Chlorid bárnatý

Chlorid bárnatý (BaCl2) je iónová anorganická zlúčenina chlóru a bária. Je to jedna z najdôležitejších rozpustných solí bária. Podobne ako iné takéto soli je toxický. Sfarbuje plameň do žltozelena. Vykazuje hygroskopické vlastnosti. V prírode sa vyskytuje ako vzácny minerál vegrandisit, nájdený v inklúziách soľných tavenín na slovenskej lokalite Biely vrch pri Detve.

 Štruktúra a vlastnosti 
Chlorid bárnatý tvorí kryštály fluoritového charakteru, tak charakteru chloridu olovnatého. V oboch prípadoch ide o prejav preferencie veľkého iónu Ba2+ pre koordinačné čísla väčšie ako šesť.Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 Vo vodnom roztoku sa chlorid bárnatý chová ako obyčajná soľ, ide o elektrolyt 1:2, roztok má neutrálne pH.

Chlorid bárnatý reaguje so síranovým iónom za vzniku bielej zrazeniny síranu bárnatého.
Ba2+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s)

Podobne reaguje aj šťavelan (oxalát):
Ba2+(aq) + C2O42-(aq) → BaC2O4(s)

 Príprava 
Chlorid bárnatý je možno pripraviť z hydroxidu alebo uhličitanu bárnatého; uhličitan sa vyskytuje v prírode ako minerál witherit. Tieto zásadité soli reagujú s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku hydratovaného chloridu bárnatého. 

Priemyselne sa vyrába dvojstupňovým procesom z barytu (síranu bárnatého):H. Nechamkin, The Chemistry of the Element, McGraw-Hill, New York, 1968
BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO

Prvý krok musí prebiehať za vysokej teploty.
BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS

V druhom kroku je potrebné roztaviť reaktanty. Chlorid bárnatý sa z výslednej zmesi vyplaví vodou.

Z vodných roztokov kryštalizuje chlorid bárnatý do podoby bielych kryštálov dihydrátu: BaCl2•2 H2O.

 Použitie 
Ako lacná, rozpustná soľ bária má chlorid bárnatý široké spektrum laboratórnych aplikácií. Bežne sa používa na testovanie na prítomnosť síranového iónu (princíp pozri vyššie). V priemysle sa využíva hlavne na čistenie soľanky a pri výrobe solí pre tepelné spracovanie, cementovanie ocelí, pri výrobe pigmentov a pre výrobu ďalších solí bária. Chlorid bárnatý je možné použiť i v zábavnej pyrotechnike pre tvorbu jasnej zelenej farby. Použiteľnosť je však limitovaná toxicitou chloridu bárnatého.

 Bezpečnosť 
Chlorid bárnatý, rovnako ako ďalšie vo vode rozpustné soli bária, je veľmi toxický. Potenciálnymi protijedmi sú síran sodný a horečnatý, pretože môžu previesť chlorid na nerozpustný (a teda netoxický) síran bárnatý.

 Podobné látky 
 Fluorid bárnatý
 Bromid bárnatý
 Jodid bárnatý
 Chlorid berýlnatý
 Chlorid horečnatý
 Chlorid vápenatý
 Chlorid stroncnatý
 Chlorid rádnatý
 Chlorid olovnatý

 Referencie 

 Literatúra 

 Greenwood, Norman Neil; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements, 2nd ed., Oxford : Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
 Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
 The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.

Iný projekt

 Externé odkazy 
 International Chemical Safety Card 0614. (anhydrous)
 International Chemical Safety Card 0615. (dihydrate)
 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
 European Chemicals Bureau.
 Barium chloride's use in industry .

 Zdroj 

Bárnatý
Bárnatý
Kategória:Zlúčeniny bária
Kategória:Pyrotechnické farbivá