Ион

Ион - (грек. ion - явж буй), цахилгаан цэнэг агуулж буй нэг эсвэл олон атомт бөөм. Жишээ нь: Н+, Li+, Аl3+, NH4+, F-, SO42-, г.м.. Эерэг цэнэгтэй ионыг катион (грек. kation - дээш явж буй), сөрөг цэнэгтэйг анион (грек. anion - доош явж буй) гэж нэрлэдэг. Чөлөөт байдлаар плазмын төлөвт оршдог. Хийн төлөвт, хүчтэй халаах, цахилгаан цэнэгээр эсвэл ионжуулах цацрагаар нөлөөлөх г.м. замаар саармаг бөөмөөс нэг эсвэл хэд хэдэн электроныг салгаж эерэг цэнэгтэй ионыг гарган авч болдог. 1+ цэнэгт ионыг гарган авахад зарцуулагдах энергийг ионжилтын анхны потенциал эсвэл ионжилтын анхны энерги гэдэг. 1+ ионоос 2+ ионыг гарган авах энергийг ионжилтын хоёр дахь потенциал гэдэг. Үүнтэй адилаар дараачынх нэрлэгдэнэ. Хийн төлөвт бөөмүүд чөлөөт электроныг нэгтгэх замаар сөрөг цэнэгтэй ионыг үүсгэнэ. Гэхдээ саармаг атомууд зөвхөн нэг л электроныг нэгтгэж чаддаг. Нэгээс илүү сөрөг цэнэгтэй нэг атомт ион дангаараа оршин тогтнодоггүй.

Өргөн тархсан ионууд
+КатионуудНэрТомъёоХуучин нэрЭнгийн катионуудХөнгөн цагаанAl3+БариBa2+БериллиBe2+КальциCa2+Хром(III)Cr3+Зэс(I)Cu+cuprousЗэс(II)Cu2+cupricУстөрөгчH+Төмөр(II)Fe2+ferrousТөмөр(III)Fe3+ferricХар тугалга(II)Pb2+plumbousХар тугалга(IV)Pb4+plumbicЛитиLi+МагниMg2+Манган(II)Mn2+Мөнгөн ус(II)Hg2+mercuricКали K+kalic МөнгөAg+argentousНатриNa+natric СтронциSr2+Цагаан тугалга(II)Sn2+stannousЦагаан тугалга(IV)Sn4+stannicЦайрZn2+Олон атомт катионуудАммониГидрониH3O+Мөнгөн ус(I)mercurous+АнионуудНэрТомъёоӨөр нэрЭнгийн анионуудАзидБромидBr−ХлоридCl−ФлюоридF−ГидридH−ИодидI−НитридN3−ОксидO2−СульфидS2−ОксоанионуудКарбонатХлоратХроматДихроматДигидрофосфатГидрокарбонатbicarbonateГидросульфатbisulfateГидросульфитbisulfiteГидроксидOH−ГипохлоритClO−МоногидрофосфатНитратНитритПерхлоратПерманганатПеоксидФосфатСульфатСульфитСупероксидТиосульфатСиликатМетасиликатХөнгөн цагааны силикатОрганик хүчлийн анионуудАцетатethanoateФорматmethanoateОксалатethanedioateЦианидCN−

Эх сурвалж


Ангилал:Физикийн хими
Ангилал:Цахилгаан хими