ويلنسي

ويلنسي (Valency) ڪنھن عنصر جي ڪنھن ٻئي عنصر سان ملي وڃڻ جي صلاحيت کي ويلنسي چوندا آهن. ٻين لفظن ۾ ڪنھن ائٽم ۾ غير جوڙيدار اليڪٽران کي ويلنسي چيو ويندو آهي. مثال طور، ڪلورين جي ويلنسي ھڪ ھوندي آھي ڇوتہ ان جي ائٽم ۾ جوڙن کان ٻاھر صرف ھڪ اليڪٽران ھوندو آھي. آڪسيجن جي ويلنسي ٻہ ھوندي`ھي ڇوتہ ان جي آئٽم ۾ غير جوڙيدار اليڪٽران ٻہ ھوندا آھن.

ڪيميا ۾، هڪ ائٽم جي ويلنسي (Valency) ان جي ٻين ائٽم سان گڏ گڏ ڪرڻ جي صلاحيت جو اندازو آهي جڏهن اهو ڪيميائي مرڪب يا ماليڪيول ٺاهي ٿو. ويلنس کي عام طور تي ڪيميائي بانڊن جو تعداد سمجھيو ويندو آهي جيڪي ڏنل ڪيميائي عنصر جو هر ايٽم عام طور تي ٺاهيندو آهي. ڊبل بانڊ سمجهيا وڃن ٿا ٻه بانڊ، ٽريپل بانڊز کي ٽي، ڪواڊرپل بانڊن کي چار، ڪوئنٽرپل بانڊ پنجن ۽ سيڪسٽوپل بانڊ کي ڇهه. اڪثر مرکبن ۾، هائڊروجن جي ويلنسي هڪ (1+) آهي، آڪسيجن جي ٻه (2-)، نائٽروجن جي (3+) ۽ ڪاربن جي (4+) آهي. ويلنس کي ڪوآرڊينيشن نمبر، آڪسيڊيشن حالت يا ڏنل ائٽم لاءِ ويلنس اليڪٽران جي انگ جي لاڳاپيل تصورن سان مونجهارو نه ٿيڻ گهرجي.

وضاحت
تعريف

تاريخي ترقي
عام ويلنسي
ويلنسي بمقابله آڪسيڊيشن حالت== 
"بانڊن جو وڌ ۾ وڌ تعداد" جي تعريف 
عنصرن جي وڌ ۾ وڌ ويلنسي
پڻ ڏسو 
حوالا

زمرو:ڪيميا