Бакар(I) оксид

Бакар(I) оксид или бакар оксид — неорганско соединение со формулата Cu2O. Тој е еден од главните оксиди на бакарот, а другиот е бакар(II) оксид (CuO). Ова црвено-обоено цврсто тело е составен дел на некои антифунгирани бои. Соединението може да изгледа или жолто или црвено, во зависност од големината на честичкитеN. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.. Бакар(I) оксид се наоѓа како црвеникав минерал куприт.

Подготовка
Бакар(I) оксид може да се произведува со неколку методиH. Wayne Richardson "Copper Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. </ref>. Наједноставно, тоа настанува преку оксидација на бакарниот метал:

 4 Cu  +  O2   →  2 Cu2O

Адитивите како што се водата и киселините влијаат на брзината на овој процес, како и на понатамошната оксидација до бакар(II) оксиди. Комерцијално се произведува и со редукција на бакар(II) раствори со сулфур диоксид.

Реакции

Водени раствори на бакар хлорид реагираат со база за да го добијат истиот материјал. Во сите случаи, бојата е многу чувствителна на процедуралните детали.

Формирањето на бакар(I) оксид е основа на Фелинговиот и Бенедиктовиот реагенс за редуцирачки шеќери. Овие шеќери го намалуваат алкалниот раствор на бакар(II) сол, давајќи светло црвен талог од Cu2O.

Се формира на сребрени бакарни делови изложени на влага кога сребрениот слој е порозен или оштетен. Овој вид на корозија е познат како црвена чума''.

Постојат малку докази за бакар(I) хидроксид CuOH, кој се очекува брзо да претрпи дехидрација. Слична ситуација се однесува на хидроксидите на злато (I) и сребро (I).

Во однос на нивните координативни сфери, бакарните центри се 2-координирани, а оксидите се тетраедарски. Структурата на тој начин наликува во извесна смисла на главните полиморфи на SiO2, и двете структури имаат меѓупробиени решетки.

Бакар(I) оксид се раствора во концентриран раствор на амонијак и формира безбоен комплекс [Cu(NH3)2]+, кој лесно се оксидира во воздухот до синиот [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Се раствора во хлороводородна киселина и дава раствори на CuCl-
2. Разредената сулфурна киселина и азотна киселина произведуваат бакар(II) сулфат и бакар(II) нитрат, соодветно.[5]

Cu2O се разградува до бакар(II) оксид на влажен воздух.

Структура
Cu2O кристализира во кубна структура со решеткаста константа al = 4,2696 Å. Атомите на бакар се распоредуваат во fcc супрешетка, атомите на кислород во bcc супрешетка. Една супрешетка е поместена за една четвртина од дијагоналата на телото. Вселенската група е Pn3m, која ја вклучува точковната група со целосна октаедрална симетрија.

Полупроводнички својства
Во историјата на физиката на полупроводниците, Cu2O е еден од најпроучените материјали, а многу експериментални апликации за полупроводници се први прикажани во овој материјал:

 Полупроводник
 Полупроводнички диодиref>L. O. Grondahl, Unidirectional current carrying device, Patent, 1927
 Фоноритони („кохерентна суперпозиција на ексцитон, фотон и фонон“)L. Brillouin: Wave Propagation and Group Velocity, Academic Press, New York City, 1960 .

Најниските ексцитони во Cu2O се исклучително долготрајни; впивните линиски облици се покажани со neV ширини на линии, што е најтесната резонанца на ексцитон забележана досега. Придружните четириполски поларитони имаат мала групна брзина која се приближува до брзината на звукот. Така, светлината се движи речиси бавно како звукот во овој медиум, што резултира со високи поларитонски густини. Друга необична одлика на ексцитоните на основната состојба е тоа што сите примарни механизми на расејување се познати квантитативно . Cu2O била првата супстанција каде што можеше да се воспостави целосно без параметри модел на проширување на ширината на впивната линија според температурата, овозможувајќи да се изведе соодветниот коефициент на впивање. Со помош на Cu2O може да се покаже дека односите Крамерс-Крониг не се применуваат на поларитоните.

 Наводи 

Категорија:Соединенија на бакарот
Категорија:Полуспроводнички материјали
Категорија:Метални халиди
Категорија:Јодиди
Категорија:Преоднометални оксиди