Raoultov zákon

Raoultov zákon vyjadruje vzťah medzi zložením kvapaliny a zložením pár nad ňou. Zákon odvodil francúzsky chemik François-Marie Raoult. 

Raoultov zákon hovorí, že parciálny tlak () nasýtenej pary zložky A nad jej roztokom sa rovná tlaku nasýtenej pary zložky A nad čistým rozpúšťadlom (t. j. látka A) násobený molovým zlomkom látky A v roztoku ():


Zo vzťahu vyplýva, že medzi parciálnym tlakom zložky a molovým zlomkom tejto zložky platí priama úmernosť. Konštantou úmernosti je tlak , ktorý je pre každú látku charakteristický a jeho hodnota vyjadruje prchavosť danej zložky. 

 Raoultov zákon pre dvojzložkovú sústavu 
Tlak pár nad dvojzložkovým roztokom je tvorený dvoma parciálnymi tlakmi týchto zložiek. 
Pre zložku A platí:

a pre zložku B platí:

Celkový tlak pár nad roztokom je rovný súčtu parciálnych tlakov jednotlivých zložiek:

a po dosadení:


Keďže pre dvojzložkovú sústavu, musí pre molárne zlomky platiť , po dosadení a úprave dostaneme:


Táto rovnica je rovnicou priamky, ktorej smernicou je  a kvocientom je . Dokazuje, že celkový tlak pár nad dvojzložkovou sústavou je lineárne závislý od jej zloženia. Matematicky sme v podstate sčítali dve rôznobežné priamky a výsledkom je opäť priamka.

Vieme, že molárny zlomok () zložky v parách (t. j. plynnej fáze) je rovný podielu parciálneho tlaku zložky a celkového tlaku v sústave:

Tento vzťah však už ani v ideálnom roztoku nie je rovnicou priamky, ale krivky. 

 Aplikácia Raoultovho zákona 
Zo závislosti tlaku pár od zloženia kvapalnej aj plynnej fázy je vyplýva, že koncentrácia prchavejšej zložky je v plynnej fáze vyššia než v kvapalnej. Práve tento jav je základom separačných metód ako sú destilácia alebo rektifikácia.

Kategória:Fyzikálne zákony
Kategória:Separačné metódy
Kategória:Fyzikálna chémia
Kategória:Fázové prechody
Kategória:Eponymické termíny v chémii
Kategória:Eponymické termíny vo fyzike