Арсен трихлорид

Арсен трихлорид — неорганско соединение со формулата AsCl3, познат и како арсен хлорид или путер од арсен. Ова отровно масло е безбојно, иако нечистите примероци може да изгледаат жолти. Тој е посредник во производството на органоарсенски соединенија.Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim.

 Структура 
AsCl3 е пирамидална молекула со C3v симетрија. As-Cl врската е 2,161 Å, а аголот Cl-As-Cl е 98° 25'±30.P. Kisliuk; C. H. Townes. "The Microwave Spectra and Molecular Structure of Phosphorus and Arsenic Trichloride". J. Chem. Phys. 1950, 18.Jean Galy; Renee Enjalbertl Pierre Lecante; Andrzej Burian "AsCl3: From the crystalline to the liquid state. XRD (176< T (K) < 250) and WAXS (295K) studies" Inorg. Chem 2002, volume 41, pp. 693–698.  AsCl3 има четири нормални начини на вибрации: ν1(A1) 416, ν2(A1) 192, ν3 393, и ν4(E) 152 cm−1.Klapoetke, Thomas M. "The vibrational spectrum of arsenic trichloride" Main Group Metal Chemistry 1997, volume 20, pp. 81–83.

 Синтеза 
Оваа безбојна течност се подготвува со третман на арсен(III) оксид со хлороводород проследено со дестилација:

 As2O3 +  6 HCl  →  2 AsCl3  + 3 H2O

Може да се подготви и со хлорирање на арсен на 80–85 °C, но овој метод бара елементарен арсен.

 2 As +  3 Cl2   →   2 AsCl3

Арсен трихлорид може да се подготви и со реакција на арсен оксид и сулфур монохлорид. Овој метод бара едноставна апаратура и продолжува ефикасно:R. C. Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp. 109–110. 

 2 As2O3  +  6 S2Cl2   →   4 AsCl3  +  3 SO2  +  9 S

Конвенционален лабораториски метод е рефлуксирање на арсен(III) оксид со тионил хлорид:S. K. Pandey, A. Steiner, H. W. Roesky, S. Kamepalli, A. H. Cowley, "Arsenic(III)chloride" Inorganic Synthesis 1997, volume 31, pp. 148-150. 

 2 As2O3 +  3 SOCl2   →   2 AsCl3 +  3 SO2

 Реакции 
Со хидролиза се добива арсенова киселина и хлороводородна киселина:

 AsCl3 + 3 H2O  →  As(OH)3 + 3 HCl

Иако AsCl3 iе помалку чувствителен на влага отколку PCl3, сè уште испарува на влажен воздух.Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. .

AsCl3 подложи на редистрибуција при третман со As2O3 за да се добие неорганскиот полимер AsOCl. Со извори на хлориди, AsCl3, формира соли кои го содржат анјонот [AsCl4]−. Реакцијата со калиум бромид и калиум јодид дава арсен трибромид и арсен тријодид, соодветно.

AsCl3 е корисен во органоарсенската хемија, на пример трифениларзин е дериват од AsCl3:.  Describes the preparation of As(C6H5)3.

 AsCl3  +  6 Na  + C6H5Cl   → As(C6H5)3  +  6 NaCl

Отровните гасови наречени Lewisites се подготвуваат со додавање на арсен трихлорид во ацетилен:



 Безбедност 
Неорганските соединенија на арсен се многу токсични,Toxicity of inorganic compounds of arsenic и AsCl3 особено поради неговата испарливост и растворливост (во вода).

Класифициран е како исклучително опасна супстанција во Соединетите Држави како што е дефинирано во Дел 302 од Законот за планирање вонредни состојби и Заедницата за правото на знаење (42 U.S.C. 11002) и е предмет на строги барања за известување од страна на капацитетите што произведуваат, складираат, или да го користите во значителни количини.

 Наводи 

Категорија:Соединенија на арсенот
Категорија:Хлориди