Манган(II) оксид

Манган(II) оксид — неорганско соединение со хемиска формула MnO.Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim.  Формира зелени кристали. Соединението се произведува во голем обем како компонента на ѓубрива и адитиви за храна.

 Структура, стехиометрија, реактивност 
Како и многу моноксиди, MnO ја прифаќа структурата на камената сол, каде што катјоните и анјоните се октаедрално координирани. Исто така, како и многу оксиди, манганот(II) оксид е често нестeхиометриски: неговиот состав може да варира од MnO до MnO1.045.

Под 118 K MnO е антиферомагнетен. MnO е едно од првите соединенијаJ.E Greedon, (1994), Magnetic oxides in  Encyclopedia of Inorganic chemistry Ed. R. Bruce King,  John Wiley & Sons  чијашто магнетна структура е откриена со неутронска дифркација, во репорт од 1951. Оваа студија покажала дека Mn2+ јоните формираат кубна магнетна подрешетка во центарот на лицето каде што има феромагнетно споени листови кои се антипаралелни со соседните листови.

Манганот(II) оксид се подложува на хемиски реакции типични за јонски оксид. По обработката со киселини, се претвора во соодветната сол и вода од манган(II). Со оксидација на манган(II) оксид се добива манган(III) оксид.

 Подготовка и појава 
MnO се јавува во природата како редок минерал манганозит. Комерцијално се подготвува со редукција на MnO2 со водород, јаглерод моноксид или метан, на пр.:

 MnO2  +  H2  →  MnO  +  H2O
 MnO2 + CO → MnO + CO2

При загревање на 450 °C, манган (II) нитрат дава мешавина од оксиди, MnO2-x, што може да се редуцира до моноксид со водород на ≥750 °C.
MnO е особено стабилен и се спротивставува на понатамошно редуцирање. MnO може да се подготви и со загревање на карбонатот:W.H. McCarroll (1994) Oxides- Solid State Chemistry,  Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King,  John Wiley & Sons 

 MnCO3  →   MnO + CO2

Овој процес на калцинирање се спроведува анаеробно, за да не се формира Mn2O3.

Алтернативен пат, претежно за демонстративни цели, е методот на оксалат, кој исто така се применува и за синтеза на железен оксид и калај оксид. При загревање во атмосфера без кислород (обично CO2), манган(II) оксалат се разградува во MnO:Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.

 MnC2O4·2H2O   →   MnO  +  CO2  +  CO  +  2 H2O

 Употреба 
Заедно со манган сулфат, MnO е компонента на ѓубрива и адитиви за храна. За таа цел годишно се трошат многу илјадници тони. Други употреби вклучуваат: катализатор во производството на алил алкохол, керамика, бои, обоено стакло, лој за избелување и печатење текстил.

 Наводи 

Категорија:Соединенија на манганот
Категорија:Преоднометални оксиди