Киселински оксид

Киселински оксид — оксид кој или произведува киселински раствор при додавање во вода, или делува како акцептор на јони на хидроксид кои ефикасно функционираат како Луисова киселина. Киселинските оксиди обично имаат ниска pKa и може да бидат неоргански или органски. Често се среќава јаглерод диоксид кој произведува киселински раствор (и создавање на јаглеродна киселина) кога се раствора.

Киселоста на оксидот може разумно да се претпостави од неговите придружни состојки. Помалку електронегативните елементи имаат тенденција да формираат основни оксиди како што се натриум оксид и магнезиум оксид, додека повеќе електронегативните елементи имаат тенденција да произведуваат кисели оксиди како што се гледа со јаглерод диоксид и фосфор пентооксид. Некои оксиди како алуминиумските оксиди се амфотерични.

Киселите оксиди претставуваат ризик-фактор за животната средина. Сулфурот и азотните оксиди се сметаат за загадувачи на воздухот бидејќи реагираат со атмосферската водена пареа при што создаваат кисели дождови.

 Примери 
Јаглеродната киселина е илустративен пример за Луисовата киселост на киселинскиот оксид.

 CO2 + 2OH − ⇌ HCO3 − + OH − ⇌ CO3 2− + H2O

Ова својство е клучна причина за чување на алкалните хемикалии добро затворени од атмосферата, бидејќи долготрајната изложеност на јаглерод диоксид во воздухот може да го деградира материјалот.

 Јаглерод диоксид е исто така анхидрид на јаглеродна киселина:

 H2CO3 -> H2O + CO2
 Хром триоксид, кој реагира со вода формирајќи хромна киселина
 Динитроген пентооксид, кој реагира со вода и формира азотна киселина
 Манган хептоксид, кој реагира со вода формирајќи перманганска киселина

 Дополнителни примери 

 Алуминиум оксид 

Алуминиум оксид (Al2O3) е амфотеричен оксид; може да дејствува како база или киселина. На пример, со база ќе се формираат различни алуминатни соли:

 Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 NaAl(OH)4

 Силициум диоксид 

Силикон диоксидот е кисел оксид. Ќе реагира со силни основи за да формира силикатни соли.

Силициум диоксид е анхидрид на силициумова киселина:

 Si(OH)4 -> 2H2O + SiO2

 Фосфорни оксиди 
Фосфор (III) оксид реагира за да формира фосфорна киселина во вода:

 P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3

Фосфор (V) оксид реагира со вода и дава фосфорна (v) киселина:

 P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4

Фосфор триоксид е анхидрид на фосфорната киселина:

 2H3PO3 -> 3H2O + P2O3

Фосфор пентооксид е анхидрид на фосфорната киселина:

 2H3PO4 -> 3H2O + P2O5

 Сулфурни оксиди 
Сулфур диоксидот реагира со вода за да формира слаба киселина, сулфурна киселина:

 SO2 + H2O → H2SO3

Сулфур триоксид ја формира силната киселина сулфурна киселина со вода:

 SO3 + H2O → H2SO4

Оваа реакција е важна во производството на сулфурна киселина.

 Оксиди на хлор 
Хлор(I) оксид реагира со вода за да формира хипохлорна киселина, многу слаба киселина:

 Cl2O + H2O <=> 2 HOCl

Хлор (VII) оксид реагира со вода за да формира перхлорна киселина, силна киселина:

 Cl2O7 + H2O → 2 HClO4

 Железни оксиди 
Железо (II) оксид е анхидрид на воден железен јон:

 [Fe(H2O)6]^2+ -> FeO + 2H+ + 5H2O

 Оксиди на хром 
Хром триоксидот е анхидрид на хромната киселина:

 H2CrO4 -> H2O + CrO3

 Оксиди на Ванадиум 
Ванадиум триоксид е анхидрид на ванадозна киселина:

 2H3VO3 -> 3H2O + V2O3

Ванадиум пентооксид е анхидрид на ванадинска киселина:

 2H3VO4 -> 3H2O + V2O5

 Поврзано 
 Анхидрид на органска киселина, слични соединенија во органската хемија
 Базен анхидрид

 Наводи 

Категорија:Кисели оксиди