Madelungkonstanten

Madelung-konstanten vert nytta til å finne elektrostatisk potensial for eit enkelt ion i ein krystall ved å tilnærme iona som punktladningar. Han er kalla opp etter Erwin Madelung, ein tysk fysikar.

Fordi aniona og kationa i ein ionisk sambinding vert tiltrekt til kvarandre på grunn av dei motsette ladningane deira, krevst det ei viss energimengd for å skilje iona. Denne energien må tilførast systemet for å bryte anion-kation-bindingane. Energien som må til for å bryte desse bindingane for 1 mol av eit ionisk stoff under standardtilhøve er gitterenergien.

Madelungkonstanten gjer at ein kan rekne ut det elektriske potensialet Vi til alle ion i gridfeltet til ionet ved posisjonen ri

der rij =|ri - rj| er avstanden mellom det i-te og j-te ionet. I tillegg er 
zj = mengda ladninga til det j-te ionet
e = 1.6022 C
4 π ε0 = 1.112 C²/(J m).

For NaCl er αM = 1,7476 og for ZnS er αM = 1,6381.

Kjelder
Denne artikkelen bygger på «Madelung constant» frå ,  den 1. november 2013. 
 oppgav desse kjeldene:

Kategori:Krystallografi
Kategori:Matematiske konstantar
Kategori:Fysikalsk kjemi
Kategori:Faststoffkjemi
Kategori:Teoretisk kjemi