Алуминиум монобромид

„Алуминиум бромид“ е секое хемиско соединение со емпириска формула AlBrx. „Алуминиум трибромид“ е најчестата форма на алуминиум бромид. Оттука старите примероци имаат тенденција да се хидрираат, најчесто како алуминиум трибромид хексахидрат(AlBr3·6H2O).

Структура
Димерната форма на алуминиум трибромидот (Al2Br6) преовладува во цврста состојба, во раствори на некоординирани растворувачи (на пр. CS2) и во гасната фаза. Само при високи температури овие димери се распаѓаат на мономери:
 Al2Br6  → 2 AlBr3 ΔH°diss  = 59 kJ/mol

Алуминиум монобромидот се формира од реакцијата на HBr со металот Al на висока температура. несразмерно близу собна температура:
6/n "[AlBr]n"  → Al2Br6  +  4 Al

Оваа реакција е обратна на температури повисоки од 1000 °C. Алуминиум монобромидот е кристалографски карактеризиран во форма на тетрамерен додаток Al4Br4(NEt3)4 ( Et = C2H5). Овој вид е електронски поврзан со циклобутанот. Теоријата сугерира дека двоатомскиот алуминиум монобромид се кондензира во димер, а потоа во тетраедар кластер Al4Br4, слично на аналогното соединение на бор.

Al2Br6 се состои од две AlBr4 тетраедри кои делат заеднички раб. Молекуларната симетрија е D2h

Мономерот AlBr3, е забележан само во пареата, може да се опише како со тригонална рамнина, D3h група на точки . Атомската хибридизација на алуминиум често се опишува како sp2. Аглите на врската Br-Al-Br се 120 °.

Синтеза
Убедливо најчестата форма на алуминиум бромид е Al2Br6. Овој вид постои како хигроскопска безбојна цврста супстанца при стандардни услови. Типичните нечисти примероци се жолтеникави, па дури и црвено-кафеави поради присуството на нечистотии што содржат железо. Се подготвува со реакција на HBr со Al:
2 Al  +  6 HBr  →   Al2Br6  +  3 H2
Алтернативно, директната бромација исто така се јавува:
2 Al  +  3 Br2  →   Al2Br6

Реакции
Al2Br6 лесно дисоцира и дава силна Луисова киселина, AlBr3. Што се однесува до тенденцијата на Al2Br6 да димеризат, вообичаено е потешките халиди од главната група да постојат како агрегати поголеми од имплицираните според нивните емпириски формули. Полесните главна група халиди, како што е бор трибромид не ја покажуваат оваа тенденција, делумно поради помалата големина на централниот атом.

Во согласност со неговиот Луисов кисел карактер, Al2Br6 се хидролизиран со вода со еволуција на HBr и формирање на видовите Al-OH-Br. Слично на тоа, тој исто така брзо реагира со алкохоли и карбоксилни киселини, иако помалку енергично отколку со водата. Со едноставни Луисови бази (L), Al2Br6 формира киселини, како AlBr3L.

Алуминиум трибромид реагира со јаглерод тетрахлорид на 100 °C за да формира јаглерод тетрабромид:
 4 AlBr3 + 3 CCl4  → 4 AlCl3 + 3 CBr4

и со фосген дава карбонил бромид и алуминиум хлоробромид:
 AlBr3 + COCl2  → COBr2 + AlCl2Br

Al2Br6 се користи како катализатор за Реакцијата на алкилација на Фридел-Крафтс.   Поврзани Луисови кисели реакции вклучуваат отворање на прстените кај епоксидите и декомплексирање на диените од железни карбонили. Тоа е посилна Луисова киселина од почестата Al2Cl6

Безбедност
Алуминиум трибромид е високо реактивен материјал.

 Наводи 

 Надворешни врски 

Категорија:Бромиди
Категорија:Соединенија на алуминиумот
Категорија:Метални халиди
Категорија:Киселински катализатори