Termická stavová rovnica

Termická stavová rovnica alebo niekedy len stavová rovnica je stavová rovnica opisujúca vzťah medzi objemom, tlakom a teplotou plynu, kvapaliny alebo pevnej látky.Zustandsgleichung. In: Lexikon der Chemie. [CD-ROM] Heidelberg ; Berlin : Spektrum, Akad. Verl., 2003. ISBN 978-3-8274-1151-8 .

Termická stavová rovnica pre plyny 
Termické stavové rovnice sú základné rovnice termodynamiky. Opisujú ako navzájom súvisia jednotlivé stavové veličiny. To je užitočné, lebo to umožňuje pre danú zmenu jednej zo stavových veličín (napríklad zväčšenie objemu plynu) predpovedať, ako sa budú správať ostatné stavové veličiny. Stavovú rovnicu možno napísať pre plyny bežné na Zemi, ale napríklad aj pre vnútro hviezd či celý vesmír.

Stavová rovnica ideálneho plynu 

Najznámejšou (termickou) stavovou rovnicou je stavová rovnica ideálneho plynu:
  alebo    alebo  
kde:
 – tlak plynu (Pa)
 – objem plynu (m3)
 – celkový počet častíc plynu
 – Boltzmannova konštanta ()
 – teplota plynu (K)
 – počet mólov plynu (-)
 – univerzálna plynová konštanta ()
 – špecifický objem plynu (m3.kg-1)
 – špecifická plynová konštanta (J.K-1.kg-1).

Stavové rovnica reálnych plynov 
Oblasť použiteľnosti stavovej rovnice ideálneho plynu je ohraničená v krajných situáciách, napríklad pri veľmi vysokých hustotách plynu. Ideálny plyn je iba naša zjednodušujúca predstava plynu, ktorého molekuly na seba navzájom nepôsobia žiadnymi silami a nezaberajú žiadny objem. V praxi to tak samozrejme nie je, väčšina plynov sa však za bežných podmienok správa veľmi podobne a stavová rovnica ideálneho plynu ich správanie dobre opisuje. Niekoľko ďalších stavových rovníc sa úpravou viac približuje experimentálnym výsledkom. 

Van der Waalsova stavová rovnica

Rovnica bola navrhnutá v roku 1873 ako prvá z upravených stavových rovníc.  S použitím dvoch konštánt má tvar:

kde:
 – tlak plynu (Pa)
 – špecifický objem plynu (m3.kg-1)
 – teplota plynu (K)
 – špecifická plynová konštanta (J.K-1.kg-1)
 – konštanty

Konštanty  a  sa určujú experimentálne a sú iné pre každý plyn. Dodatočný člen v zátvorke s tlakom vyjadruje to, že molekuly na seba pôsobia nejakou silou, čím sa znižuje tlak do okolia, a dodatočný člen v zátvorke s objemom vyjadruje to, že molekuly samotné zaberajú nejaký objem, ktorý je potrebné od objemu nádoby odčítať.

Berthelotova stavová rovnica
Rovnica upravuje konštantu pri tlakovom člene van der Waalsovej stavovej rovnice. Dôvodom boli jej vysoké odchýlky pri vysokých tlakoch a nízkych teplotách. Má tvar:

kde:
   ;    
a
 – tlak plynu (Pa)
 – špecifický objem plynu (m3.kg-1)
 – teplota plynu (K)
 – špecifická plynová konštanta (J.K-1.kg-1)
 – tlak plynu v kritickom bode (Pa)
 – špecifický objem plynu v kritickom bode (m3.kg-1)
 – teplota plynu v kritickom bode (K)

Beattieova-Bridgemanova stavová rovnica
Rovnica bola navrhnutá v roku 1928 a je dostatočne presná pre hustoty plynu nad 80% ich kritickej hustoty. Používa 5 konštánt a má tvar:

kde
   ;    
a
 – tlak plynu (Pa)
 – špecifický objem plynu (m3.kg-1)
 – mólový objem plynu (m3.mol-1) 
 – teplota plynu (K)
 – univerzálna plynová konštanta (J.K-1.mol-1)
 – konštanty.

Benedictova-Webbova-Rubinova stavová rovnica
Rovnica bola navrhnutá v roku 1940 úpravou predošlej. Používa 8 konštánt a má tvar:

kde:
 – tlak plynu (Pa)
 – špecifický objem plynu (m3.kg-1)
 – mólový objem plynu (m3.mol-1) 
 – teplota plynu (K)
 – univerzálna plynová konštanta (J.K-1.mol-1)
 – konštanty.

Referencie

Kategória:Termodynamika
Kategória:Mechanika tekutín
Kategória:Rovnice