Nātrija acetāts

Nātrija acetāts (CH3COONa jeb NaOAc) ir etiķskābes nātrija sāls. Tas ir bezkrāsains, higroskopisks un veido kristālhidrātus.

 Iegūšana 
Rūpniecībā nātrija acetātu iegūst, nātrija hidroksīdam reaģējot ar etiķskābi:
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O

To iespējams iegūt arī, etiķskābei reaģējot ar nātrija hidrogēnkarbonātu jeb dzeramo sodu:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2

 Īpašības 
Cilvēkam nātrija acetāts ir praktiski nekaitīgs. Tā ūdens šķīdumi ir vāji bāziski. Nātrija acetāta un etiķskābes šķīdumu maisījumu mēdz izmantot kā buferšķīdumu. Ļoti augstās temperatūrās sadalās. Nātrija acetāta trihidrātu izmanto tā saucamajos "ķīmiskajos sildītājos", jo nātrija acetāts viegli veido pārsātinātus šķīdumus, kas spēj vajadzības gadījumā ātri kristalizēties (ievadot šķīdumā kristalizācijas centrus) un izdalīt ievērojamu siltumu. Nostrādājušo sildītāju ieliekot verdošā ūdenī, trihidrāts no jauna izšķīst savā kristalizācijas ūdenī.

Reaģē ar lielāko daļu neorganisko skābju, jo etiķskābe ir vāja skābe, veidojot etiķskābi un attiecīgās skābes nātrija sāli:
CH3COONa + HCl → NaCl + CH3COOH

Šķīst ūdenī un spirtos. Viegli iespējams iegūt pārsātinātus šķīdumus. Nātrija hidroksīda klātbūtnē var pirolizēties, izdalot metānu, kā katalizatoru izmantojot kalcija oksīdu vai cēzija sāļus:
NaOH + CH3COONa → CH4 + Na2CO3

 Izmantošana 
Nātrija acetātu izmanto buferšķīdumu pagatavošanā, tekstilrūpniecībā sērskābes neitralizēšanai,  "ķīmiskajos sildītājos", kā betona piedevu un kā pārtikas konservantu E262, jo mazās koncentrācijās to ir droši pievienot ēdienam. Nereti tiek uzskatīts par svarīgāko etiķskābes sāli.

 Atsauces 

 Ārējās saites 

Izmantošana
Kā darbojas nātrija acetāta sildītāji

Kategorija:Nātrijs
Kategorija:Acetāti
Kategorija:Konservanti