Vyparovanie

Vyparovanie alebo evaporácia je skupenská premena, pri ktorej sa kvapalina mení na plyn. Môže to byť iba na voľnom povrchu (teda pod teplotou varu; tzv. vyparovanie v užšom zmysle), alebo v celom objeme (teda pri teplote varu a vyššie; tzv. var). Takáto zmena fáz z kvapalného skupenstva na plynné spotrebúva teplo. Pri vyparovaní si teda kvapalina odoberá teplo z okolia.

Podľa kinetickej teórie sa z kvapaliny vyparujú tie molekuly, ktorých energia je dostatočná na prekonanie kohéznych síl, a ktorých pohyb smeruje k voľnému povrchu kvapaliny, takže prejdú povrchovou vrstvou a opustia kvapalinu. Kvapalinu teda opúšťajú molekuly s najvyššou energiou. Pokiaľ je takýchto molekúl väčšie množstvo, vedie to k zníženiu energie u ostatných molekulách kvapaliny. To sa pri adiabatickom vyparovaní prejaví znížením teploty kvapaliny. Pri rovnováhe medzi parou a kvapalinou sa para nazýva nasýtená.

Množstvo tepla, ktoré je pri danej teplote potrebné k premene jedného kilogramu kvapaliny na plyn s rovnakou teplotou sa nazýva hmotnostné skupenské teplo vyparovania (starší názov merné skupenské teplo vyparovania), označuje sa lv. Skupenské teplo vyparovania Lv sa vzťahuje na celé teleso. 

Opačným javom k vyparovaniu je kondenzácia (skvapalnenie).

K vyparovaniu dochádza pri akejkoľvek teplote kvapaliny. Rýchlosť vyparovania závisí od:
 teploty – čím je vyššia teplota, tým je rýchlejšie vyparovanie,
 veľkosti povrchu – čím je väčší povrch, tým je rýchlejšie vyparovanie,
 druhu kvapaliny (od príťažlivých síl medzi časticami kvapaliny),
 pohybu plynu nad kvapalinou, pri pohybe plynu nad kvapalinou sa vyparovanie zrýchľuje (fúkanie do horúcej polievky), 
 tlaku pár plynu nad kvapalinou, čím nižší tlak, tým rýchlejšie vyparovanie.

Kvapalina pri vyparovaní odoberá teplo z okolia.

Kategória:Termodynamika
Kategória:Fázové prechody