ലഘുസംയോജന രാസപ്രവർത്തനം

ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ രണ്ടോ അതിലധികമോ വസ്തുക്കൾ സംയോജിച്ച് ഒരു സംയുക്തം ഉണ്ടാകുന്ന പ്രവർത്തനത്തെ ലഘുസംയോജനം എന്നു പറയുന്നു . A , B എന്ന രണ്ടു വസ്തുക്കൾ സംയോജിച്ച് എന്ന AB സംയുക്തം ഉണ്ടാകുന്നത് ഇതിനുദാഹരണമാണ് . അത്തരം പ്രവർത്തനത്തെ ഇനിപ്പറയുന്ന രൂപത്തിന്റെ സമവാക്യങ്ങളാൽ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു: X + Y → XY (A+B → AB)

രണ്ടോ അതിലധികമോ മൂലകങ്ങൾ ചേർന്ന് ഒരു സംയുക്തം രൂപപ്പെടുന്നതിനെ കോമ്പിനേഷൻ റിയാക്ഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. മറ്റൊരു വിധത്തിൽ പറഞ്ഞാൽ, രണ്ടോ അതിലധികമോ മൂലകങ്ങളോ സംയുക്തങ്ങളോ ഒരൊറ്റ സംയുക്തം രൂപപ്പെടുന്ന തരത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ, സംഭവിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തെ കോമ്പിനേഷൻ റിയാക്ഷൻ എന്ന് വിളിക്കുന്നു. )
 a)- മൂലകങ്ങൾക്കിടയിൽ C + O2 → CO2 കാർബൺ പൂർണ്ണമായും ഓക്സിജനിൽ കത്തിക്കുന്നത് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് നൽകുന്നു b) സംയുക്തങ്ങൾക്കിടയിൽ CaO + H2O → Ca(OH)2 കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് (കുമ്മായം) വെള്ളവുമായി ചേർന്ന് കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് (ചുണ്ണാമ്പ്) നൽകുന്നു  c) മൂലകങ്ങൾക്കും സംയുക്തങ്ങൾക്കും ഇടയിൽ 2CO + O2 → 2CO2 ഓക്സിജൻ കാർബൺ മോണോക്സൈഡുമായി കൂടിച്ചേർന്ന് കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡ് രൂപം കൊള്ളുന്നു. 

ഒരു കോമ്പിനേഷൻ റിയാക്ഷനിൽ പ്രത്യേക എണ്ണം അഭികാരകങ്ങളില്ല. 

കോമ്പിനേഷൻ റിയാക്ഷൻ സാധാരണയായി എക്സോതെർമിക് ആണ്. കാരണം പ്രതിപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കിടയിൽ ബോണ്ട് രൂപപ്പെടുമ്പോൾ താപം പുറത്തുവരുന്നു. ഉദാഹരണത്തിന്, 

 ബേരിയം ലോഹവും ഫ്ലൂറിൻ വാതകവും ഉയർന്ന എക്സോതെർമിക് റിയാക്ഷനിൽ സംയോജിപ്പിച്ച് ലവണം ബേരിയം ഫ്ലൂറൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു:

                               Ba + F2 → BaF2

 ഒരു ടോംഗ്സ് ഉപയോഗിച്ച് ഒരു മഗ്നീഷ്യം റിബൺ സ്പിരിറ്റ്ലാമ്പിനു മുകളിൽ കാണിച്ചു കത്തിച്ചാൽ മഗ്നീഷ്യം ഉജ്ജ്വല പ്രഭയോടു കൂടി കത്തുകയും ഒരു വെളുത്ത പൊടി അവശേഷിക്കുകയും ചെയ്യും . ഈ പൊടി മഗ്നീഷ്യവും വായുവിലെ ഓക്സിജനുമായി സംയോജിച്ചുണ്ടായ മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ് ആണ്.

 മഗ്നീഷ്യം + ഓക്സിജൻ → മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ്

 2Mg + O2 → 2Mg0

 ഒരു പരീക്ഷണനാളിയിൽ കുറച്ചു സൾഫർ എടുത്ത് അത് നല്ലപോലെ ഉരുകുന്നതുവരെ ചൂടാക്കിയശേഷം കുറച്ച് ഇരുമ്പുതരികൾ ഇട്ട് വീണ്ടും ചൂടാക്കുക. ഇരുമ്പും സൾഫറും കൂടി ചേർന്ന് അയൺ സൾഫൈഡ് ഉണ്ടാകുന്നു.

 അയൺ + സൾഫർ → അയൺ സൾഫൈഡ് 

 Fe + S → FeS
അവലംബം

വർഗ്ഗം:രാസ പ്രവർത്തനങ്ങൾ