Kālija fosfāts

Kālija fosfāts, arī tribāziskais kālija fosfāts, ir ūdenī šķīstošs sāls ar formulu K3PO4·x H2O, kur x = 0, 3, 7, 9. Kālija fosfāts ir bāzisks, tā 1% ūdens šķīdumam pH ir 11,8.

 Iegūšana un ražošana 

Kālija fosfātu var iegūt, neitralizējot fosforskābi ar kālija hidroksīdu:
H3PO4 + 3 KOH → K3PO4 + 3 H2O

 Izmantošana organiskajā ķīmijā 

Kālija fosfātam ir maz rūpniecisku pielietojumu, tomēr to parasti izmanto kā bāzi organiskajā ķīmijā. Tā kā tas nešķīst organiskajos šķīdinātājos, tas ir viegli atdalāms protonu akceptors organiskajā sintēzē. Bezūdens forma ir īpaši bāziska. 

Dažas organiskās sintēzes reakcijas, kurās izmanto kālija fosfātu:
 Monohidrāts (K3PO4·H2O) tiek izmantots, lai katalizētu aizsarggrupu noņemšanu BOC amīniem. Reakcijas veicināšanai tiek izmantots mikroviļņu starojums.
 Kā katalizators nesimetrisku diarilēteru sintēzei [Bmim]BF vidē. Arilmetānsulfonātiem tiek noņemtas aizsarggrupas, un pēc tam tiek veikta nukleofila aromātiska aizvietošana (SNAr) ar aktivētiem arilhalogenīdiem.
 Kā bāze arilhalogenīdu krusteniskajā savienošanas reakcijā ar termināliem alkīniem. Tam ir arī loma 4-aril-2-metilbut-3-īn-2-ola starpproduktu deacetonēšanā.
 Kā bāze krusteniskās savienošanas reakcijā starp arilhalogenīdiem un fenoliem vai alifātiskajiem spirtiem.

 Izmantošana pārtikā 

Kālija fosfāts pārtikā var tikt izmantots kā buferviela, emulgators un kā uztura bagātinātājs. Tas var kalpot kā beznātrija aizvietotājs nātrija fosfātam. Šī sastāvdaļa visbiežāk sastopama sausajās pārslās, bet tā ir atrodama arī gaļā, mērcēs un sieros.

 Atsauces 

Kategorija:Kālijs
Kategorija:Fosfāti