Изотопи на хлорот

Хлорот (17 Cl) има 25 изотопи, кои се движат од 28Cl до 52Cl, и два изомери, 34mCl и 38mCl. Постојат два стабилни изотопи, 35Cl (75,8%) и 37Cl (24,2%), што му дава на хлорот стандардна атомска тежина од 35,45. Најдолговечниот радиоактивен изотоп е 36Cl, кој има полураспад од 301.000 години. Сите други изотопи имаат полураспад под 1 час, многу помалку од една секунда. Најкраткото траење се 29Cl и 30Cl неврзани со протон, со полураспад помал од 10 пикосекунди и 30 наносекунди, соодветно; полураспадот на 28 Cl е непознат.

 Список на изотопи 

|-id=Chlorine-28
| 28Cl
| style="text-align:right" | 17
| style="text-align:right" | 11
| 28.03035(54)#
|
| п
| 27S
| 1+#
|
|
|-id=Chlorine-29
| 29Cl
| style="text-align:right" | 17
| style="text-align:right" | 12
| 29.01505(20)#
| 5.4(19) zs
| p
| 28S
| (1/2+)
|
|
|-id=Chlorine-30
| 30Cl
| style="text-align:right" | 17
| style="text-align:right" | 13
| 30.005018(26)
| <50 ns
| p
| 29S
| 3+#
|
|
|-id=Chlorine-31
| rowspan=2|31Cl
| rowspan=2 style="text-align:right" | 17
| rowspan=2 style="text-align:right" | 14
| rowspan=2|30.9924481(37)
| rowspan=2|190(1) ms
| β+ (97.6%)
| 31S
| rowspan=2|3/2+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β+, p (2.4%)
| 30P
|-id=Chlorine-32
| rowspan=3|32Cl
| rowspan=3 style="text-align:right" | 17
| rowspan=3 style="text-align:right" | 15
| rowspan=3|31.98568461(60)
| rowspan=3|298(1) ms
| β+ (99.92%)
| 32S
| rowspan=3|1+
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β+, α (0.054%)
|28Si
|-
| β+, p (0.026%)
| 31P
|-id=Chlorine-33
| 33Cl
| style="text-align:right" | 17
| style="text-align:right" | 16
| 32.97745199(42)
| 2.5038(22) s
| β+
| 33S
| 3/2+
|
|
|-id=Chlorine-34
| 34Cl
| style="text-align:right" | 17
| style="text-align:right" | 17
| 33.973762490(52)
| 1.5267(4) s
| β+
| 34S
| 0+
|
|
|-id=Chlorine-34m
| rowspan=2 style="text-indent:1em" | 34mCl
| rowspan=2 colspan="3" style="text-indent:2em" | 146.360(27) keV
| rowspan=2|31.99(3) min
| β+ (55.4%)
| 34S
| rowspan=2|3+
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| ИП (44.6%)
| 34Cl
|-id=Chlorine-35
| 35Cl
| style="text-align:right" | 17
| style="text-align:right" | 18
| 34.968852694(38)
| colspan=3 align=center|Stable
| 3/2+
| 0.758(2)
| 
|-
| rowspan=2|36ClСе користи во радиодатирањето на вода
| rowspan=2 style="text-align:right" | 17
| rowspan=2 style="text-align:right" | 19
| rowspan=2|35.968306822(38)
| rowspan=2|3.013(15)×105 y
| β− (98.1%)
| 36Ar
| rowspan=2|2+
| rowspan=2|Cosmogenic nuclide
| rowspan=2|
|-
| β+ (1.9%)
| 36S
|-
| 37Cl
| style="text-align:right" | 17
| style="text-align:right" | 20
| 36.965902573(55)
| colspan=3 align=center|Stable
| 3/2+
| 0.242(2)
| 
|-id=Chlorine-38
| 38Cl
| style="text-align:right" | 17
| style="text-align:right" | 21
| 37.96801041(11)
| 37.230(14) min
| β−
| 38Ar
| 2−
|
|
|-id=Chlorine-38m
| style="text-indent:1em" | 38mCl
| colspan="3" style="text-indent:2em" | 671.365(8) keV
| 715(3) ms
| ИП
| 38Cl
| 5−
|
|
|-id=Chlorine-39
| 39Cl
| style="text-align:right" | 17
| style="text-align:right" | 22
| 38.9680082(19)
| 56.2(6) min
| β−
| 39Ar
| 3/2+
|
|
|-id=Chlorine-40
| 40Cl
| style="text-align:right" | 17
| style="text-align:right" | 23
| 39.970415(34)
| 1.35(3) min
| β−
| 40Ar
| 2−
|
|
|-id=Chlorine-41
| 41Cl
| style="text-align:right" | 17
| style="text-align:right" | 24
| 40.970685(74)
| 38.4(8) s
| β−
| 41Ar
| (1/2+)
|
|
|-id=Chlorine-42
| rowspan=2|42Cl
| rowspan=2 style="text-align:right" | 17
| rowspan=2 style="text-align:right" | 25
| rowspan=2|41.973342(64)
| rowspan=2|6.8(3) s
| β−
| 42Ar
| rowspan=2|(2−)
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β−, н?
| 41Ar
|-id=Chlorine-43
| rowspan=2|43Cl
| rowspan=2 style="text-align:right" | 17
| rowspan=2 style="text-align:right" | 26
| rowspan=2|42.974064(66)
| rowspan=2|3.13(9) s
| β−
| 43Ar
| rowspan=2|(3/2+)
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β−, n?
| 42Ar
|-id=Chlorine-44
| rowspan=2|44Cl
| rowspan=2 style="text-align:right" | 17
| rowspan=2 style="text-align:right" | 27
| rowspan=2|43.978015(92)
| rowspan=2|0.56(11) s
| β− (>92%)
| 44Ar
| rowspan=2|(2-)
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β−, n? (<8%)
| 43Ar
|-id=Chlorine-45
| rowspan=2|45Cl
| rowspan=2 style="text-align:right" | 17
| rowspan=2 style="text-align:right" | 28
| rowspan=2|44.98039(15)
| rowspan=2|513(36) ms
| β− (76%)
| 45Ar
| rowspan=2|(3/2+)
| rowspan=2|
| rowspan=2|
|-
| β−, n (24%)
| 44Ar
|-id=Chlorine-46
| rowspan=3|46Cl
| rowspan=3 style="text-align:right" | 17
| rowspan=3 style="text-align:right" | 29
| rowspan=3|45.98525(10)
| rowspan=3|232(2) ms
| β−, n (60%)
| 45Ar
| rowspan=3|2-#
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β− (40%)
| 46Ar
|-
| β−, 2n?
| 44Ar
|-id=Chlorine-47
| rowspan=3|47Cl
| rowspan=3 style="text-align:right" | 17
| rowspan=3 style="text-align:right" | 30
| rowspan=3|46.98972(22)#
| rowspan=3|101(5) ms
| β− (>97%)
| 47Ar
| rowspan=3|3/2+#
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β−, n? (<3%)
| 46Ar
|-
| β−, 2n?
| 45Ar
|-id=Chlorine-48
| rowspan=3|48Cl
| rowspan=3 style="text-align:right" | 17
| rowspan=3 style="text-align:right" | 31
| rowspan=3|47.99541(54)#
| rowspan=3|30# ms[>200 ns]
| β−?
| 48Ar
| rowspan=3|
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β−, n?
| 47Ar
|-
| β−, 2n?
| 46Ar
|-id=Chlorine-49
| rowspan=3|49Cl
| rowspan=3 style="text-align:right" | 17
| rowspan=3 style="text-align:right" | 32
| rowspan=3|49.00079(43)#
| rowspan=3|35# ms[>200 ns]
| β−?
| 49Ar
| rowspan=3|3/2+#
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β−, n?
| 48Ar
|-
| β−, 2n?
| 47Ar
|-id=Chlorine-50
| rowspan=3|50Cl
| rowspan=3 style="text-align:right" | 17
| rowspan=3 style="text-align:right" | 33
| rowspan=3|50.00827(43)#
| rowspan=3|10# ms[>620 ns]
| β−
| 50Ar
| rowspan=3|
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β−, n?
| 49Ar
|-
| β−, 2n?
| 48Ar
|-id=Chlorine-51
| rowspan=3|51Cl
| rowspan=3 style="text-align:right" | 17
| rowspan=3 style="text-align:right" | 34
| rowspan=3|51.01534(75)#
| rowspan=3|5# ms[>200 ns]
| β−?
| 51Ar
| rowspan=3|3/2+#
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β−, n?
| 50Ar
|-
| β−, 2n?
| 49Ar
|-id=Chlorine-52
| rowspan=3|52Cl
| rowspan=3 style="text-align:right" | 17
| rowspan=3 style="text-align:right" | 35
| rowspan=3|52.02400(75)#
| rowspan=3|2# ms[>400 ns]
| β−?
| 52Ar
| rowspan=3|
| rowspan=3|
| rowspan=3|
|-
| β−, n?
| 51Ar
|-
| β−, 2n?
| 50Ar

 Хлор-36 
Количините во трагови на радиоактивниот 36Cl постојат во животната средина, во сооднос од околу 7×10-13 до 1 со стабилни изотопи. 36Cl се произведува во атмосферата со распрскување на 36Ar со заемни дејства со протоните на космичкиот зрак. Во подземната средина, 36Cl се генерира првенствено како резултат на неутронски зафат со 35Cl или мионски зафат со 40Ca. 36Cl се распаѓа или на 36S (1,9%) или на 36Ar (98,1%), со комбиниран полураспад од 308.000 години. Полураспадот на овој хидрофилен нереактивен изотоп го прави погоден за геолошко датирање во опсег од 60.000 до 1 милион години. Дополнително, големи количини на 36Cl биле произведени со неутронско зрачење на морската вода за време на атмосферски детонации на јадрено оружје помеѓу 1952 и 1958 година. Времето на престој на 36Cl во атмосферата е околу 1 недела. Така, како маркер за настан на водата од 1950-тите во почвата и подземните води, 36Cl е исто така корисен за датирање на води помалку од 50 години пред сегашноста. 36Cl се користи во други области на геолошките науки, прогнози и елементи. Во реакторите за стопена сол базирана на хлорид се произведува  со неутронски зафат е неизбежна последица на користење природни изотопски мешавини на хлор (т.е. оние кои содржат  ). Ова произведува радиоактивен производ со долг животен век кој треба да се складира или да се отстрани. Одвојувањето на изотоп за да се добие чиста  може значително да намали производство на  , но мала количина сепак може да се произведе со (n,2n) реакции кои вклучуваат брзи неутрони.

 Хлор-37 
Стабилниот хлор-37 сочинува околу 24,23% од природниот хлор на земјата. Варијацијата се јавува бидејќи наоѓалиштата на хлоридни минерали имаат малку покачена рамнотежа на хлор-37 во однос на просекот пронајден во депозитите на морската вода и халитот.
Белешки

 Наводи 

хлор
Категорија:хлор