Termokimia

Termokimia adalah kajian tentang perubahan haba dalam tindak balas kimia. Bahan kimia mempunyai ikatan-ikatan di antara atom-atom atau molekul-molekul, bahan kimia ini memerlukan tenaga untuk bercantum dan berpecah antara satu sama lain. Perubahan haba akan wujud apabila suhu bahan kimia berubah setelah bertindak-balas.

Hukum termokimia bergantung kepada dua penyataan 
:

 Hukum Lavoisier dan Laplace (1780)
 Hukum Hess (1840)

 Tindak balas kimia 
Terdapat 2 jenis tindak balas kimia iaitu:
 Tindak balas Eksotermik
 Tindak balas Endotermik

Tindak balas Eksotermik
Ekso bermaksud luar manakala termik bermaksud haba. Eksotermik bermaksud haba yang disalurkan/dibebaskan keluar ke persekitaran dalam sistem. Oleh itu suhu di persekitaran akan meningkat.

Tindak balas Eksotermik berlaku apabila bahan kimia yang berlainan dicampur atau direaksikan untuk bertindak balas maka ini akan mengeluarkan/membebaskan haba ke persekitaran seterusnya menjadikan suhu persekitaran lebih tinggi daripada haba purata bahan-bahan kimia yang ditindak-balaskan.

Perubahan tenaga tindak balas Eksotermik ialah dari tenaga kimia kepada tenaga haba.

Di antara contoh-contoh tindak balas Eksotermik ialah:
Tindak balas pembakaran - Bahan bakar (bahan kimia yang mudah atau boleh terbakar) bertindak balas dengan gas oksigen
Tindak balas peneutralan - Tindak balas antara bahan kimia yang bersifat asid dan alkali
Tindak balas pepejal dengan air - Tindak balas ini berlaku terutama antara unsur kumpulan I dalam jadual berkala dengan air kerana lebih reaktif
Tindak balas logam reaktif dengan air - Tindak balas redoks, terdapat tindak balas penurun dan tindak balas pengoksidaan
200px|right|thumb|Rajah aras tenaga Eksotermik

Perubahan tenaga tindak balas Eksotermik akan menunjukkan nilai negatif, iaitu
Perubahan Tenaga = Tenaga Hasil Tindak Balas - Tenaga Bahan Tindak Bala#bahan tenaga tindak balas Endotermik ialah dari tenaga haba kepada tena

Di antara contoh-contoh tindak balas Endotermik ialah:
Tindak balas Penguraian garam karbonat secara terma - Garam karbonat akan diuraikan menjadi oksida logam dan gas karbon dioksida.
Tindak balas pembakaran pada penunu bunsen - Apabila api dihidupkan pada radas penunu bunsen, pemukaan penunu bunsen akan terasa sejuk dan terdapat titisan stim/wap air.
250px|right|thumb|Rajah aras tenaga Endotermik

Perubahan tenaga tindak balas Endotermik akan menunjukan nilai positif, iaitu 
Perubahan Tenaga = Tenaga Hasil Tindak Balas - Tenaga Bahan Tindak Balas
ΔH = Hh - Hb

Konsep perubahan tenaga haba
Konsep perubahan tenaga haba ini disebabkan oleh pemecahan/pemutusan ikatan lama dan pembentukan/pembinaan ikatan baru.

Pembentukan/Pembinaan ikatan lama
Tindak balas ini merupakan tindak balas Eksotermik.
Contoh tindak balas kimia:
H+ + Cl- --> HCl ΔH= -430 KJ mol-1

Pemecahan/Pemutusan ikatan lama
Tindak balas ini merupakan tindak balas Endotermik.
Contoh tindak balas kimia:
HCl --> H+ + Cl- ΔH= +430 KJ mol-1

Haba tindak balas
Kuantiti haba tindak balas ialah haba yang dihasilkan hasil daripada tindak balas kimia. Tindak balas ini menglibatkan menyerap dan pembebasan haba.

Kuantiti haba ini boleh ditentukan pada keadaan piawai iaitu:
Suhu bilik 25oC atau 298 K
1 tekanan atmosfera iaitu 101.3/101 kPa 
1.0 mol dm-3 kepekatan larutan
Berada dalam keadaan fizik - suhu dan tekanan piawai

Contoh persamaan termokimia
HCl --> H+ + Cl- ΔH= +430 KJ mol-1
ΔH merupakan perubahan haba

Kuantiti haba tindak balas (Q) akan dipengaruhi oleh:
Jisim haba (m)
Haba pendam tentu bahan (c) - biasanya air
Perubahan suhu (θ)

Terdapat 4 jenis haba tindak balas iaitu:
 Haba Pemendakan
 Haba Peneutralan
 Haba Penyesaran
 Haba Pembakaran

Haba pemendakan
Haba pemendakan ialah perubahan haba yang berlaku apabila 1 mol mendakan terbentuk hasil tindak balas ion-ion yang bertindak balas.

Haba penyesaran
Haba penyesaran ialah perubahan haba yang berlaku apabila 1 mol logam disesarkan daripada larutan garamnya oleh logam yang lebih elektropositif. Hanya logam elektropositif dapat menyesarkan ion logam yang kurang elektropositif.

Haba peneutralan
Haba peneutralan ialah perubahan haba yang berlaku apabila 1 mol ion H+ daripada asid untuk meneutral 1 mol ion OH- daripada alkali bagi menghasilkan air.

Haba pembakaran
Haba pembakaran ialah perubahan haba yang berlaku apabila 1 mol bahan bakar dibakar dengan lengkap dalam keadaan gas oksigen berlebihan.

Contoh-contoh bahan api/bakar ialah:
Alkohol
Gas asli
Gas metana
Petroleum

 Rujukan 
SASBADI - Ulang Kaji Total Tingkatan 4-5 Kimia SPM oleh Toh Kim Kau - ISDN 983-59-2429-5


Kategori:Kimia fizik