Иончлолын энерги

Иончлолын энерги нь атомаас хамгийн сул нэгдсэн электроныг устгахад хэрэгтэй энерги юм. Атом нь бусад атомуудтай холбогддоггүй. Үелэх системийн зүүн талд байдаг химийн элементүүд иончлох энерги нь хамаагүй бага байдаг. Баруун талынх нь иончлолын энерги хамаагүй өндөр байдаг. Үелэх хүснэгтийн доор байрлах химийн элементүүд нь иончлолын энерги багатай байдаг (атомын радиус ихсэх тусам электронууд атомаас хол байдаг улмаас). Иончлолын энерги электрон бүрийг устгах тусам нэмэгддэг.

Иончлолын энерги нь атомын радиусаас хамаардаг байна. Үелэх систем дээр баруунаас зүүн тийш шилжих үед атомын радиус нэмэгдэж, бас иончлолын энерги зүүнээс баруун тийш үе ба бүлгүүдэд нэмэгддэг. Энэ хандлагаас үл хамаарах нь газрын шүлтийн металл (2-р бүлэг) ба азотын бүлгийн элементүүд (15-р бүлэг) ажиглагдаж байна. Ихэвчлэн 2-р бүлгийн элементүүд нь 13-р бүлгийн элементүүдээс илүү иончлох энергитэй ба 15-р бүлгийн элементүүд нь 16-р бүлгийн элементүүдээс илүү иончлох энергитэй байдаг байна. 2-р бүлэг ба 15-р бүлгүүд нь бүрэн болон хагасаар дүүрсэн электрон тохиргоотой тул бүрэн дүүрсэн орбиталаас электроныг устгахын тулд бүрэн дүүрэн орбиталаас илүү их энерги шаардагдана.

Шүлтлэг металлууд (IA бүлэг) нь бага иончлох энергитэй, ялангуяа галоген эсвэл VII А бүлэгтэй харьцуулах үед. Радиусаас (хамгийн гадна талын тойрог зам дахь цөм ба электронуудын хоорондох зай) гадна иончлолын энергид таны харж буй хамгийн гадна талын бүрхүүлд байгаа цөм болон электронуудын(s) хоорондох электронуудын тоо нөлөөлдөг.

Ангилал:Атомын физик
Ангилал:Бодисын шинж чанар
Ангилал:Ион
Ангилал:Молекул физик
Ангилал:Эрчим хүч