Кобалт(II) флуорид

Кобалт(II) флуорид — хемиско соединение со формулата (CoF2). Тоа е розово кристално цврсто соединение  кое е антиферомагнетно на ниски температури(TN=37.7 K)Ashcroft/Mermin: Solid State Physics (Tab. 33.2) Формулата е дадена и за црвениот тетрагонален кристал, (CoF2), и тетрахидратниот црвен ортогонален кристал, (CoF2·4H2O). CoF2 кој се користи во полиња чувствителни на кислород, имено производство на метали. Во ниски концентрации, има употреба во јавно здравје.
CoF2е слабо растворлив во вода. Соединението може да се раствори во топла неорганска киселина и ќе се распадне во врела вода. Сепак, хидратот е растворлив во вода, особено дихидратните CoF2·2H2  O и трихидратните CoF2·3H2O форми на ова соединение. Хидратот исто така ќе се распадне со топлина.

Како и некои други метални дифлуориди, CoF2 кристализира во структурата на рутил, која има октаедрални коцентри и рамни флуориди.

 Подготовка 
Кобалт (II) флуорид може да се подготви од безводен кобалт (II) хлорид или кобалт (II) оксид во проток на флуороводород:

 CoCl2  + 2HF  →  CoF2  + 2HCl
 CoO + 2HF → CoF2  + H2O

Се произведува во реакција на кобалт (III) флуорид со вода.

Тетрахидратниот кобалт (II) флуорид се формира со растворање на кобалт(II) во флуороводородна киселина. Безводниот флуорид може да се извлече од него со дехидрација. Друга синтеза може да се случи на повисоки температури. Се покажало дека на 500 °C флуорот ќе се комбинира со кобалт и ќе произведе мешавина од CoF2  и CoF3.

 Примена 
Кобалт(II) флуоридот може да се користи како катализатор за добивање легури од метали. Се користи и за оптичко таложење, од што огромно го подобрува оптичкиот квалитет. Кобалт(II) флуоридот е достапен во повеќето количини во состав со ултра висока чистота. Композициите со висока чистота ги подобруваат оптичките квалитети и неговата корисност како стандард.

 Анализи 
За да се анализира ова соединение, кобалт(II) флуорид може да се раствори во азотна киселина. Растворот потоа се разредува со вода до соодветна концентрација за AA или ICP спектрофотометрија за кобалтот. Мала количина сол може да се раствори во ладна вода и да се анализира за флуориден јон со флуоридна јонска селективна електрода или јонска хроматографија.

 Хемиски својства 
CoF2 е слаба Луисова киселина. Комплексите на кобалт (II) обично се октаедрални или тетраедрални. Како вид со 19 електрони, тој е добар редукционен агенс, прилично оксидирачки во соединение од 18 електрони. Кобалт(II) флуоридот може да се редуцира со водород на 300 °C.

 Наводи 

 Надворешни врски 

 National Pollutant Inventory - Cobalt fact sheet
 National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet


Категорија:Флуориди
Категорија:Метални халиди
Категорија:Соединенија на кобалтот