Faradayova konštanta

Vo fyzike a v chémií je Faradayova konštanta F elektrický náboj 1 mólu elektrónov. Pomenovaná je podľa Michaela Faradaya, anglického fyzika a chemika. Faradayovu konštantu je možné experimentálne určiť pomocou coulometrie v elektrochemických sústavách, ktoré sa naývajú coulometre. Dnes je už Faradayova konštanta stanovená presne ako súčin dvoch presných konštánt.

 Použitie 
Faradayova konštanta má veľký význam vo fyzike a chémii, najmä v elektrochémii, kde je základnou konštantou. Používa sa pri výpočte elektrolytických systémov, na určenie molárnej hmotnosti látky vylúčenej na elektróde. Má význam aj v technike, napríklad v galvanotechnike alebo galvanických článkoch.

 Výpočet 
Pre výpočet Faradayovej konštanty platí jednoduchý vzťah  

kde
 — je Avogadrova konštanta (mol−1), ktorej presná hodnota je: NA = 6,022 140 76×1023 mol−1 (presne),
 — je elementárny náboj (C), ktorého presná hodnota je e = −1,602 176 634×10−19 C (presne).

 Hodnota Faradayovej konštanty 
Hodnota Faradayovej konštanty bola prvýkrát určená elektrogravimetricky (vážením elektrochemicky vylúčeného striebrana katóde), kedy sa meral prechádzajúci elektrický prúd a čas elektrolýzy. Získaná hodnota sa použila aj na určenie Avogadrovej konštanty. 

Po zmene defínícií fyzikálnych konštát na presné hodnoty, je hodnota Faradayovej konštanty (ako súčin dvoch presných konštánt) presne: 

Pozri aj
Fyzika častíc
Zoznam fyzikálnych konštánt
Faradayove zákony elektrolýzy
Nernstova rovnica
Elektróda
Galvanický článok
Elektrolýza
Coulometer

 Referencie 

Kategória:Fyzikálne konštanty
Kategória:Fyzika častíc
Kategória:Eponymické termíny vo fyzike
Kategória:Elektrochémia
Kategória:Chémia