Изотопи на сулфурот

Сулфурот (16S) има 23 познати изотопи со масни броеви кои се движат од 27 до 49, од кои четири се стабилни: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%) и 36S (0,02%). Преовладувањето на сулфур-32 се објаснува со неговото производство од јаглерод-12 плус последователно спојување на пет јадра на хелиум-4, во таканаречениот алфа-процес на експлозија на супернови тип II.

Освен 35S, радиоактивните изотопи на сулфур се релативно краткотрајни. 35S е формиран од распрскување на космичките зраци од 40Ar во атмосферата. Има полураспад од 87 дена. Следниот најдолговечен радиоизотоп е сулфур-38, со полураспад од 170 минути. Изотопите полесни од 32S главно се распаѓаат до изотопи на фосфор или силициум, додека 35S и потешките радиоизотопи се распаѓаат во изотопи на хлорот.

Својствата на неколку радиоактивни изотопи (како оние од 44S) се теоретски проучувани во рамките на синтезата на супертешки елементи, особено оние во близина на островот на стабилноста .  

Кога се таложат сулфидните минерали, изотопската рамнотежа меѓу цврстите и течностите може да предизвика мали разлики во вредностите δ34S на когенетските минерали. Разликите помеѓу минералите може да се употребат за да се процени температурата на рамнотежата. Δ<sup id="mwOQ">13</sup> C и δ34S на коегзистирачките карбонати и сулфиди може да се користат за да се одреди pH и кислородната фугацитност на течноста што носи руда за време на формирањето на рудата.

Во поголемиот дел шумски екосистеми, сулфатите се добиваат најмногу од атмосферата; атмосферски влијанија на руда минерали и испарувања, исто така, придонесува за некој сулфур. Сулфур со специфичен изотопски состав се користи за да се идентификуваат изворите на загадување, а збогатен сулфур е додаден како трагач во хидролошките употреби. Разликите во природните застапености може да се користат и во системи каде што има доволно варијации во 34S на компонентите на екосистемот. Откриено е дека езерата на Карпестите Планини доминираат атмосферски извори на сулфати имаат различни вредности δ34S од океаните за кои се верува дека доминираат извори на сулфат во сливот.

 Список на изотопи 

|-id=Sulfur-27
| rowspan=3|27S
| rowspan=3 style="text-align:right" | 16
| rowspan=3 style="text-align:right" | 11
| rowspan=3|27.01878(43)#
| rowspan=3|16.3(2) ms
| β+, p (61%)
| 26Si
| rowspan=3|(5/2+)
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β+ (36%)
| 27P
|-
| β+, 2p (3.0%)
| 25Al
|-id=Sulfur-28
| rowspan=2|28S
| rowspan=2 style="text-align:right" | 16
| rowspan=2 style="text-align:right" | 12
| rowspan=2|28.00437(17)
| rowspan=2|125(10) ms
| β+ (79.3%)
| 28P
| rowspan=2|0+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β+, p (20.7%)
| 27Si
|-id=Sulfur-29
| rowspan=2|29S
| rowspan=2 style="text-align:right" | 16
| rowspan=2 style="text-align:right" | 13
| rowspan=2|28.996678(14)
| rowspan=2|188(4) ms
| β+ (53.6%)
| 29P
| rowspan=2|5/2+#
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β+, p (46.4%)
| 28Si
|-id=Sulfur-30
| 30S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 14
| 29.98490677(22)
| 1.1798(3) s
| β+
| 30P
| 0+
|
|
|-id=Sulfur-31
| 31S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 15
| 30.97955700(25)
| 2.5534(18) s
| β+
| 31P
| 1/2+
|
|
|-id=Sulfur-32
| 32SНајтешкиот теоретски Стабилен нуклид со еднаков број на протони и неутрони
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 16
| 31.9720711735(14)
| colspan=3 align=center|Стабилен
| 0+
| 0.9485(255)
| 
|-id=Sulfur-33
| 33S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 17
| 32.9714589086(14)
| colspan=3 align=center|Стабилен
| 3/2+
| 0.00763(20)
| 
|-id=Sulfur-34
| 34S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 18
| 33.967867011(47)
| colspan=3 align=center|Стабилен
| 0+
| 0.04365(235)
| 
|-id=Sulfur-35
| 35S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 19
| 34.969032321(43)
| 87.37(4) d
| β−
| 35Cl
| 3/2+
| РасеанКосмогенетски
|
|-id=Sulfur-36
| 36S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 20
| 35.96708069(20)
| colspan=3 align=center|Стабилен
| 0+
| 1.58(17)×10−4
| 
|-id=Sulfur-37
| 37S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 21
| 36.97112550(21)
| 5.05(2) min
| β−
| 37Cl
| 7/2−
|
|
|-id=Sulfur-38
| 38S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 22
| 37.9711633(77)
| 170.3(7) min
| β−
| 38Cl
| 0+
|
|
|-id=Sulfur-39
| 39S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 23
| 38.975134(54)
| 11.5(5) s
| β−
| 39Cl
| (7/2)−
|
|
|-id=Sulfur-40
| 40S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 24
| 39.9754826(43)
| 8.8(22) s
| β−
| 40Cl
| 0+
|
|
|-id=Sulfur-41
| 41S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 25
| 40.9795935(44)
| 1.99(5) s
| β−
| 41Cl
| 7/2−#
| 
| 
|-id=Sulfur-42
| rowspan=2|42S
| rowspan=2 style="text-align:right" | 16
| rowspan=2 style="text-align:right" | 26
| rowspan=2|41.9810651(30)
| rowspan=2|1.016(15) s
| β− (>96%)
| 42Cl
| rowspan=2|0+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β−, n (<1%)
| 41Cl
|-id=Sulfur-43
| rowspan=2|43S
| rowspan=2 style="text-align:right" | 16
| rowspan=2 style="text-align:right" | 27
| rowspan=2|42.9869076(53)
| rowspan=2|265(13) ms
| β− (60%)
| 43Cl
| rowspan=2|3/2−
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β−, n (40%)
| 42Cl
|-id=Sulfur-43m
| style="text-indent:1em" | 43mS
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 320.7(5) keV
| 415.0(26) ns
| ИП
| 43S
| (7/2−)
|
|
|-id=Sulfur-44
| rowspan=2|44S
| rowspan=2 style="text-align:right" | 16
| rowspan=2 style="text-align:right" | 28
| rowspan=2|43.9901188(56)
| rowspan=2|100(1) ms
| β− (82%)
| 44Cl
| rowspan=2|0+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β−, n (18%)
| 43Cl
|-id=Sulfur-44m
| style="text-indent:1em" | 44mS
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 1365.0(8) keV
| 2.619(26) μs
| ИП
| 44S
| 0+
|
|
|-id=Sulfur-45
| rowspan=2|45S
| rowspan=2 style="text-align:right" | 16
| rowspan=2 style="text-align:right" | 29
| rowspan=2|44.99641(32)#
| rowspan=2|68(2) ms
| β−, n (54%)
| 44Cl
| rowspan=2|3/2−#
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β− (46%)
| 45Cl
|-id=Sulfur-46
| 46S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 30
| 46.00069(43)#
| 50(8) ms
| β−
| 46Cl
| 0+
| 
| 
|-id=Sulfur-47
| 47S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 31
| 47.00773(43)#
| 24# ms[>200 ns]
| 
| 
| 3/2−#
| 
| 
|-id=Sulfur-48
| 48S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 32
| 48.01330(54)#
| 10# ms[>200 ns]
| 
| 
| 0+
| 
| 
|-id=Sulfur-49
| 49S
| style="text-align:right" | 16
| style="text-align:right" | 33
| 49.02189(63)#
| 4# ms[>400 ns]
| 
| 
| 1/2−#
| 
| 

Белешки

 Наводи 

 Надворешни врски 

 Податоци за изотопи на сулфур од Проектот за изотопи на лабораторијата Беркли

сулфурот
Категорија:сулфур