok tiosíranu sodného pri stanovení oxidovadiel, alebo vodný roztok elementárneho jódu pokiaľ sa stanovujú redukovadlá
Bromátometria, odmerným roztokom je roztok bromičnanu draselného
Bichrómatometria, odmerným roztokom je roztok dichrómanu draselného
Cerimetria, odmerný roztok síranu ceričitého v kyseline sírovej
Titanometria, odmerný roztok chloridu titanitého v HCl

 Titrácie založené na zrážacích reakciách 
Gravimetria - jedna z mála priamych metód stanovenia
Argentometria, stanovenie chloridov odmerným roztokom dusičnanu strieborného
Nefelometrická titrácia - využíva meranie intenzity rozptýleného žiarenia

Špeciálnym prevedením titrácia je spätná titrácia, pri ktorej sa k roztoku analytu pridá známe množstvo nadbytku nejakej látky, ktorá reaguje s analytom, a následne sa meria nezreagované množstvo tejto látky pomocou štandardnej titrácie. Príkladom môže byť stanovenie CaCO3, ku ktorému sa pridá nadbytok HCl a následne sa nezreagovaná HCl stanovuje pomocou roztoku KOH.

 Referencie