Larutan

Contoh larutan yang umum dijumpai adalah pepejal yang dilarutkan dalam cecair, seperti garam atau gula dilarutkan dalam air. Gas juga juga boleh dilarutkan dalam cecair, misalnya karbon dioksida atau oksigen dalam air. Selain itu, cecair juga boleh larut dalam cecair lain, sementara gas larut dalam gas lain. Terdapat juga larutan pepejal, misalnya aloi (campuran logam) dan mineral tertentu.

 Kepekatan 
Kepekatan larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi bahan terlarut dan pelarut di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan jumlah bahan terlarut dengan jumlah keseluruhan bahan dalam larutan, atau dalam perbandingan jumlah bahan terlarut dengan jumlah pelarut. Contoh unit kepekatan ialah molar, molal, dan bahagian per juta. Sementara itu, secara kualitatif, kepekatan larutan dapat dinyatakan sebagai cair (kepekatan rendah) atau pekat (kepekatan tinggi).

 Keterlarutan 

Apabila komponen bahan terlarut ditambahkan terus-menerus ke dalam pelarut, pada suatu tahap komponen yang ditambahkan tidak akan dapat larut lagi. Misalnya, jika bahan terlarutnya berupa pepejal dan pelarutnya berupa cecair, pada suatu takat pepejal tersebut tidak dapat larut lagi dan terbentuklah mendapan. Jumlah bahan terlarut dalam larutan tersebut adalah maksimum, dan larutannya disebut sebagai larutan tepu. Titik tercapainya keadaan tepu larutan sangat dipengaruhi oleh berbagai faktor, seperti suhu, tekanan, dan pencemaran. Secara umum, kelarutan suatu bahan (iaitu jumlah suatu bahan yang dapat terlarut dalam pelarut tertentu) sebanding terhadap suhu. Hal ini berlaku pada bahan pepejal, walaupun terdapat pengecualian. Kelarutan bahan cecair dalam bahan cecair lain secara umum kurang sensitif terhadap suhu daripada kelarutan pepejal atau gas dalam bahan cair. Kelarutan gas dalam air umumnya secara berkadaran songsang terhadap suhu.

 Larutan unggul 

Apabila tindak balas antara molekul komponen-komponen larutan sama besar dengan interaksi antara molekul komponen-komponen tersebut pada keadaan tulen, terbentuklah suatu tahap keunggulan yang disebut larutan unggul. Larutan unggul mematuhi hukum Raoult, iaitu bahawa tekanan wap pelarut (cecair) berkadaran lurus dengan pecahan mol pelarut dalam larutan. Larutan yang benar-benar unggul tidak wujud secara zahir, namun beberapa larutan memenuhi hukum Raoult sampai had tertentu. Contoh larutan yang dapat dianggap unggul ialah campuran benzena dan toluena.

Ciri lain larutan ungguladalah bahawa isi padunya merupakan penjumlahan tepat isi padu komponen-komponennya. Pada larutan tidak unggul, penjumlahan isi padu bahan terlarut tulen dan pelarut tulen tidaklah sama dengan isi padu larutan.

 Sifat koligatif larutan 
Larutan cecair yang cair menunjukkan sifat-sifat yang bergantung pada kesna kolektif jumlah zarah terlarut, disebut sifat koligatif (dari perkataan Latin colligare, "berkumpul bersama"). Sifat koligatif meliputi penurunan tekanan wap, peningkatan takat didih, penurunan takat beku, dan tanda-tanda tekanan osmosis.

 Jenis-jenis larutan 
Larutan boleh dikelaskan sebagai contoh berdasarkan fasa bahan terlarut dan pelarut. Jadual berikut menunjukkan contoh larutan berdasarkan fasa komponen.
Contoh larutanBahan terlarutGasCecairPepejalPelarutGasUdara (oksigen dan gas-gas lain dalam nitrogen)Wap air di udara (kelembapan)Bau suatu bahan pepejal yang timbul dari larutnya molekul pepejal tersebut di udaraCecairAir berkarbonat (karbon dioksida dalam air)Etanol dalam air; campuran berbagai hidrokarbon (minyak petrol)Sukrosa (gula) dalam air; natrium klorida (garam dapur) dalam air; amalgam emas dalam raksaPepejalHidrogen larut dalam logam, misalnya platinumAir dalam karbon aktif; wap air dalam kayuAloi logam seperti keluli
Berdasarkan keupayaannya untuk mengalirkan elektrik, larutan dapat dibezakan sebagai larutan elektrolit dan larutan bukan elektrolit. Larutan elektrolit mengandungi bahan elektrolit untuk mengalirkan elektrik, sementara larutan bukan elektrolit tidak dapat mengalirkan elektrik.

 Lihat juga 
 Pensolvatan
 Larutan elektrolit
 Larutan tak elektrolit
 Koloid
 Larutan tampan
 Sifat koligatif
 Suspensi

 Rujukan 

 Oxtoby, D.W., Gillis, H.P., Nachtrieb, N.H. (2001) Prinsip-prinsip Kimia Modern. Edisi ke-4. Jilid 1. Diterjemahkan oleh S.S. Achmadi. Jakarta: Erlangga.


 Bibliografi 







Kategori:Kimia
Kategori:Kimia fizik