Калај(II) флуорид

Калај(II) флуорид, вообичаено комерцијално познат како калај флуорид (од латинскиот stannum, „калај“), е хемиско соединение со формулата SnF2. Тоа е безбоен цврст материјал кој се користи како состојка во пастите за заби.

 Придобивки за оралното здравје 
Калај флуорид бил воведен како алтернатива на натриум флуорид за спречување на кариес (расипување на забите). За таа цел го вовеле Џозеф Мулер и Вилијам Небергал. Како признание за нивната иновација, биле примени во Куќата на славните пронаоѓачи.

Флуоридот во калиум флуоридот помага да се претвора калциум минералот апатит во забите во флуорапатит, што ја прави забната глеѓ поотпорна на напади на киселина генерирани од бактерии. Калциумот присутен во плакот и плунката реагира со флуорид за да формира калциум флуорид на површината на забот; со текот на времето, овој калциум флуорид се раствора за да дозволи јоните на калциум и флуорид да комуницираат со забот и да формираат апатит што содржи флуор во структурата на забот. Оваа хемиска реакција ја инхибира деминерализацијата и може да промовира реминерализација на расипувањето на забите. Добиениот апатит што содржи флуор е понерастворлив и поотпорен на киселина и расипување на забите.

Покрај флуорот, јонот на калајот има придобивки за оралното здравје кога се наоѓа во паста за заби. При слични концентрации на флуорид, пастите за заби кои содржат калај флуорид се покажале како поефикасни од пастите за заби кои содржат натриум флуорид за намалување на инциденцата на забен кариес и забна ерозија, како и намалување на гингивитисот. Некои пасти за заби што содржат калиум флуорид, исто така, содржат состојки кои овозможуваат подобро отстранување на дамки. Стабилизираните формулации на калај флуорид овозможуваат поголема биорасположивост на јонот на калајот и флуоридот, зголемувајќи ги нивните придобивки за оралното здравје. Систематски преглед открил дека стабилизираните пасти за заби што содржат флуор имаат позитивен ефект врз намалувањето на наслагите, гингивитисот и боењето, со значително намалување на калкулусот и халитозата (лош здив) во споредба со другите пасти за заби. Специфичната формулација на стабилизирани пасти за заби со флуор покажале супериорна заштита од забна ерозија и хиперсензитивност на дентинот во споредба со другите пасти за заби кои содржат флуор и без флуор.

Калај флуоридот некогаш се користел под трговското име Флуористан во оригиналната формулација на брендот за паста за заби Crest, иако подоцна бил заменет со натриум монофлуорофосфат под трговското име Флуористат. Стабилизираниот калај флуорид сега е активната состојка во пастата за заби од брендот Crest/Oral B Pro-Health. Иако претходно била покрената загриженост дека калај флуорид може да предизвика дамки на забите, тоа може да се избегне со правилно четкање и со користење на стабилизирана паста за заби со стабилизиран флуор. Секое боење со калај флуорид, што се јавува поради неправилно четкање, не е трајно, а Crest/Oral B Pro-Health наведува дека неговата конкретна формулација е отпорна на боење.

 Добивање 
SnF2 може да се подготви со испарување на раствор од SnO во 40%HF.

 SnO + 2 HF → SnF2 + H2O

 Водни раствори 
Лесно растворлив во вода, SnF2 се хидролизира. При мала концентрација формира видови како што се SnOH+, Sn(OH)2 и Sn(OH)3−. При повисоки концентрации, се формираат претежно полинуклеарни видови, вклучувајќи Sn2(OH)22+ и Sn3(OH)42+. AВодните раствори лесно се оксидираат и формираат нерастворливи талози на SnIV, кои се неефикасни како забна профилактика.David B. Troy, 2005, Remington: The Science and Practice of Pharmacy, Lippincott Williams & Wilkins, ,  Студиите за оксидација користејќи спектроскопија на Мосбауер на замрзнати примероци сугерираат дека О2 е оксидирачки вид.

 Луисова киселина 
SnF2 aделува како Луисова киселина. На пример, формира комплекс 1:1 (CH3)3NSnF2 и комплекс 2:1 [(CH3)3N]2SnF2 со триметиламин, и 1:1 комплекс со диметилсулфоксид, (CH3)2SO·SnF2. Во растворите што го содржат флуоридниот јон, F−, тој ги формира флуоридните комплекси SnF3−, Sn2F5−, and SnF2(OH2).Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier . Кристализацијата од воден раствор кој содржи NaF произведува соединенија кои содржат полинуклеарни анјони, на пр. NaSn2F5 или Na4Sn3F10 во зависност од условите на реакцијата, наместо NaSnF3. Соединението NaSnF3, го содржи пирамидалниот SnF3− анјон и може да се произведе од пиридин-воден раствор. Други соединенија што ја содржат пирамидалниот SnF3−анјон се познати, како на пр. .

 Редукциски својства 
SnF2 е редукциско средство, со стандарден потенцијал за намалување на Eo (SnIV/ SnII) = +0.15V. Растворите во HF лесно се оксидираат со голем број оксидирачки агенси (O2, SO2 or F2) за да се формира мешано-валентното соединение Sn3F8 (кои содржат SnII и SnIV и не Sn–Sn врски).

 Структура 
Моноклиничката форма содржи тетрамери, Sn4F8, каде што постојат две различни координациски средини за атомите на Sn. Во секој случај, има три најблиски соседи, со Sn на врвот на тригоналната пирамида и единствениот пар електрони стерилно активни.Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications  Други пријавени форми имаат структура GeF2 и парателлурит..

 Moлекуларен SnF2 
Под парен притисок, SnF2 формира мономери, димери и тримери. Мономерниот SnF2 е нелинеарна молекула со должина на врската Sn−F од 206 pm. Комплекси на SnF2, понекогаш се нарекува дифлуоростаннилен, со алкин и ароматични соединенија депонирани во матрица на аргон на 12 К.

 Безбедност 
Калај флуоридот може да предизвика црвенило и иритација доколку се вдиши или дојде во контакт со очите. Ако се проголта, може да предизвика абдоминални болки и шок. Можни се ретки, но сериозни алергиски реакции; симптомите вклучуваат чешање, оток и отежнато дишење. Одредени формулации на штан флуорид во стоматолошки производи може да предизвикаат благо обезбојување на забите; ова не е трајно и може да се отстрани со четкање, или може да се спречи со користење на стабилизирана паста за заби со стабилизиран флуор.

 Наводи 

Категорија:Флуориди
Категорија:Метални халиди
Категорија:Соединенија на калајот
Категорија:Редуктивни агенси