Бромоводород

Бромоводород — неорганско соединение со формулата . Тоа е халогеноводород кој се состои од водород и бром. Безбоен гас, се раствора во вода, образувајќи бромоводородна киселина, која е заситена на 68,85% HBr по маса на собна температура. Водните раствори кои се 47,6% HBr по маса формираат азеотропна смеса со постојано вриење на 124,3 °C. Врие помалку концентрирани раствори ослободува H2O додека не се постигне составот на смесата со постојано вриење.

Бромоводородот и неговиот воден раствор се најчесто користени реагенси за подготовка на бромидни соединенија.

 Реакции 

 Органска хемија 
Бромоводородот и бромоводородната киселина се важни реагенси во производството на органобромински соединенија.Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809–812.Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003. Во реакцијата на слободните радикали, HBr додава на алкените:



Добиените алкилбромиди се корисни средства за алкилирање, на пр. како прекурсори на деривати на масни амини. Поврзани додатоци на слободни радикали на алил хлорид и стирен даваат 1-бромо-3-хлоропропан и фенилетилбромид, соодветно.

Бромоводородот реагира со дихлорометан и дава бромохлорометан и дибромометан, последователно:




Овие реакции на метатеза ја илустрираат потрошувачката на посилната киселина (HBr) и ослободувањето на послабата киселина (HCl).

Алил бромид се подготвува со третирање на алил алкохол со HBr:



HBr се додава во алкините за да се добијат бромоалкени. Стереохемијата на овој тип на додавање обично е против :

 RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH 2

Исто така, HBr додава епоксиди и лактони, што резултира со отворање на прстенот.

Со трифенилфосфин, HBr дава трифенилфосфониум бромид, цврст „извор“ на HBr.Hercouet, A.; LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide.



 Неорганска хемија 
Ванадиум (III) бромид и молибден (IV) бромид биле подготвени со третман на повисоките хлориди со HBr. Овие реакции се одвиваат преку редокс реакции:



 Индустриска подготовка 
Бромоводород (заедно со бромоводородната киселина) се произведува со комбинирање на водород и бром на температури помеѓу 200 и 400 °C. Реакцијата обично се катализира со платина или азбест.Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. "Hydrogen Bromide (Anhydrous)" Organic Syntheses, Vol. 15, p. 35 (Coll.

 Лабораториска синтеза 
HBr може да се подготви со дестилација на раствор на натриум бромид или калиум бромид со фосфорна киселина или сулфурна киселина :M. Schmeisser "Chlorine, Bromine, Iodine" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.

 KBr + H 2 SO 4 → KHSO 4 + HBr

Концентрираната сулфурна киселина е помалку ефикасна бидејќи го оксидира HBr до бром :

 2 HBr + H 2 SO 4 → Br 2 + SO 2 + 2 H2O

Киселината може да се подготви со:

 реакција на бром со вода и сулфур :
 2 Br 2 + S + 2 H2O → 4 HBr + SO 2
 бромирање на тетралин :
 C 10 H 12 + 4 Br 2 → C 10 H 8 Br 4 + 4 HBr
 редукција на бром со фосфорна киселина:
 Br 2 + H 3 PO 3 + H2O → H 3 PO 4 + 2 HBr

Безводен бромоводород, исто така, може да се произведе во мал обем со термолиза на трифенилфосфониум бромид во рефлуксен ксилен.

Бромоводородот подготвен со горенаведените методи може да се контаминира со Br2, кој може да се отстрани со поминување на гасот низ раствор од фенол на собна температура во тетрахлорометан или друг соодветен растворувач (произведувајќи 2,4,6-трибромофенол и генерирајќи повеќе HBr во процесот) или преку бакарни вртења или бакарна газа на висока температура.

 Безбедност 
HBr е многу корозивен и иритирачки за вдишување.

 Наводи 

Категорија:Двоатомски молекули
Категорија:Бромиди
Категорија:Соединенија на водородот
Категорија:Неоргански соединенија
Категорија:Неметални халиди